广东省深圳市2025届高三第一次调研考试化学试题

试卷日期：2025-02-24 考试类型：高考模拟

前去【出卷网】下载

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第111̃6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A.石磨
B.铜犁铧
C.木质纺车
D.竹耙

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是

A、“嫦娥六号”采集样本中所含的 $Ca 、 O$ 元素均位于元素周期表 $p$ 区 B、“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C、“天问一号”在火星大气中探测出的 $^{12} {CO}_{2}$ 和 $^{13} {CO}_{2}$ 互为同位素 D、“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源

查看试题解析
3. 交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是

A、畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈 B、蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏 C、燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能 D、新能源时代：太阳能电池板的主要材质是 ${SiO}_{2}$

查看试题解析
4. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是

A、元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖 B、端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解 C、中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂 D、冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子

查看试题解析
5. 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是

A.制备 ${Cl}_{2}$
B.净化、干燥 ${Cl}_{2}$
C.验证 ${Cl}_{2}$ 能否与 $H_{2} O$ 反应
D.验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 将金矿石（含 $FeS$ 和 $Au$ 等）浸泡于 $NaCN$ 溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中 $Au$ 的浸取。下列说法正确的是

A、Au作原电池正极 B、电子由 $FeS$ 流向 $Au$ C、 $FeS$ 表面发生的电极反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、 $Au$ 的溶解速率与溶液中 $O_{2}$ 的浓度有关

查看试题解析

7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质	重金属盐可使蛋白质变性
B	化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂	苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C	冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水	$3 Fe + 4 H_{2} O (g) \overset{高温}{=} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
D	净水工程师向水中加入铝盐以实现净水	${Al}^{3 +}$ 水解可产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是

A、能使溴水褪色 B、所有碳原子可能共平面 C、能与氨基酸的氨基发生反应 D、仅含有2个手性碳原子

查看试题解析
9. 利用金属钠喷雾氧化法制备 ${Na}_{2} O_{2}$ ，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${Na}_{2} O$ 和 $Na$ ）。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为 $3 N_{A}$ B、 $22.4 {LO}_{2}$ 参与反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、若所得 $NaOH$ 溶液的 $pH = 13$ ，则该溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、所得 $1 mol$ 由 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 组成的混合气体所含原子数目为 $2 N_{A}$

查看试题解析
10. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是

A、铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B、为验证 ${SO}_{2}$ 的氧化性，试剂 $X$ 可选用 ${Na}_{2} S$ C、品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 D、a、c两处均可观察到褪色现象

查看试题解析

11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应是吸热反应
B	除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，再用酸除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$
C	空腔大小适配 $C_{60}$ 的“杯酚”能与 $C_{60}$ 形成超分子，与 $C_{70}$ 则不能	$C_{60}$ 与 $C_{70}$ 分子大小不同
D	1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 单乙醇胺（MEA）捕获 ${CO}_{2}$ 的反应为 $2 MEA + {CO}_{2} ⇌ MEACOOMEA$ ，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是

A、使用催化剂II更有利于捕获 ${CO}_{2}$ B、除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C、使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D、反应达平衡后，升高温度有利于 ${CO}_{2}$ 的释放

查看试题解析
13. 基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、电解a制 $H_{2} 、 O_{2}$ 时，可向a中加入 $NaCl$ 增强导电性 B、工业上，利用 $b \to e \to f$ 的转化制硫酸 C、若元素为 $Se$ ，则可预测 $a 、 d$ 中 $Se$ 元素均能被氧化 D、若元素为 $S$ ，则将 $c$ 转化为 $f$ 仅有两种转化路径

查看试题解析
14. 一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是

A、析出 ${NaHCO}_{3}$ 时，发生反应的离子方程式为 ${CO}_{2} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$ B、“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨 C、上述过程仅涉及非氧化还原反应 D、“转化”所得 ${Cl}_{2}$ 用于合成聚氯乙烯

查看试题解析
15. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， $W$ 的第一电离能大于 $Y$ 的， $X 、 Z$ 的基态原子的未成对电子数相等，且 $Z$ 与 $R$ 同主族。下列说法正确的是

A、电负性： $R > Z > X$ B、简单氢化物的沸点： $Z > R > X$ C、简单离子的半径：R>W>Y D、 ${YW}_{3}$ 和 ${YZ}_{3}^{-}$ 的空间结构均为平面三角形

查看试题解析
16. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的 $Zn - {NH}_{3}$ 电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、放电时，负极反应为 $Zn + 4 {OH}^{-} - 2 e^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ B、充电时，阴极室电解质溶液 $pH$ 增大 C、复合石墨电极表面，放电时析出 $H_{2}$ ，充电时析出 $N_{2}$ D、充电时，每生成 $3 molZn$ ，阳极室溶液质量减少 $28 g$

查看试题解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.

铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。

I．准备溶液

（1）配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CuSO}_{4}

溶液，需要胆矾（

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

）的质量为

g

。

（2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有（填标号）。

II．探究铜氨配合物的制备

（3）小组同学完成实验

i

制备铜氨配合物。

序号	操作	现象
$i$	向 $8 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入 $2 mL$ 2mol $\cdot L^{- 1}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液

①生成蓝色沉淀的离子方程式为。

②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到 $0.16 g$ 深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O (M = 246 g \cdot {mol}^{- 1})$ 。为验证实验 $i$ 中 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii．

序号	操作	现象
ii	取 $0.123 g$ 深蓝色晶体于试管中，加入 $5 mL$ 水溶解得到深蓝色溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝	放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
iii	取 $5 mL$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 的（填化学式）溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝	2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅

③检验上述深蓝色晶体中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的操作及现象是。

（4）该小组同学认为实验

i

中生成了

Cu {(OH)}_{2}

沉淀，若直接向

Cu {(OH)}_{2}

固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取

0.1 gCu {(OH)}_{2}

固体于试管中，滴加

5 mL 2 mol \cdot L^{- 1}

氨水，发现固体几乎不溶解。

理论分析 $Cu {(OH)}_{2} (s) + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq)$ ⇌ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + 2 {OH}^{-} (aq)$ $K = 1.6 \times 10^{- 7}$

小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。

提出猜想　猜想a：结合平衡移动原理，增大 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想b：对比实验i，引入 ${NH}_{4}^{+}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想c：对比实验i，引入 ${SO}_{4}^{2 -}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

分析讨论①猜想c不成立，其理由是。

实验验证　为验证猜想 $a 、 b$ 是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算 $Cu {(OH)}_{2}$ 溶解的最大质量，记录数据。

序号	操作		$Cu {(OH)}_{2}$ 溶解质量 $/ g$
iv	取 $0.1 gCu {(OH)}_{2}$ 固体于试管中	滴加 $5 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	$m_{1}$
v		滴加 $5 mL 8 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	$m_{2}$
vi		滴加 $5 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再加入少量②（填化学式）固体	$m_{3}$

实验结论③实验结果为 $m_{2}$ 略大于 $m_{1}$ ，且 $m_{3} - m_{1}$ （填“大于”或“小于”） $m_{2} - m_{1}$ ，可证明猜想 $b$ 成立而猜想 $a$ 不成立。

计算分析④实验vi中存在反应： $Cu {(OH)}_{2} (s) + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) + 2 {NH}_{4}^{+} (aq)$ ⇌ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l)$ ，该反应的平衡常数 $K =$ ［已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}, {1.8}^{2} \approx 3.2$ ]。

查看试题解析

18. 一种从石煤灰渣（主要含 $V_{2} O_{5} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 及 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力： ${Fe}^{3 +} ≫ {VO}^{2 +} ≫ {Al}^{3 +} > {Fe}^{2 +}$ ；萃取 ${VO}^{2 +}$ 的原理为 $2 HR + {VO}^{2 +} ⇌ {VOR}_{2} + 2 H^{+}$ ；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含 $V^{3 +}$ 的硫酸盐难溶于水； $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 33}$ 。

(1)、“酸浸”时，钒主要以 ${VO}_{2}^{+}$ 的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是（任写一条）。
② $V_{2} O_{5}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
$H^{+}$
${VO}_{2}^{+}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$
10.79
0.0041
0.11
0.029
据此分析“溶液3”可在工序循环利用。

(3)、“中间盐”的一种含钒物质为 ${NH}_{4} V {({SO}_{4})}_{2}$ ；“溶解”后，所得溶液中钒主要以 ${VO}^{2 +}$ 的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为。

