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相关试卷

  • 1、

    酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

    （1）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

    ①基态N原子价层电子的轨道表示式为。

    ②反应a：NO2−aq+NH4+aq=N2g+2H2Ol

    已知：

    则反应a的△H=。

    ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图，据图可知，在该过程中。

    A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

    B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

    C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

    D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

    （2）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有和。

    （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。

    a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn，KaHIn=3.6×10−20；其钾盐为Kin。

    b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In−+HX⇌X−+HIn ， KIn起始的物质的量为n0(KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得c平In-c平HIn随nHXn0KIn的变化曲线如图：

    已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

    ①计算Ka(HA)。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

    ②在该溶剂中，Ka(HB)Ka(HA)；Ka (HB) Ka (HIn)。(填“>”“＜”或“=”)

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  • 2、用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH- ， 有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

    A、电解总反应：KNO3+3H2O=NH3⋅H2O+2O2↑+KOH B、每生成1 mol NH3⋅H2O ， 双极膜处有9 mol的H2O解离 C、电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 D、相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

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  • 3、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)   △H1 ， 有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

    A、△H1<0，△H2<0 B、T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D、T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2 ， 此时平衡不移动

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  • 4、利用电解可回收利用工业废气中的CO2和SO2 ， 从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

    A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na+)<c(HCO3-)+2c(SO32-)

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  • 5、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

    选项

    实验目的

    操作及现象

    结论

    A

    比较酸性

    向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀

    酸性：H2S>H2SO4

    B

    探究HPO42−在水中的变化

    向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag3PO4

    HPO42−在水中发生了电离

    C

    比较离子的氧化性

    向含有KSCN的FeNO32溶液中滴加酸化的AgNO3溶液，溶液变红

    氧化性：Ag+>Fe2+

    D

    探究浓硫酸的性质

    将浓硫酸、氯化钠固体、MnO2混合加热，产生黄绿色气体

    浓硫酸具有强氧化性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

       

    下列说法正确的是

    A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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  • 7、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋) D、根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7

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  • 8、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

    A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO2分子 C、每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D、CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化

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  • 9、铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl浓=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
    A、标准状况下，22.4L Cl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA B、1L 12mol⋅L−1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA C、标准状况下，22.4L H2O中，含有H原子数目大于2NA D、反应中消耗137g Pb3O4 ， 转移的电子数目为0.4NA

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  • 10、下列有关实验的图示中，正确的是

    A．实验室配制银氨溶液

    B．分离NaCl和NH4Cl固体

    C．测定NaClO溶液的pH

    D．滴定前装液排气泡

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、下列有关离子方程式书写正确的是
    A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C、FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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  • 12、列化学用语或图示不正确的是
    A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

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  • 13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
    A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于CCl4 ， 所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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  • 14、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

    已知：

    ⅰ．；

    ⅱ．R1CH=CHR2→H+KMnO4R1COOH+R2COOH。

    回答下列问题：

    (1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。
    (2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。
    (3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。
    (4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。
    (5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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  • 15、某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=−48.3kJ⋅mol−1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)          ΔH2=+41.2kJ⋅mol−1

    反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)     ΔH3=−154.8kJ⋅mol−1

    反应Ⅳ：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH4

    回答下列有关问题：

    (1)、反应Ⅳ的ΔH4 = kJ·mol-1。
    (2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)
    A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率
    (3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 同时发生上述四个反应。平衡时，CO2的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量×100%)与温度关系如图所示，回答下列问题。

    ①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是。

    ②在T温度下，若CH4的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H2的转化率为%。

    (4)、一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

    ①该化学反应的反应历程分步进行。

    ②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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  • 16、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3.工艺流程如下：

    已知：①常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    Mn+

    Fe2+

    Al3+

    Mg2+

    Ca2+

    Co2+

    开始沉淀

    6.3

    3.8

    9.6

    10.6

    6.6

    完全沉淀c(Mn+)≤10-6

    8.3

    5.4

    12.0

    12.6

    9.1

    ②Ksp[Mg(OH)2]=10-10

    回答下列问题：

    (1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。
    (2)、“酸浸”时发生反应：2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Co2++2Li++_+4H2O。

    ①补充上述离子方程式中的缺项；

    ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

    (3)、①滤液2中c(Mg2+)mol·L-1；

    ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有。

    (4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+ ， 通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
    (5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。
    (6)、由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。

    ①晶胞中O2-的配位数为；

    ②设阿伏加德罗常数的值为NA ， Li2O晶胞的密度为bg⋅cm−3 ， 则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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  • 17、某小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：
    (1)、提出猜想：

    猜想1：Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体：(用离子方程式表示)。

    猜想2：Fe3+与溶液中SO2、HSO3-或SO32-中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

    (2)、设计实验：

    ①甲同学设计简单实验方法： ， 证明猜想1不成立。

    ②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是SO32-。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

    编号

    溶液1

    溶液2(2mL)

    现象

    a

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    SO2的饱和溶液

    溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)

    b

    SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5

    c

    SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

    (3)、进一步探究：

    丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

    已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

    编号

    操作

    结论

    1

    测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A1

    ②由A1A2(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

    2

    ①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A2

    (4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl4]2-⇌Cu2++4Cl-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

    编号

    操作

    结果

    结论

    3

    向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体，测定溶液吸光度，记录数据A3

    ①A3A1

    ②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

    4

    加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A4

    A4<A1

    (5)、写出FeCl3溶液在生产或生活中的一种用途。

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  • 18、由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

    A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为：2N2O+C2H6 →催化剂CH3CHO+2N2+H2O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变

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  • 19、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

    A、简单离子半径：Z>M B、最高价含氧酸酸性：X>Y C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子

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  • 20、Zn-H2O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4]2- ， 装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是

    A、放电时，Zn极反应：Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4]2- B、充电时，K+向Zn极移动 C、充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变

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