初中化学沪教版（全国）-试题库Page-17-出卷网题库

1、下列过程没有发生化学变化的是

A、吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B、生石灰作干燥剂 C、肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的皮肤 D、蒸馏法从海水中获取淡水

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2、

某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是(填化学式)，发生反应的化学方程式为。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是。

【实验验证】

（4）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是。

【质疑反思】

（5）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是。

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3、登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH₂）。某化学兴趣小组取一定量的CaH₂加入NaCO₃溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。

【查阅资料】氢化钙固体（CaH₂）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。

【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？

【提出猜想】猜想一：Ca（OH）₂；猜想二：Na₂CO₃猜想三：Na₂CO₃、Ca（OH）₂ ，同学们一致认为猜想三不成立，请用化学方程式说明原因。

【实验探究】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	无明显现象	猜想一
步骤二	另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸		猜想二不成立

【交流研讨】甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想二成立。

方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量溶液，有白色沉淀生成。

方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入，有气泡产生。

【拓展思考】CaH₂作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是。

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4、造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K₂CO₃)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。

(1)、“制浆池”中发生反应的基本类型是，从能量变化的角度分析该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、操作①的名称是， “反应池”中发生反应的化学方程式是。

(3)、燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作(填“①”或“②”或“③”)利用。

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5、

I.某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。

（1）以上正确的操作顺序是______。

A. ④⑤①②③

B. ①②③④⑤

C. ⑤②①④③

D. ③④①②⑤

（2）本实验若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移，需要进行的操作是________。

（3）现有10g20%的硝酸钾溶液，若将其稀释成5%的溶液，需要加入________g水。

（4）若所配50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小(1克以下用游码)，可能的原因有_____。

A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾

B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C. 用量筒量取水时仰视读数

D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

II.如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：

（5）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是________(保留到0.1%)。

（6）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量________乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。

（7）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。

（8）根据溶解度曲线图解释夏天晒盐的化学原理________。

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6、化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。

(1)、下列物质中可用于治疗胃酸过多的药物有(填序号)。

A.氢氧化铝 B.碳酸钙粉末 C.氯化钠 D.氢氧化钠 E.氧化铜

写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式，选择一种不能治疗胃酸过多的药物，说明不能使用的理由。

(2)、某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是。

农作物	茶树	油菜	小麦	萝卜
土壤pH	5.0～5.5	5.8～6.7	6.0～7.0	7.2～7.5

(3)、一粒好种，万担好粮。在农业生产上，溶质质量分数是16%的氯化钠溶液用于选种，配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量是kg。

(4)、光伏发电可为电解水制氢气提供电能。光伏发电用到的高纯硅，可用SiO₂和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。

(5)、CO₂的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液实现CO₂“捕集”的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是(写化学式)。

(6)、CO₂的利用。

①在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应中参加反应的CO₂与NH₃的分子个数比。

②超临界CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO₂流体说法正确的是(填序号)。

A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

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7、图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是

A、

氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中 B、

向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 C、

向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D、

向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸

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8、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，故Cu(OH)₂也能使无色酚酞试液变红 D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

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9、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是

A、使用浓硫酸干燥O₂ B、在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D、硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理

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10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、t₁℃时，将5ga加到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液 B、t₃℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C、将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质质量分数不变 D、t₃℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

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11、以下物质名称、俗名及分类对应正确的是

A、氢氧化钠—纯碱—碱 B、氧化钙—熟石灰—氧化物 C、氯化钠—食盐—盐 D、碳酸钙—大理石—酸

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12、下列关于溶液的说法，正确的是

A、物质的溶解度与溶剂的量有关 B、凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C、用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量

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13、下列过程中，去污原理与其他三个不同的是

A、用汽油除去衣服上的油污 B、用酒精除去附着在试管内壁的碘 C、用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

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14、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是

A、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g B、20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水 C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g D、20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为

