初中化学沪教版（全国）-试题库Page-20-出卷网题库

1、硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷，五硼烷的化学式是

B_{5} H_{9}

，结构如图。下列有关五硼烷的说法错误的是

A、五硼烷属于化合物 B、五硼烷的相对分子质量是64 C、五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为

5 : 9

D、一个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成

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2、下列对几种化学符号的说法错误的是

① $O$ ② $2 H$ ③ $Fe$ ④ $Fe ^{2 +}$ ⑤ $Fe ^{3 +}$

A、①能表示一个氧原子 B、②表示2个氢原子 C、③可以表示铁这种物质 D、④⑤是不同种元素

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3、海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，下列有关膜分离法说法正确的是

A、该分离法不能软化硬水 B、水分子通过膜后体积变小 C、装置中氯离子、钠离子个数逐渐减少 D、加压可加快水分子通过速率

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4、下列实验现象描述正确的是

A、硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C、镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体 D、木炭在空气中燃烧产生红色火焰，生成二氧化碳

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5、我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、钇的最外层电子数为39 B、钇的元素符号为

y

C、钇的原子序数为39 D、钇的相对原子质量为

88.91 g

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6、下列物质不属于空气污染物的是

A、二氧化碳 B、二氧化氮 C、

{PM}_{2.5}

D、二氧化硫

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7、质量守恒定律探究实验中涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是

A、倾倒液体

B、燃烧镁条

C、点燃酒精灯

D、称量质量

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8、

某化学兴趣小组对教材上的“测定空气中氧气的含量”实验结束后集气瓶中是否还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

(一)探究实验：小组同学利用图1所示装置进行实验。实验前，用排水法测得集气瓶的容积为V₁并检查装置气密性良好。点燃红磷，迅速插入另一同等规格的干燥的集气瓶中，用橡胶塞密封。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积为V₂。

（1）红磷燃烧的方程式为，现象为。

（2）由此可计算得出，该空气样本中氧气的含量为(用含有V₁、V₂的式子表示)。

(二)拓展实验

实验结束后，小组同学对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图2所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。

提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷和水中的白磷，红磷燃烧直至熄灭，白磷不燃烧；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷点燃。

【实验分析】

（3）白磷在水中时用高能激光笔照射，未燃烧；被提出水面后用高能激光笔照射，被点燃，分析推测：白磷燃烧需要满足的条件之一是。

【实验结论】

（4）根据上述实验现象，得出的结论是猜想(填序号)正确。教材上用红磷燃烧的方法(选填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是。

（5）图3中，白磷开始燃烧至燃烧结束时对应的曲线为(选填“BC”或“DE”)段。

【反思与评价】

（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。同学们由此联想到教材上的一个实验：(填物质名称)在空气中不能被点燃，但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。

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9、秋分：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。

(1)、需要称量氯化钠固体g。配制时应选用mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。

(2)、配制步骤：计算、称量、、装瓶贴标签，标签上需要有和溶质质量分数。

(3)、称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A)(未使用游码)，接下来的操作应是___________(填字母)。

A、左边的平衡螺母向左调 B、向右盘中添加砝码 C、向左移动游码 D、向左盘中添加氯化钠

(4)、现用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水克；

(5)、配制过程中用到的玻璃仪器有(广口瓶除外)：烧杯、量筒、玻璃棒、。(填名称)

(6)、下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有___________(填序号)。

A、用量筒取水时俯视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 D、氯化钠固体中还有杂质

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10、上善若水，水善利万物而不争。水与我们的生活息息相关。回答问题：

(1)、利用电解水实验可探究水的组成。如图所示，D端为电源的极(填“正”或“负”)，将水注入电解器中，通常会在水中加入少量氢氧化钠，目的是，通直流电一段时间后，观察到a管和b管中气体的体积比为(填最简整数比)。水通电时发生反应的化学方程式为。

(2)、水质的净化是我们健康的保障。兴趣小组的同学利用学到的净水知识，自制了简易净水器(如图所示)并对污浊的河水进行了净化。利用活性炭的作用，可除去水中的色素和异味。要想得到纯净水，需要进行操作。

(3)、水在化学实验中也得到广泛应用。

物质在水中溶解通常会伴随能量变化。在烧杯中加入适量的固体物质X，溶于水后，溶液的温度会下升高，则X可能为。

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11、

化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取以及性质的探究，请你分析并回答问题：

任务一：实验室制取氧气

（1）图中标号a的仪器名称。若用加热高锰酸钾(KMnO₄)制取较为纯净的氧气可选用装置组合是(填序号，下同)(从“A、B、C、D、E”中选)，反应方程式是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。

（3）医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似装置F的仪器，在仪器中盛放大约半瓶蒸馏水，导管(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上，来观察氧气的通入速率。

任务二：氧气的性质探究

（4）细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：。集气瓶底预留少量水的原因是：。

（5）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发白光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：。

（6）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例。

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12、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素(对应的原子结构示意图如下)。请回答下列问题：

(1)、氦原子失去核外2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为。

(2)、图1中⑤对应的元素位于周期表第周期。

(3)、氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是。

(4)、由图2可知n的值为。

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13、回答下列问题

(1)、近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。

①甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 属于(填“化合物”、“氧化物”或“单质”)。

② $64 kg$ 甲醇含有碳元素的质量为 $kg$ 。

(2)、通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答：

①光伏发电是将能转化为电能。

②写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式。

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14、回答下列问题

(1)、物质的组成及构成关系如图所示。

图中②表示的是。氯化钠是由构成。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B、过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C、过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

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15、一种新型合成氨的方法如图所示，下列说法正确的

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②中参加反应Li、N₂的微粒个数比为3：1 C、整个合成过程的化学方程式可表示为N₂+H₂O=NH₃+O₂ D、理论上，要合成17g的氨气，需要消耗氮气的质量为28g

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16、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A、某物质燃烧生成CO₂和H₂O，该物质中一定含有C、H、O元素 B、蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化 C、单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 D、因为一氧化碳有毒，所以会引起温室效应

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17、设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案中，不能达到实验目的的

选项	实验目的	实验方案
A	除去自来水中的可溶性矿物质	加入活性炭后过滤
B	鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体	分别加入足量水，测量溶液温度
C	分离酒精与水的混合物	利用沸点不同，蒸馏
D	鉴别氮气和二氧化碳	用燃着的木条