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相关试卷

1、
项目式学习是一类重要的学习活动，深受同学们喜爱。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。
【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：
任务一：除去粗盐中的泥沙
（1）小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：

①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是(写一种即可)。
②步骤II：过滤后滤纸上留下的是。
③从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)
A.10mL B.14mL C.100mL
任务二：除去滤液中的氯化镁
（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80％～90％，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是。
【分析交流】
（3）检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？
查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
${OH}^{-}$
${NO}_{3}^{-}$
${Cl}^{-}$
${SO}_{4}^{2 -}$
${Na}^{+}$
溶
溶
溶
溶
${Mg}^{2 +}$
不
溶
溶
溶
(溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水)
请用溶解性表中提供的物质完成以下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入溶液，观察现象
氯化镁已除尽
任务三：自制食用盐
（4）小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如下表：
表：沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表
种类
NaCl(g/100g)
KCl(g/100g)
KIO₃(以I计)(mg/100g)
适宜人群
加碘精制盐
≥99.1
0
18~33
大多数
低钠湖盐
60～80
20-40
21-39
特别适合高血压患者
①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学(填字母序号)。
A．用舌尖蘸少量盐品尝
B．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝
C．不用尝，盐都有咸味
②根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向群体。
【反思评价】
小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO₃ ，按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方法的食盐，有待继续探究……

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2、金属和材料的利用和发展推动人类进步，与化学密不可分。

(1)、人类制得并利用金属有着悠久的历史：
根据上图，人类开始利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序与有关。

(2)、工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是： ${2Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {4A1+3O}_{2} ↑$ ，该反应属于反应。现电解10t氧化铝最多可生产铝的质量是t(精确到0.1t)。

(3)、实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：
①写出A装置中发生反应的化学方程式。
②实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是。
③实验中拟采用如下方法处理尾气：
A酒精灯点燃 B．排水法收集 C．气球收集
请任选以上三种方法中的一种，分别从优、缺点两方面进行评价。

(4)、某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究：
【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？
还原铁粉：价格30元/500g
纳米铁粉：价格300元/500g
【实验探究】
①取两只规格相同的烧杯，分别加入1.5gCuSO₄粉末，室温下配制成CuSO₄饱和溶液。
②向CuSO₄饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置一段时间，使其充分反应。
③经检验，铁粉已完全反应，然后过滤、洗涤，并将所得固体置于阴凉处干燥。
④分别称量获得固体的质量。
【获得数据】
初始物质
理论生成铜的质量/g
实际生成铜的质量/g
产率
CuSO₄溶液＋还原铁粉
0.60
0.58
96.67%
CuSO₄溶液＋纳米铁粉
0.60
0.56
93.33%
【问题分析】
①湿法炼铜的原理是(用化学方程式表示)。
②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是。
【得出结论】
③由上述探究活动可知：在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是。

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3、综合运用化学、技术、工程知识，能提升我们解决实际问题的本领。根据下列实验装置图，回答问题：

(1)、写出实验仪器a的名称：。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。可选取的发生装置(填字母，下同)，试管口放置以防止加热时固体粉末进入导管。收集较为纯净的氧气可以选择装置。

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置是；选择装置C收集二氧化碳，判断收集满的方法是。

(4)、小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。
在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象：
过滤加湿仓的作用
依据的现象
降温
A瓶：
观察氧气生成的速率
B瓶：

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4、
实验探究能促进思维发展，引领我们探索创新。
实验1.探究微粒性质
（1）观察到滴有无色酚酞试液的纱布条，说明构成物质的微粒。
（2）a比c处先变色，说明氨气的密度(填“>”或“<”)空气。
实验2.探究物质组成
（3）火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到内壁有水珠产生，证明水是由组成的。
（4）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式。
实验3.探究燃烧条件
（5）该实验说明燃烧条件之一是可燃物与接触。
（6）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧(焰心温度高于镁条的着火点)，原因是。
实验4.探究反应发生
（7）如图所示是用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠发生反应前后的pH变化情况，证明该化学反应发生的依据是溶液的pH。

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5、在宏观、微观与符号之间建立联系，树立化学学科特有的观念。请根据下图所给信息，回答下列问题：

(1)、图1中氢原子原子核内的质子数是，氧原子的相对原子质量是。

(2)、图2是水通电分解的微观示意图：
①请写出电解水的化学方程式。
②水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个。