(4)、“还原”步骤的主要目的是。

(5)、“萃取”前，需调节溶液 $pH$ 。
①已知萃取前溶液中 $c ({Al}^{3 +}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上，为避免产生 $Al {(OH)}_{3}$ 沉淀，应调节溶液pH小于（保留一位小数）。
②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是。

(6)、一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（ $1 m^{3}$ 储氢材料可释放出的 $H_{2}$ 体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， $H_{2}$ 的摩尔体积为 $22.4 L \cdot {mol}^{- 1}$ ，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 $L \cdot m^{- 3}$ （列出算式）。

查看试题解析
19.
铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。
（1）基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价电子排布式为________；结合价电子排布式，解释 ${Fe}^{2 +}$ 易被氧化为 ${Fe}^{3 +}$ 的原因________。
（2）某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：
①上述过程中，催化剂为________。
②该过程总反应为________（有机物写结构简式，不需注明反应条件）。
（3）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101kPa）下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下， ${Fe}_{2} O_{3}$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的标准摩尔生成焓分别为 $akJ \cdot {mol}^{- 1}$ 与 $bkJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则在该条件下， $1 {molFe}_{2} O_{3}$ 分解转化为 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $O_{2}$ 的 $Δ H =$ ________（用含 $a 、 b$ 的式子表示）。
一定温度下， ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）：
反应i： $2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 I^{-} (aq) ⇌ 2 {Fe}^{2 +} (aq) + I_{2} (aq) Δ H_{1} > 0$
反应ii： $I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{2} < 0$
（4）关于上述平衡体系的说法正确的有_____（填标号）。
A. 加入 ${CCl}_{4}$ ，平衡时 $c ({Fe}^{3 +})$ 增大
B. 加入 $KI$ 固体，平衡时 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I_{2})}$ 的值增大
C. 升高温度，反应 $i$ 速率增大，反应 $ii$ 速率减小
D. 加水稀释，溶液中离子总数增大
（5）当 $c_{0} ({FeCl}_{3}) = c_{0} (KI) = 0.013 mol \cdot L^{- 1}$ 时 $(c_{0}$ 表示起始浓度，下同），部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图：
①结合图中 $c (I_{3}^{-})$ 变化分析，反应i的活化能________（填“大于”或“小于”）反应ii的活化能。
② $0 \sim 90 min$ 内，上述体系中 $I^{-}$ 的平均反应速率 $v (I^{-}) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ （保留两位有效数字）。
（6）保持混合溶液中 $c_{0} ({FeCl}_{3}) + c_{0} (KI) = 0.026 mol \cdot L^{- 1}$ ，平衡时， $c_{平} ({Fe}^{3 +}) 、 c_{平} (I_{2})$ 与 $c_{平} (I_{_{3}}^{-})$ 随起始投料比的变化曲线如图。计算反应ii的平衡常数________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。

查看试题解析
20. 新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯的绿色高效合成，示意图如下：

(1)、化合物I的分子式为，其环上取代基的名称是。

(2)、化合物II的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，峰面积比为1：2，其结构简式为（任写一种）。

(3)、化合物I制备化合物IV（）的反应可以表示为： $I + M \to IV + H_{2} O$ ，则化合物M为（填化学式）；化合物M易溶于水，其原因是。

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____（填标号）。

A、化合物I到Ⅱ反应的原子利用率为 $100 %$ ，有 $C = O$ 双键的断裂与形成 B、化合物II是乙醇的同系物，能与金属钠反应 C、化合物III在碱性环境中水解时，可消耗等物质的量的 $NaOH$ D、化合物II到化合物III的转化中，存在 $C$ 原子杂化方式的改变

(5)、对化合物II，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(6)、利用羟醛缩合反应R-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O(R、R'为烃基或H）的原理，以乙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为烯烃直接制醇的反应，其化学方程式为。
②其中，羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为 ${CH}_{3} CHO$ 和（写结构简式）。

查看试题解析


A.制备 ${Cl}_{2}$	B.净化、干燥 ${Cl}_{2}$

C.验证 ${Cl}_{2}$ 能否与 $H_{2} O$ 反应	D.验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

阳离子	$H^{+}$	${VO}_{2}^{+}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	10.79	0.0041	0.11	0.029

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应


A.石磨	B.铜犁铧

C.木质纺车	D.竹耙