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1、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 并测定其纯度。已知： $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 。
①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。
②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取 $25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。
②达到滴定终点的标志是。
③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

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2、卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定 $50.0 mL 0.050 mol \cdot L^{- 1} NaX$ ( $X = Cl$ 、 $Br$ 、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 的溶度积常数( $K_{sp}$ )依次为 $1.8 \times 10^{- 10}$ 、 $4.9 \times 10^{- 13}$ 、 $8.3 \times 10^{- 17}$ ；② ${Ag}^{+}$ 在氨水中能生成 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $K_{1} = 1.1 \times 10^{7}$ 。下列有关描述正确的是

A、 $AgCl$ 、 $AgBr$ 、 $AgI$ 均易溶于氨水 B、M点对应的溶液中 $c (X^{-}) = c ({Ag}^{+})$ C、X为Br时，a的数值大于 $10^{- 6}$ D、将 $AgCl$ 、 $AgI$ 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓 ${AgNO}_{3}$ 溶液，析出的沉淀中， $n (AgCl) >$ $n (AgI)$

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3、在恒容密闭容器中充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，发生反应 ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) +$ $4 H_{2} O (g)$ ，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B、a为 $BaS (s)$ 的物质的量随温度的变化曲线 C、加入高效催化剂， $H_{2}$ 的平衡转化率不变 D、向M点的体系中再充入 $1mol {BaSO}_{4}$ 和 $4 mol H_{2}$ ，再次平衡后， $H_{2}$ 的百分含量增大

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4、砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为 $a nm$ ， $p$ 原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ ， $r$ 原子的分数坐标为 $(1, 1, 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、Ga原子的配位数为2 B、位于晶胞内的As围成正方形 C、q原子的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、晶体密度为 $\frac{5.80 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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5、下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HI$ 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
B	用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH	测 ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH的试纸颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
D	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色	溶度积： $K_{sp} (AgCl) >$ $K_{sp} ({Ag}_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

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6、配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是

A、配合物a中含4种配体 B、Cd的配位数为4 C、配合物a中配位原子的杂化方式相同 D、配合物a形成超分子结构可借助氢键作用

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7、氮及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应①中， $1 mol N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，生成的 ${NH}_{3}$ 分子总数为 $2 N_{A}$ B、反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $22.4 L {NO}_{2}$ 气体中含有氧原子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $pH = 1$ 的稀硝酸中，含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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8、丹参酮IIA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生消去反应

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9、下列关于物质结构与性质的说法错误的是

A、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ B、 ${NF}_{3}$ 和 ${BF}_{3}$ 分子的极性不同 C、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 均含有 $σ$ 键和 $π$ 键 D、相同条件下， ${CCl}_{4}$ 稳定性比 ${SiCl}_{4}$ 强

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10、利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是
装置或仪器
实验目的
A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的
C.灼烧碳酸钙制氧化钙
D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、乙烯的球棍模型： B、 ${NH}_{3}$ 的电子式： C、丁酸的键线式： D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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12、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是

A、大力提倡使用一次性木筷、竹筷 B、生活垃圾分类处理、回收和利用 C、合理使用化肥和农药，防止水体污染 D、使用可降解塑料，减少“白色污染”

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13、某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：
已知：Ⅰ. $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \overset{NaOH / MeOH}{\to} R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 代表烃基)。

(1)、A的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、F→G中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(5)、化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为。

(6)、H( $C_{9} H_{8} O_{4}$ )是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。
①含苯环 ② $1 mol$ 该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 $2 {molCO}_{2}$

(7)、参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(辅助试剂任选)。

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14、磺酰氯（ ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ）是一种重要的有机氯化剂， ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应可制备磺酰氯。回答下列问题：

(1)、已知：① ${SOCl}_{2} (g) = {SOCl}_{2} (1) Δ H = a kJ/mol$
② ${2SOCl}_{2} (1) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = b kJ/mol$
③ ${2SOCl}_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = c kJ/mol$
则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH=kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)、 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ 的速率方程为 $v_{正} = k c ({SO}_{2}) \cdot c ({Cl}_{2}) ， R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中k为速率常数，R、C为常数， $E_{a}$ 为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 发生上述反应，下列说法错误的是（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数k增大
B．及时移走产物可提高 ${SO}_{2}$ 的转化率
C．混合气体中 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②-Rlnk与催化剂和 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为kJ/mol，催化效果更好的催化剂是（填“A”或“B”）。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ （保持 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的物质的量之和为定值），平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数 $φ ({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 随 $\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})}$ 的变化图象如图所示，当 $\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})} = 2$ 时，达到平衡状态 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数可能是A、B、C、D、E中的点。

(4)、在某一密闭容器中充入1mol ${SO}_{2} (g)$ 和2.6mol ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ ， ${SO}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 $T_{1}$ 温度下，若使 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点 ${SO}_{2} (g)$ 的平衡转化率达到相等，可向（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：。

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15、三苯甲醇

[{(C_{6} H_{5})}_{3} COH]

是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

如： $RMgBr + R^{'} Br \to R - R^{'} + {MgBr}_{2}$ 。

②ROMgBr可发生水解，产物之一 $Mg (OH) Br$ 难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

实验装置如下（加热及夹持装置略）：

回答下列问题：

(1)、图1中仪器a的名称为。

(2)、图1中干燥管内的试剂为。

(3)、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测

I_{2}

对该反应活化能的影响是（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、制备

时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为（填结构简式）。

(5)、制备三苯甲醇过程中，饱和

{NH}_{4} Cl

溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(6)、水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(7)、计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。

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16、MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是

A、 ${Mg}^{2 +}$ 位于 $O^{2 -}$ 构成的八面体空隙中 B、阴离子半径 $r (O^{2 -}) \approx 0.148 nm$ C、晶体的密度为 $\frac{40}{N_{A} \times {(0.42 \times 10^{- 7})}^{3}} {g/cm}^{3}$ D、若将 ${Mg}^{2 +}$ 换为 ${Mn}^{2 +}$ ，晶胞参数变为0.448nm，则 $r ({Mn}^{2 +}) \approx 0.076 nm$

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17、某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是
已知：Ph为 $- C_{6} H_{5}$ ， Bn为 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} -$

A、总反应的原子利用率为100% B、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 是催化剂 C、途径b断裂了σ键和π键 D、产物6的分子式为 $C_{23} H_{18} {NO}_{2}$

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18、硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：① $2 {NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ；
② ${NO}_{2} + NO + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ．
下列叙述正确的是

A、 ${NO}_{2}$ 属于酸性氧化物 B、同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C、“转化器”中生成的 ${NaNO}_{3}$ 既是氧化产物，又是还原产物 D、不考虑流程中钠、氮元素的损失，则 $a + c = \frac{e + 4 d}{2}$

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19、2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是

A、 $1 mol X$ 最多能与含 $3 molB r_{2}$ 的浓溴水发生反应 B、X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C、Y与 $H_{2}$ 完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D、一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

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20、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和HF形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	HF的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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装置或仪器
实验目的	A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液	B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的	C.灼烧碳酸钙制氧化钙	D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