(3)、我们在实验室观察电解水的实验，生成氢气与氧气的体积比约为。

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6、见证家乡的发展，感受身边的化学。

(1)、2022年沈阳入选“海绵城市”建设示范城市。海绵城市是指城市能像海绵一样，下雨时吸水、蓄水、净水，需要用水时将蓄存的水释放并加以利用。
①“海绵城市”的地面材料要具有(选填“坚硬致密”或“疏松多孔”)的结构，这样能起到吸水、蓄水作用。
②雨水可以通过多重过滤、活性炭、氯气消毒等环节处理后，作为生活用水。
③正常的雨水略显酸性，其原因是(用化学方程式表示)。

(2)、二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是，同时可以释放氧气。
②科学家提出用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)来吸收CO₂ ，从而将CO₂从工业尾气中“捕捉”出来，请写出发生反应的化学方程式。
③沈阳市积极探索“绿色供暖”。下列措施有利于实现减缓温室效应的是(填字母序号)。
A．燃煤锅炉进行安全方面的维修改造
B．烟气余热回收利用，减少煤的用量
C．采用空气源热泵供暖(利用空气中的热量产生热能)
④辽宁省的科学家研制出一种新型多功能复合催化剂，将二氧化碳转化为汽油：

请将步骤I发生反应的化学方程式补全： ${CO}_{2} ＋ H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} CO+$ 。

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7、以下标识应张贴在“防火”场所的是

A、 B、 C、 D、

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8、下列实验操作正确的是

A、滴加液体 B、量取液体 C、闻气体气味 D、干燥氢气

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9、下列物质能为学校种植的花草提供氮肥的是

A、K₂CO₃ B、NH₄Cl C、Na₂SO₄ D、Ca₃(PO₄)₂

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10、市场上某补钙剂药品说明书如图所示：

（1）葡萄糖酸钙中含有_______种元素。
（2）其中钙元素和氧元素的质量比为_______。
（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_______。
（4）遵照药品说明书用量服用，求每天补钙质量_______。(写出计算过程)

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11、
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一   1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二   1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三   1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
材料四   1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是________。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为________（填图1中字母）。
（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。
（4）一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。
A. 氢 B. 氦 C. 锂 D. 氧

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12、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)、A、B、C、D所示粒子共表示（填数字）种元素，其中具有相对稳定结构的是（填字母）。

(2)、D所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，变成（填“阴离子”或“阳离子”），D所示粒子属于（填“金属”或“非金属”）原子。

(3)、若B、E两种粒子属于同种元素，则x= ，请写出E的化学符号。

(4)、“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图为两种元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是______（填字母）。

A、氮原子核外有2个电子层 B、氟原子在化学反应中容易得到电子 C、两种元素都属于非金属元素 D、氮原子和氟原子的化学性质相似

(5)、不同种元素最本质的区别是。

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13、填空：

(1)、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号。
①钙元素；
②3个铝原子；
③氦气；
④2个氢分子；
⑤氧化铝；
⑥氯化锌。

(2)、按要求填写相关化学用语或解释符号的含义。
①两个氢原子。
②地壳中含量最多的金属元素是（写名称）。
③氢氧根离子：。
④标出氧化镁中镁元素的化合价：。

(3)、有下列物质：①氧气②洁净的空气③矿泉水④稀有气体⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦澄清石灰水。请用序号填空：
其中属于纯净物的是；属于单质的是；

(4)、如图是分子结构模型示意图（图中“”“”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是；表示化合物的是；表示单质的是。（用字母序号填空）
A. B． C． D．

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14、归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是

A、单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D、阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子

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15、如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是

A、原子序数：Y＞Z B、核外电子数：X=Y C、Y和Z的原子具有相同的电子层数 D、X是地壳中含量最多的元素

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16、含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是
①2O ②Cu²⁺ ③CO₂ ④2O₃ ⑤ $\overset{+2}{Cu} O$

A、③能表示宏观物质 B、表示分子个数的是①④ C、②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷 D、⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2

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17、已知原子序数为X的甲原子质量为A千克，碳-12原子的质量为B千克，则一个甲原子的核内中子数一定为

A、X B、 $\frac{12A}{B} -X$ C、12-X D、 $\frac{12B}{A} +X$

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18、在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的是

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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19、下列化学式书写不正确的是

A、硝酸铜Cu(NO₃)₂ B、氯化铁FeCl₂ C、碳酸钾K₂CO₃ D、氧化铝Al₂O₃

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20、如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息中，正确的是

A、该元素在地壳中的含量为52.00% B、该元素的原子核外有24个电子 C、该元素属于非金属元素 D、该元素的原子序数为52

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