湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高三上学期第四阶段模拟考试 化学试题
试卷日期:2024-12-16 考试类型:高考模拟
一、选择题(每题3分,共14题,每道题只有一个选项符合题意,共42分)。
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1. 国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳,与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜,所谓丹阳铜也。今有白铜,盖点化为之,非其本质”,白铜比纯铜硬度大,熔点低2. 下列化学用语表示正确的是A、二氧化硅的分子式: B、的模型:
C、基态的价层电子轨道表示式为:
D、反丁烯的结构简式:
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、溶液呈碱性,可用作生产普通玻璃的原料 B、氧化铝的熔点高,可用于电解铝 C、氢氧化铝具有弱酸性,可用于治疗胃酸过多 D、铁粉具有还原性,可用于食品袋中的抗氧化剂4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )A、键的键能小于键的键能 B、三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D、气态氟化氢中存在 , 而气态氯化氢中是分子5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是A、在转化过程中,氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成 , 转移电子数为 D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化6. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉维酸的说法错误的是A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应7. 下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不能达到相应实验目的的是A、装置①中的a可用于吸收尾气中的 , b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取实验中的“即关即止,即开即用”的作用 C、利用装置③制取 , 并验证其还原性 D、利用装置④验证和的热稳定性,X中应放的物质是8. 铜是重要过渡元素,能形成多种配合物,如与乙二胺()可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是A、乙二胺分子中含有个键 B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 C、与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为]也属于胺,也能与铜离子形成配合物9. 短周期元素、、、的原子序数依次增大,是地壳中含量最多的元素,的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂,化合物与氢气反应可以生成化合物 , 其过程如图所示。下列说法不正确的是A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质 B、第一电离能: C、、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用溶液可鉴别和10. 二氧化氯()是一种黄绿色气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠()的工艺流程如图:已知:①的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出;
②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成 C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 D、对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体11. 某FexNy的晶胞如图1所示,晶胞边长为apm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,下列说法中正确的是A、该FexNy的化学式为Fe2N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A、负极反应为 B、隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:113. 铝离子电池常用离子液体作电解质,其中阴离子有、 , 阳离子为(),以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
A、中存在大键,表示为 B、中各原子最外层均达到8电子结构 C、中所含键数为 D、为使获得良好的溶解性,不能将与原子相连的、替换为原子14. 时,用气体调节氨水的 , 系统中微粒浓度的对数值()与的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[]与的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是A、所示溶液: B、所示溶液: C、所示溶液: D、时,的电离平衡常数为二、非选题(共4题,共58分)。
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15. 某化学小组同学探究溶液与溶液的反应,实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ.溶液变为浅黄色
ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ.溶液保持无色
ⅱ.溶液不变蓝,溶液的
【资料】:碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化、可以氧化 , 在并加热的条件下极不稳定。
(1)、溶液的 , 用离子方程式表示其原因:。(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。①提出假设:在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设成立,实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设:可将氧化为 , 进行实验证实了假设成立。
(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的。再加入溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在。①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 , 理由是。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 , 改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
16. 以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下。已知:与的化学性质相似。回答下列问题:
(1)、写出“酸浸”时,反应的化学方程式:。(2)、“去铜”时,除了生成外,还有、生成,该反应的离子方程式为。(3)、为检验“去铜”后是否含有 , 选用的试剂是。(4)、“熔融”时转化为 , 该反应中每转移电子,消耗。(5)、已知“‘歧化”时反应为。常温下,相关物质的溶解度数据如下。物质
溶解度(水)
111
256
通入至溶液达时,应停止通 , 不能继续通入的原因是。可以替代的试剂是(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。
(6)、的纯度测定:称取粗品于烧杯中,加入蒸馏水和稀硫酸溶解,再用的溶液滴定3次,平均消耗溶液。样品的纯度为(用含的代数式表示,杂质不参与反应)。已知酸性条件下与反应,生成和。17. 用于治疗高血压的药物的合成路线如下。已知:①与溶液作用显紫色。
②分子中只有一种化学环境的氢原子。
③分子中含两个甲基,核磁共振氢谱显示只有3组峰,且遇溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应:
。
(1)、反应类型为。(2)、的名称是 , 的同分异构体中,含一种官能团的结构有种(不考虑立体异构)。(3)、下列说法正确的是(填标号)。a.酸性强弱:
b.分子中所有原子一定在同一平面上
c.能作为缩聚反应的单体
d.最多能与发生加成反应
(4)、的结构简式为。(5)、乙二胺()和三甲胺[]均属于胺,且相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。(6)、发生了取代反应,请写出反应的化学方程式。(7)、已知:, 结合药物的合成路线,设计以甲苯为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。
18.Ⅰ.利用、为原料合成的主要反应如下。
①
②
回答下列问题:
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数 , 写出反应③的热化学方程式。(2)一定条件下,向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体,平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是(填“”或“”),平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。
②生成的最佳条件是(填标号)。
a. , b. ,
c. , d. ,
(3)一定温度下,向压强恒为的密闭容器中通入和 , 充分反应后,测得平衡转化率为 , 选择性为 , 该温度下反应Ⅱ的平衡常数Ⅱ.乙二胺四乙酸()是一种是一种重要的络合剂
, 常温常压下为白色粉末。它是一种能与、、、等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要 , 故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂;也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题:
(4)中碳原子的杂化方式为 , 分子中键角(填“>”“=”或“<”)。(5)中能与形成配位键的原子是(填元素符号),原因为。(6)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中、原子分数坐标分别为和 , 晶胞参数为 , 为阿伏加德罗常数的值。原子的分数坐标为;该合金的密度为(用含、的代数式表示)。