高中化学-试题库Page-5-出卷网

1、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：X₂Z>YX₃ B、M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C、化学键中离子键成分的百分数：M₂Z>M₂Q D、YZ

_{3}^{-}

与QZ

_{3}^{2 -}

离子空间结构均为平面三角形

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2、如图是有机氯杀毒剂滴滴涕(DDT)，在酶的作用下会脱去HCl变成DDE。下列说法正确的是

A、该物质亲水性较差 B、分子中含有2种官能团 C、分子内所有的碳原子共平面 D、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br₂

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3、下列化学反应与方程式不相符的是

A、黑火药爆炸：S＋2KNO₃＋3C

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑ B、加热氯化铜溶液：[Cu(H₂O)₄]²⁺＋4Cl^-=[CuCl₄]^2-＋4H₂O C、向1mol FeBr₂溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1N_A为时：

2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}

D、以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

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4、关于化合物检测，下列说法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息 B、用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₄H₈O D、麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

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5、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制备氯气 B、图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液

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6、根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是

	材料	组成、结构和性能	行为
A	二氧化硫	强还原性	漂白剂、消毒剂
B	本尼迪特试剂	柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜	医疗上的尿糖检验
C	烷烃	较高温度下会发生分解	制备炭和氢气
D	氯化镁、硫酸钙	能使蛋白质聚沉	制作宁溪豆腐

A、A B、B C、C D、D

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7、在溶液中能大量共存的离子组是

A、H⁺、Cl^-、Cu(NH₃)

_{4}^{2 +}

、Ba²⁺ B、Zn²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺ C、K⁺、S^2-、NO

_{3}^{-}

、Ag⁺ D、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、C₆H₅O^-、Fe³⁺

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8、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

反应I： ${2Fe}^{2+} + {PbO}_{2} + {4H}^{+} + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{3+} + {PbSO}_{4} + {2H}_{2} O$

反应Ⅱ： ${2Fe}^{3+} + Pb + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{2+} + {PbSO}_{4}$

下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A、PbO₂是氧化剂，Pb是还原剂 B、PbSO₄既是氧化产物又是还原产物 C、Fe³⁺作催化剂，能降低反应的活化能 D、反应1mol PbO₂转移电子的数目为2N_A

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9、下列表示不正确的是

A、中子数为7的碳原子：

_{6}^{13} C

B、NH₃的结构式：

C、用电子式表示HCl的形成过程：

D、

的名称：邻醛基苯酚

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10、硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是

A、重晶石的有效成分是BaSO₄ B、HSO

_{3}^{-}

水解生成SO

_{3}^{2 -}

使溶液呈酸性 C、在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率 D、煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素

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11、下列物质不属于分散系的是

A、有机玻璃 B、冰醋酸 C、Fe(OH)₃胶体 D、云烟雾

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12、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知： $E_{1} = E_{2} - 198 = E_{3} - 245 = E_{6} - 791.4$ 。

回答下列问题：

(1)、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

(2)、写出表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式：。

(3)、从图中可看出将

{SO}_{2}

氧化成

{SO}_{3}

有两条途径：①

{SO}_{2}

经过程III、过程IV转化成

{SO}_{3}

；②

{SO}_{2}

经过程II转化成

{SO}_{3}

。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为

2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s)

，则过程III的热化学方程式为。

(4)、9.6gS和16g

O_{2}

在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

(5)、工业上常用NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

，若将0.4mol

{SO}_{2}

通入500mL

1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol

{SO}_{2}

通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则

{SO}_{2}

和NaOH溶液反应生成

{NaHSO}_{3}

的热化学反应方程式为。

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13、【化学选修－有机化学基础】

丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

回答下列问题

(1)有机物A的分子式为， E中的官能团名称为， E生成F的反应类型为。

(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式。

(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C₉H₉O₅Na，则试剂X可能为。

A.Na B.NaOH C.Na₂CO₃ D.NaHCO₃

(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式。

(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有种

①能发生银镜反应 ②不能与FeCl₃溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子

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14、电石渣[主要成分为Ca(OH)₂ ，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。

(1)、工业生产电石(CaC₂)的反应为 CaO+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{电 炉}} \end{matrix}

CaC₂ +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、流程中的Cl₂可由MnO₂与浓盐酸反应制得，离子方程式为，其中盐酸体现的性质有。

(3)、写出Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式。

(4)、制Ca(ClO₃)₂时要控制温度70℃以上，原因可能是，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是。

(5)、“转化”时加入K₂CO₃的目的是。

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15、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ PbCl $_{4}^{2 -}$ (aq)△H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。

(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是。

(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是。

(4)上述流程中可循环利用的物质有。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH) $_{3}^{-}$ 、Pb(OH) $_{4}^{2 -}$ 。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²^＋)=mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

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16、25℃时，向20mLcmol•L^-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L^-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH^-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A、点B、点D对应溶液皆为中性 B、c(NaOH)=0.1mol•L^-1 C、E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D、水的电离程度：E>B=D>A

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17、一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O，石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。下列说法不正确的是

A、电流从石墨经外电路流向锌片 B、锌片是负极，石墨是正极 C、电解质溶液中OH^-向负极移动 D、该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小

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18、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1L1mol/L的NaCl溶液含有28N_A个电子 B、1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2N_A C、Fe₃O₄为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3 D、在标况下，1molSO₃所占的体积约为22.4L

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19、由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 C、n(Fe)＜n(Fe₂O₃) D、反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2

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20、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2878kJ ·mol^－¹

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2869kJ· mol^－¹ ，下列说法正确的是

A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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