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相关试卷

  • 1、黑火药爆炸时的主要反应为S+2KNO3+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、标准状况下5.6LN2或CO2中均含有0.5NA个π键 B、1mol基态S中含有NA个未成对电子 C、10.1gKNO3中含有0.4NA个σ键 D、1.1gK2S中含有0.01NA个阳离子

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  • 2、高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是
    A、聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为−CH2−CH2−CH2− B、聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C、聚α−羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D、聚丙烯腈（）分子中的碳原子采用sp3和sp2杂化

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  • 3、关于化学实验的下列说法，错误的是
    A、苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B、屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理 C、某溶液中滴加AgNO3溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有Cl− D、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色

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  • 4、河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是

    A.磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕

    B.海棠花式玛瑙碗

    C.“大晟”铜编钟

    D.钧窑天蓝釉红斑梅瓶

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、

    回答下面各题。

    Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)     ∆H1=+41.1kJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     ∆H2=-90.0kJ/mol

    则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

    Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

    （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
    A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B. 混合气体的密度不变
    C. 混合气体的相对平均分子质量不变
    D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

    温度℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

    （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

    a．增加CO的浓度       b．加入催化剂       c．升温       d．加入H2       e．加入惰性气体       f．分离出甲醇

    Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    （5）X表示的物理量是________。
    （6）判断L1与L2的大小关系：L1________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。

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  • 6、

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    Ⅰ.如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图。

    （1）请写出N2和H2反应的热化学方程式。
    （2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ/mol(用含a、b的式子表示)

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    a

    b

    Ⅱ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L-1)

    V/mL

    c/(mol·L-1)

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （3）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=、T1=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=。
    （4）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=。

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  • 7、

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)   ΔH= +67.7kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g)   ΔH= -534kJ/mol

    （1）试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：。

    Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （2）该反应的化学方程式为。

    （3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ， X的转化率为。

    （4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。

    ①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

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  • 8、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：

    CH4(g)＋CO2(g) ⇌2H2(g)＋2CO(g)   ΔH=＋247.1 kJ·mol-1

    H2(g)＋CO2(g) ⇌H2O(g)＋CO(g)   ΔH=＋41.2 kJ·mol-1

    在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A、升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B、曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C、相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D、恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值

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  • 9、为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

    ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；

    ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：

    ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。

    反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是

    A、反应②的平衡常数K=k正k逆 B、反应①的活化能小于反应③的活化能 C、要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率

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  • 10、化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于(　　)

    A、+2(a-b-c) kJ·mol-1 B、+2(b-a) kJ·mol-1 C、+(b+c-a) kJ·mol-1 D、+(a+b) kJ·mol-1

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  • 11、下列热化学方程式中，正确的是
    A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -890.3 kJ·mol-1 B、500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)ΔH＞2×(-57.3) kJ·mol-1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH= +566.0 kJ/mol

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  • 12、在一密闭容器中，反应aX(g)⇌bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则
    A、平衡向正反应方向移动了 B、物质X的转化率减小了 C、物质Y的质量分数降低了 D、a＞b

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  • 13、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
    A、Ag电极发生氧化反应 B、正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－ C、该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2 D、Cl－不断向“水”电池的负极移动

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  • 14、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 下列有关叙述正确的是（          ）

    A、该装置能将电能转化为化学能 B、电子由甲电极经导线流向乙电极 C、负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－=CO2＋5H2O D、b口通入空气，c口通入甲醇

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  • 15、我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A、总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2O B、温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C、在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

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  • 16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（       ）
    A、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 B、由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 D、配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

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  • 17、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌催化剂2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是
    A、煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2 ， 将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B、已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C、采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D、工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

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  • 18、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）   △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
    A、减小压强 B、降低温度 C、更换催化剂 D、减小CO的浓度

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  • 19、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（       ）
    A、该反应中△S>0，△H>0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

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  • 20、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（     ）
    A、石油和天然气都是不可再生能源 B、氢能是一种理想的绿色能源 C、“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D、大力发展太阳能有助于减缓温室效应

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