湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高三上学期第四阶段模拟考试 化学试题

试卷日期:2024-12-16 考试类型:高考模拟

一、选择题(每题3分,共14题,每道题只有一个选项符合题意,共42分)。

  • 1. 国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
    A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳,与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜,所谓丹阳铜也。今有白铜,盖点化为之,非其本质”,白铜比纯铜硬度大,熔点低
  • 2. 下列化学用语表示正确的是
    A、二氧化硅的分子式:SiO2 B、SO2VSEPR模型: C、基态Fe2+的价层电子轨道表示式为: D、2丁烯的结构简式:
  • 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A、Na2CO3溶液呈碱性,可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高,可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性,可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性,可用于食品袋中的抗氧化剂
  • 4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
    A、FF键的键能小于ClCl键的键能 B、三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D、气态氟化氢中存在(HF)2 , 而气态氯化氢中是HCl分子
  • 5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是

    A、在转化过程中,氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN2 , 转移电子数为0.5NA D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中COCxHyNOx三种成分的净化
  • 6. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是

    A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应
  • 7. 下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不能达到相应实验目的的是

    A、装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2 , b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止,即开即用”的作用 C、利用装置③制取SO2 , 并验证其还原性 D、利用装置④验证KHCO3K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
  • 8. 铜是重要过渡元素,能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是

    A、1mol乙二胺分子中含有11NAσ B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3 C、Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为NCH33]也属于胺,也能与铜离子形成配合物
  • 9. 短周期元素XYZW的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂,化合物A与氢气反应可以生成化合物B , 其过程如图所示。下列说法不正确的是

    A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质 B、第一电离能:Y>Z>X C、YZ与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、FeCl3溶液可鉴别AB
  • 10. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图:

    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O

    ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

    下列说法正确的是

    A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClO3 D、NaClO23H2O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
  • 11. 某FexNy的晶胞如图1所示,晶胞边长为apm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,下列说法中正确的是

    A、该FexNy的化学式为Fe2N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为22apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
  • 12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是

    A、负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ B、隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
  • 13. 铝离子电池常用离子液体AlCl3/EMIMCl作电解质,其中阴离子有AlCl4Al2Cl7 , 阳离子为EMIM+(),EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
    A、EMIM+中存在大π键,表示为Π56 B、Al2Cl7中各原子最外层均达到8电子结构 C、1molEMIM+中所含σ键数为17NA D、为使EMIM+获得良好的溶解性,不能将与N原子相连的CH3C2H5替换为H原子
  • 14. 25时,用HCl气体调节0.1molL1氨水的pH , 系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[t=nHClnNH3H2O=1.0]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是

    A、P1所示溶液:cCl=0.05molL1 B、P2所示溶液:cNH3H2O<cOH+cCl C、P3所示溶液:cNH4++cNH3H2O=cCl+cH+ D、25时,NH3H2O的电离平衡常数为109.25

二、非选题(共4题,共58分)。

  • 15. 某化学小组同学探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验过程和记录如下。

    实验

    实验操作

    实验现象

    ⅰ.溶液变为浅黄色

    ⅱ.溶液变蓝

    ⅰ.溶液保持无色

    ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10

    【资料】:碘的化合物主要以IIO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl、可以氧化IClOpH<4并加热的条件下极不稳定。

    (1)、0.5molL1NaClO溶液的pH=11 , 用离子方程式表示其原因:
    (2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
    (3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

    ①提出假设aI2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立,实验Ⅲ的操作及现象是

    ②进一步提出假设bNaClO可将I2氧化为IO3 , 进行实验证实了假设b成立。

    (4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3

    ①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3 , 理由是

    ②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3 , 改进的实验方案是

    ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是

  • 16. 以某混合氧化物(由MnO2ZnOCuOFe2O3组成)为原料制备KMnO4FeSO47H2O的工艺流程如下。

    已知:ZnOAl2O3的化学性质相似。回答下列问题:

    (1)、写出“酸浸”时,CuO反应的化学方程式:
    (2)、“去铜”时,除了生成CuCl外,还有SO42H+生成,该反应的离子方程式为
    (3)、为检验“去铜”后是否含有Fe3+ , 选用的试剂是
    (4)、“熔融”时MnO2转化为K2MnO4 , 该反应中每转移1mol电子,消耗gMnO2
    (5)、已知“‘歧化”时反应为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。常温下,相关物质的溶解度数据如下。

    物质

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    CH3COOK

    溶解度(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    256

    通入CO2至溶液pH1011时,应停止通CO2 , 不能继续通入CO2的原因是。可以替代CO2的试剂是(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

    (6)、KMnO4的纯度测定:称取mgKMnO4粗品于烧杯中,加入蒸馏水和稀硫酸溶解,再用0.5molL1Na2C2O4溶液滴定3次,平均消耗Na2C2O4溶液20.00mLKMnO4样品的纯度为%(用含m的代数式表示,杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO4Na2C2O4反应,生成Mn2+CO2
  • 17. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。

    已知:①EFeCl3溶液作用显紫色。

    W分子中只有一种化学环境的氢原子。

    G分子中含两个甲基,核磁共振氢谱显示只有3组峰,且遇FeCl3溶液作用显紫色。

    ④芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应:

    (1)、BD反应类型为
    (2)、W的名称是W的同分异构体中,含一种官能团的结构有种(不考虑立体异构)。
    (3)、下列说法正确的是(填标号)。

    a.酸性强弱:A>B             

    b.E分子中所有原子一定在同一平面上

    c.E能作为缩聚反应的单体       

    d.1molCH3CH2CN最多能与2molH2发生加成反应

    (4)、G的结构简式为
    (5)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[NCH33]均属于胺,且相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是
    (6)、JL发生了取代反应,请写出反应的化学方程式
    (7)、已知: , 结合药物Q的合成路线,设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
  • 18.

    Ⅰ.利用CO2H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。

    CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og   ΔH1=48.5kJmol1   K1

    CO2g+H2gCOg+H2Og   ΔH2=+43.9kJmol1   K2

    回答下列问题:

    (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K2 , 写出反应③的热化学方程式
    (2)一定条件下,向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2H2混合气体,CO2平衡转化率和CH3OH选择性[nCH3OHnCO2×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。

    ①表示CH3OH选择性的曲线是(填“L1”或“L2”),CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是

    ②生成CH3OH的最佳条件是(填标号)。

    a.220nCO2:nH2=1:3       b.220nCO2:nH2=1:4

    c.320nCO2:nH2=1:4       d.320nCO2:nH2=1:3

    (3)一定温度下,向压强恒为pMPa的密闭容器中通入lmolCO2g3molH2g , 充分反应后,测得CO2平衡转化率为aCH3OH选择性为b , 该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=

    Ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA)是一种是一种重要的络合剂 , 常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+Ca2+Mn2+Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+ , 故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂;也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题:

    (4)EDTA中碳原子的杂化方式为EDTA分子中键角HCHCNC(填“>”“=”或“<”)。
    (5)EDTA中能与Fe3+形成配位键的原子是(填元素符号),原因为
    (6)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中AB原子分数坐标分别为0,0,034,14,14 , 晶胞参数为apmNA为阿伏加德罗常数的值。

    C原子的分数坐标为;该合金的密度为gcm3(用含aNA的代数式表示)。