100 : 36

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15、请回答下列问题。

(1)、某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（

{KNO}_{3}

）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作：

①计算：需要硝酸钾g。

②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应（填字母序号）。

A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码

③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是），直至硝酸钾全部溶解。

④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。

【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是（填字母序号）。

A.将称量好的 ${KNO}_{3}$ 固体转移至烧杯时，部分固体洒落

B.量取水的体积时俯视读数

C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出

(2)、氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为

{2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2KCl+

{3O}_{2} ↑

）

请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg）

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16、下图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

请回答下列问题：

(1)、以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选发生装置为，收集装置为（选填仪器序号字母）。

②在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的操作方法是。

③上述方法制氧气的化学方程式为。

④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是（选填字母序号之一）。

A.催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变

B.实验结束后可以通过过滤操作回收二氧化锰

C.物质与氧气的反应属于氧化反应

D.氧气在常温下能与所有物质发生化学反应

(2)、在实验室中，也可用加热高锰酸钾（

{KMnO}_{4}

）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（

K_{2} {MnO}_{4}

）、二氧化锰和氧气，该实验小组同学若以此方法制备并收集氧气。

①应选择的气体发生装置为（填仪器序号字母）。

②加热高锰酸钾（ ${KMnO}_{4}$ ）固体的化学方程式为。

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17、

纳米铁粉（颗粒大小达到纳米级的铁粉）在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组同学设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。

【步骤与现象】

（1）①如图所示连装置、装药品；

②称量整个装置质量为 $m_{1}$ ；

③用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，放热，生成色固体；

④冷却到室温后，（补充实验步骤），对比 $m_{1}$ ，得出结论。

【反思与应用】

（2）①实验过程中气球的变化情况是；

②锥形瓶底放水的原因是；

③质量守恒的本质原因：化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的、和质量不变。

④基于对质量守恒定律本质理解，小组同学想探究蜡烛的成分。他们取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（如图所示），观察到烧杯内壁上有水珠出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此推断石蜡的组成中一定含有的元素是和，可能含有的元素是。

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18、请回答下列问题。

(1)、空气不仅是生命赖以生存的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。试回答下列问题：

①在工业上，主要是通过降温加压使空气液化，利用各组分的不同，使他们在不同温度下分别气化，从而逐一从空气中分离出来。

②下列说法中不正确的是（选填字母序号之一）。

A.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期

B.氧气的化学性质比较活泼，本身可作燃料

C.稀有气体可用于制作多种用途的电光源

D.空气中的氮气是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料

(2)、2024年10月17日，由中国科学院大连化物所与合作企业共同开发的生物质催化转化制乙二醇（化学式为

C_{2} H_{6} O_{2}

）技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。该技术可降低乙二醇生产对石油和煤炭的消耗，并有效减少碳排放，为如期实现碳达峰、碳中和目标作出贡献。试回答问题：

①乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）属于（选填“混合物”“化合物”“氧化物”之一）。

②在乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中，碳元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。

③在乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中，质量分数最大的元素为（填元素符号）。

④在31g乙二醇（ $C_{2} H_{6} O_{2}$ ）中含有碳元素的质量为g。

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19、化学用语是国际通用的语言，是学习化学的重要工具。

(1)、请用数字、化学符号表示

①两个氧原子；

②三个氧分子；

③氢离子；

④钙离子；

⑤氢氧根离子；

⑥碳酸根离子；

⑦硫酸根离子；

⑧铵根离子；

⑨硝酸根离子；

(2)、根据下列物质的名称，书写化学式

①氮气；

②氧化镁；

③氢氧化钙；

④氢氧化钠；

⑤氯化钠；

⑥氯化铵；

⑦硫酸铜；

⑧碳酸钠。

(3)、写出下列反应的化学方程式

①铁丝在氧气中燃烧；

②铜粉在空气中加热；

③红磷在氧气中燃烧；

④硫在氧气中燃烧；

⑤甲烷（ ${CH}_{4}$ ）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。

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20、用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中，不合理的是

A、图2中bc段对应的是反应生成气体使压强增大 B、图2中cd段对应的是红磷燃烧消耗氧气使压强减小 C、图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程 D、燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭，也能得到相同的现象和结论

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