相关试卷

1、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ $(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的 ${Cl}_{2}$ ，需要 ${KMnO}_{4}$ 的质量为克。

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2、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $({NH}_{4} Cl)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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3、在 $NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {MgSO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液当中，已知 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol / L 、 c ({Cl}^{-}) = 0.6 mol / L$ 、 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.35 mol / L 、 c (K^{+}) = 0.2 mol / L$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 的值

A、 $0.05 mol / L$ B、 $0.4 mol / L$ C、 $0.2 mol / L$ D、 $0.025 mol / L$

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4、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 D、装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+ 3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂

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5、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠与水反应： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、舍勒制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氯气的尾气处理： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向饱和的碳酸钠通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下 $1.6 g$ 的 ${CH}_{4}$ 含有电子的数目为 $N_{A}$ B、在标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 $NaCl$ 含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $11.2 L$ 的 ${CO}_{2}$ 含有的原子个数为 $1.5 N_{A}$

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7、下列离子能大量共存的是

A、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、无色澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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8、下列不属于同素异形体的是

A、红磷和白磷 B、金刚石和 $C_{60}$ C、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ D、氧气和臭氧

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9、硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1)、步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2)、步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3)、硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

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10、在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：

(1)、HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是。

(2)、转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热、加压}} \end{matrix}$ MnO+H₂↑；反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)、反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H₂能将MnO转化为MnO₂

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11、NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是

A、“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na B、“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl₂、NaOH和H₂ C、“侯氏制碱”：将CO₂、NH₃通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体 D、“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出

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12、学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是

A、化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B、纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康 C、“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质 D、人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入

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13、X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、金属性：Y>W B、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C、简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D、W位于周期表第四周期ⅠA族

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14、下列实验方案能达到预期目的的是

A、用分液的方法分离溴水中的Br₂ B、用铜粉除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C、用焰色反应鉴别NaNO₃溶液和KNO₃溶液 D、用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO $_{3}^{2 -}$

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15、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A、锌是负极 B、Zn 电极的电极反应式：Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂ C、Ag₂O 电极发生氧化反应 D、电子从锌电极经外电路转移到Ag₂O电极

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16、工业上利用铝热反应： $2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$ 焊接铁轨，下列说法正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是氧化剂 B、该反应转移3 $e^{-}$ C、Al发生还原反应 D、铝热反应可用于制备金属钠

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17、下列有机反应属于取代反应且书写正确的是

A、CH₃CH₃+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₃CHCl₂+H₂ B、CH₂=CH₂+HBr $\overset{}{\to}$ CH₃CH₂Br C、CH₃COOH+CH₃CH₂OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O D、乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+3O₂ $\to_{加热}^{催化剂}$ 2CO₂+3H₂O

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18、下列关于乙烯的说法正确的是

A、易溶于水 B、分子中所有原子均在同一直线上 C、分子式为C₂H₆ D、聚合所得聚乙烯的结构简式为

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19、下列叙述不正确的是

A、 $Na$ 在常温及燃烧条件下与 $O_{2}$ 反应的产物相同 B、不同条件下， $Fe$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 可反应产生 $H_{2}$ ，也可能发生钝化 C、 $CaO$ 在加热条件下可结合 ${SO}_{2}$ ，向煤炭中加入 ${CaCO}_{3}$ 可进行脱硫 D、 $NaClO$ 具有强氧化性，可用于环境消毒

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20、阅读下列材料，完成下列小题。
金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有⁵⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe等。Fe₂O₃是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe₂O₃ ，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)。Fe₂O₃/Au可用作反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的催化剂。

(1)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

(2)、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe三种核素之间关系不正确的是

A、中子数相同 B、质子数相同 C、电子数相同 D、互为同位素

(3)、下列关于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的说法正确的是

A、增大H₂O(g)浓度能减慢反应速率 B、使用催化剂可加快反应的速率 C、使用催化剂可实现原料的100%转化 D、达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0

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