高中化学-试题库Page-2-出卷网题库

1、一种从石煤灰渣（主要含

V_{2} O_{5} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}

及

{Fe}_{2} O_{3}

等）中提取钒的工艺流程如下：

已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力： ${Fe}^{3 +} ≫ {VO}^{2 +} ≫ {Al}^{3 +} > {Fe}^{2 +}$ ；萃取 ${VO}^{2 +}$ 的原理为 $2 HR + {VO}^{2 +} ⇌ {VOR}_{2} + 2 H^{+}$ ；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含 $V^{3 +}$ 的硫酸盐难溶于水； $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 33}$ 。

(1)、“酸浸”时，钒主要以

{VO}_{2}^{+}

的形式进入溶液。

①为提高浸取率，可采取的措施是（任写一条）。

② $V_{2} O_{5}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：

阳离子	$H^{+}$	${VO}_{2}^{+}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	10.79	0.0041	0.11	0.029

据此分析“溶液3”可在工序循环利用。

(3)、“中间盐”的一种含钒物质为

{NH}_{4} V {({SO}_{4})}_{2}

；“溶解”后，所得溶液中钒主要以

{VO}^{2 +}

的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为。

(4)、“还原”步骤的主要目的是。

(5)、“萃取”前，需调节溶液

pH

。

①已知萃取前溶液中 $c ({Al}^{3 +}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上，为避免产生 $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀，应调节溶液pH小于（保留一位小数）。

②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是。

(6)、一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。

①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为。

②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（ $1 m^{3}$ 储氢材料可释放出的 $H_{2}$ 体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， $H_{2}$ 的摩尔体积为 $22.4 L \cdot {mol}^{- 1}$ ，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 $L \cdot m^{- 3}$ （列出算式）。

序号	操作	现象
$i$	向 $8 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入 $2 mL$ 2mol $\cdot L^{- 1}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液

序号	操作		$Cu {(OH)}_{2}$ 溶解质量 $/ g$
iv	取 $0.1 gCu {(OH)}_{2}$ 固体于试管中	滴加 $5 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	$m_{1}$
v		滴加 $5 mL 8 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	$m_{2}$
vi		滴加 $5 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再加入少量②（填化学式）固体	$m_{3}$

选项	陈述I	陈述II
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应是吸热反应
B	除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，再用酸除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$
C	空腔大小适配 $C_{60}$ 的“杯酚”能与 $C_{60}$ 形成超分子，与 $C_{70}$ 则不能	$C_{60}$ 与 $C_{70}$ 分子大小不同
D	1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯

选项	劳动项目	化学知识
A	生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质	重金属盐可使蛋白质变性
B	化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂	苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C	冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水	$3 Fe + 4 H_{2} O (g) \overset{高温}{=} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
D	净水工程师向水中加入铝盐以实现净水	${Al}^{3 +}$ 水解可产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体


A.制备 ${Cl}_{2}$	B.净化、干燥 ${Cl}_{2}$

C.验证 ${Cl}_{2}$ 能否与 $H_{2} O$ 反应	D.验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性


A.石磨	B.铜犁铧

C.木质纺车	D.竹耙

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