山西、陕西、宁夏、青海2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题

试卷日期：2025-01-15 考试类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（）

A、伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B、鲍林提出了甲烷的正四面体结构 C、侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D、神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、氯化氢的电子式： B、 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型均为： C、基态 $C r$ 原子价层电子的轨道表示式： D、中子数为20的氯原子的核素符号： $_{17}^{37} C l$

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3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（）

A、不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B、使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C、金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D、点燃可燃性气体前，需要验纯

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4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（）

A、E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B、E的水溶液能导电，所以E是电解质 C、Q和E可用排水法收集 D、铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q

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5. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应 $Z (g) ⇌ X (g) + 2 Y (g) Δ H > 0$ ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B、图中 $t_{1}$ 时刻的正反应速率大于 $t_{2}$ 时刻 C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、 $0 ~ 40 m i n$ ，用物质Y表示的平均反应速率为 $0.3 m m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	极性： $B F_{3} < P C l_{3}$	分子空间构型
B	酸性：二氯乙酸<二氟乙酸	分子间氢键
C	熔点： $N a C l > S_{8}$	晶体类型
D	识别K⁺的能力：18-冠-6>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

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7. 已知在强碱溶液中 $K_{2} M n O_{4}$ 可被 $C l_{2}$ 氧化为 $K M n O_{4}$ 。某实验小组使用 $K_{2} M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备 $K M n O_{4}$ 固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（）
A.分离固体混合物
B.制取Cl₂
C.氧化K₂MnO₄
D.得到KMnO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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8. 一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D、Z的氯化物属于离子化合物

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9. 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、 $S_{2} O_{3}^{2 -} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 N a^{+}$ B、 $C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C l O^{-} 、 K^{+}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 C u^{2 +} 、 A g^{+}$ D、 $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$

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10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化 $H_{2} S$ 为单质S，提出的催化历程示意图如下。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 使 $F e^{2 +}$ 转化成 $F e^{3 +}$ ，恢复催化剂活性 B、过程①和④均发生了非极性键的断裂 C、过程②和③均发生了氧化还原反应 D、理论上，每转化 $34 g H_{2} S$ ，转移的电子数目为 $N_{A}$

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11. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为 $a p m$ 。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、该化合物为共价晶体，硬度大 B、晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C、晶胞中 $C - C$ 键与 $C - N$ 键的数目比为 $2 : 1$ D、晶体的密度 $= \frac{98}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 10})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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12. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（）

A、Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B、在酸性条件下，M可水解生成CO₂ C、K中氮原子的杂化方式为sp² D、形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

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13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（）

A、电路中电子的流向随着电极互换而改变 B、电极2上发生的反应为： $A g - e^{-} = A g^{+}$ C、理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D、理论上，电路通过 $1 m o l$ 电子时，有 $0.5 m o l L i^{+}$ 富集在右侧电解液中

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14. 常温下， $A g I O_{3}$ 和 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 $A g^{+}$ 或 $P b^{2 +}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（）

A、a点有 $A g I O_{3}$ 沉淀生成，无 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $b c$ 之间 C、向 $A g I O_{3}$ 悬浊液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液、向 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， $A g I O_{3}$ 和 $P b {(I O_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $1 0^{- 5.09} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (I O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $A g I O_{3} 、 P b {(I O_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c (P b^{2 +})}{c (A g^{+})} = 1 0^{- 4.09}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 纳米 $B a T i O_{3}$ 可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[ $T i {(O B u)}_{4}, B u$ 代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于 $20 n m$ 的 $B a T i O_{3}$ (反应装置如图，夹持等装置略)。
$B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O + T i (O B u)_{4} = B a T i O_{3} + 4 B u O H + 7 H_{2} O$
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入 $8.8 m m o l B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O, 20 m L$ 二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入 $8.0 m m o l T i (O B u)_{4}$ 和 $20 m L$ 氨水。
Ⅱ． $160 ℃$ 回流反应 $3 h$ ，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入 $100 m L$ 蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得 $1.4 g B a T i O_{3}$ 粉末。
回答下列问题：

(1)、仪器a名称为，反应溶剂为，加热方式为。反应结束时，应先停止(填“加热”或“通冷凝水”)。

(2)、 $T i {(O B u)}_{4}$ 水解较快时，难以形成小尺寸的纳米 $B a T i O_{3}$ 。下列操作方式能降低 $T i {(O B u)}_{4}$ 水解速率的有____(填标号)。

A、依次缓慢滴加 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水 B、依次倒入 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水 C、 $T i {(O B u)}_{4}$ 和氨水混合后缓慢滴加

(3)、检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为。

(4)、离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是。

(5)、本实验的 $B a T i O_{3}$ 产率为(保留2位有效数字)。

(6)、为了测定 $B a T i O_{3}$ 的晶体结构，通常使用的仪器是。

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16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为 $A s_{2} O_{3} 、 P b_{5} {(A s O_{4})}_{3} C l 、 C u S$ 和 $Z n S$ 等。一种脱砷并回收 $A s_{2} O_{3}$ 、铜和锌的流程如下：
已知：
① $A s_{2} O_{3}$ 微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb₅(AsO₄)₃Cl转化成H₃AsO₄；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 $2 H L + M^{2 +} ⇌_{反萃取}^{萃取} M L_{2} + 2 H^{+}$ ，式中 $M^{2 +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $Z n^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、“水浸”时，采用热水的目的是。

(2)、“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为， Pb₅(AsO₄)₃Cl与硫酸反应的化学方程式为。

(3)、铜萃取剂 $H L$ ()中的N、酚羟基O均与Cu²⁺配位，形成配合物CuL₂。该配合物中Cu²⁺的配位数为， $H L$ 分子结构中设计正壬基的作用是。“反萃取铜”后，“富铜液”为相(填“水”或“有机”)。

(4)、“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为。

(5)、“反萃取锌”时，试剂X为。

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17. 1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。

(1)、 $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

(2)、将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 M P a$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

(3)、Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $K O H$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

(4)、一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q = n F$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F = 96500 C \cdot m o l^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $m o l$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． $C O_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， B的官能团名称是。

(2)、下列说法错误的是____(填标号)。

A、E有顺反异构体 B、A可与FeCl₃溶液发生显色反应 C、E→F的反应中有乙醇生成 D、F→G的反应类型为取代反应

(3)、J的结构简式中标注的碳原子 $a ~ d$ ，其中手性碳原子是。

(4)、D的同分异构体中，同时满足下列件的共有种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式。

(5)、某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为和。
已知： $R - C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{催化剂} R - C H = C H C H O + H_{2} O$

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A.分离固体混合物	B.制取Cl₂

C.氧化K₂MnO₄	D.得到KMnO₄固体

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$