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1、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

已知：

ⅰ．；

ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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2、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₄

回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性

= \frac{生 成 {CH}_{3} OH 的 量}{消 耗 {CO}_{2} 的 量} \times 100 %

)与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①该化学反应的反应历程分步进行。

②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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3、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应：

2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O

。

①补充上述离子方程式中的缺项；

②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；

②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。

①晶胞中O^2-的配位数为；

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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4、某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1)、提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2-}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2)、设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 ${SO}_{3}^{2-}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3)、进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-

⇌_{}^{}

Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

(5)、写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。

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5、由C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为：2N₂O+C₂H₆

\overset{催化剂}{\to}

CH₃CHO+2N₂+H₂O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变

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6、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Z>M B、最高价含氧酸酸性：X>Y C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子

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7、Zn-H₂O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)₄]^2- ，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是

A、放电时，Zn极反应：Zn-2e^-+4OH^-= [Zn(OH)₄]^2- B、充电时，K⁺向Zn极移动 C、充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变

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8、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、H₂O₂氧化海带灰酸性浸出液提取碘：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

B、Na₂O₂与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、绿矾处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：

2 H^{+} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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9、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	保存FeSO₄溶液时需加入铁粉	铁粉抑制Fe²⁺的水解
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	电负性：F＞Cl
D	CuSO₄和H₂S反应可生成H₂SO₄和CuS	酸性：H₂S＞H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

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10、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族

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11、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧

σ

键

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、34 g呋喃(

)中含有的非极性键数目为3N_A B、加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl₂、S充分反应，转移的电子数均为2N_A C、标准状况下，22.4 L的SO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子数为N_A D、6.4 g S₂和S₈的混合物中所含的电子数为3.2N_A

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13、进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是

A、利用仪器甲量取25.00 mL 10% H₂O₂溶液 B、利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C、利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、利用仪器丁配制

950mL 2 .0mol/L

HF水溶液

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14、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	实验员用加热法分离I₂和NaCl	I₂易升华
C	用泡沫灭火剂进行消防演习	溶液中Al³⁺和 ${CO}_{3}^{2-}$ 发生双水解
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生H₂

A、A B、B C、C D、D

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15、化学之美随处可见。下列叙述正确的是

A、环己烷(C₆H₁₂)呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度 B、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化 C、密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键 D、锌片在AgNO₃溶液中生成“银树”，Zn的金属性大于Ag

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16、侯德榜联合制碱法的原理之一是

{NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O + NaCl = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓

。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式若写为

，则违背了洪特规则 B、NH₃、CO₂和H₂O均为非电解质 C、氯化钠的电子式为

D、CO₂、

{NH}_{4}^{+}

和H₂O的中心原子均为sp³杂化

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17、神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是

A、空间站使用的电池所含²³⁸Pu和²⁴⁴Pu互为同位素 B、飞船使用的Si₃N₄隔热层材料属于硅酸盐 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体

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18、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是


A．薄胎玉壶	B．《孙子兵法》竹简	C．唐三彩俑	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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19、

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $⇌$ C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是________。

（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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20、

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

Ⅰ.如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化示意图。

（1）请写出N₂和H₂反应的热化学方程式。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ/mol(用含a、b的式子表示)

化学键	H-H	$N \equiv N$
键能/kJ/mol	a	b

Ⅱ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

（3）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。

（4）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=。

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