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相关试卷

1、
化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习。
实验一：探究常见气体的制备与性质
（1）仪器a的名称是；
（2）加热高锰酸钾钾制备 $O_{2}$ 的化学方程式是。
（3）若用F收集 $O_{2}$ 时，应从（填“b”或“c”）端通入气体。若用F验证 ${CO}_{2}$ 性质时，F中加入一定量的石蕊溶液，实验时看见的现象是，反应的化学方程式是。
实验二：探究的收集方法。
物质种类
水
酒精
饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
（4）为了收集一瓶较纯净的 ${CO}_{2}$ ，根据表中信息，将F中装满某液体，该液体应选择。
（5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，向12.5g捣碎后的鸡蛋壳中加入足量的稀盐酸，充分反应（鸡蛋壳中其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示：
计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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2、

钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。

研究一：探究钛的提取和炼制

中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是 ${TiO}_{2}$ ）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。

（1）钛白粉的主要成分是 ${TiO}_{2}$ ， ${TiO}_{2}$ 中钛元素的化合价是________。

（2）反应I的产物还有一个可燃性气体，请你写出对应化学方程式________。

（3）反应II中加入的X物质是________，该反应中可以循环使用的物质是________。

研究二：探究锌、钛、铜三种金属活动性强弱

【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。

（4）猜想一： $Ti > Zn > Cu$ ；猜想二：________；猜想三： $Zn > Cu > Ti$

（5）进行实验：

实验内容	现象	结论
将钛片浸入稀硫酸溶液中	钛片上有气泡产生	猜想________错误
向试管中加入适量 ${ZnSO}_{4}$ 溶液，将用砂纸打磨过的钛片浸入 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中	________	猜想二正确

（6）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是_____（填字母）。

A. 硫酸钛溶液

B. 硫酸锌溶液

C. 硫酸铜溶液

D. 硫酸

研究三：钛和钛合金的用途

（7）钛合金具有许多优良性能，硬度________（选填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。

3、建立“宏观-微观-符号”间的联系是化学学习的重要素养。

(1)、如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是（填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

(2)、下图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
如图表示的A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填序号，下同），具有稳定结构的原子是。

(3)、航天员在空间站生活所需氧气的主要来源之一是电解水，该反应的微观示意图如图：
①上述过程中空白方框内补充微粒组成微观示意图。
②该反应的基本反应类型是反应。
③此实验可证明水是由组成的。

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4、

化学与我们的生产生活密切相关。

I.富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能达到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中 ${CO}_{2}$ 的含量可达到95%，有助于 ${CO}_{2}$ 的回收和利用。该技术的主要流程图如图：

（1）空气分离过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有________（填元素符号）。

（3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_____（填序号，下同）。

A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈

B. 煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的

C.

{CO}_{2}

无毒，压缩和存储的

{CO}_{2}

可直接排放到空气中

II.汽车的尾气对环境有污染。SCR技术通过 $BaO$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{x}$ （氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放，其工作原理如图。

（4）若 ${NO}_{2}$ 未经处理直接排放，遇雨水会形成________。

（5）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为________；

（6）从SCR催化转化器中排出的气体有 $N_{2}$ ，下列推测合理的是_____。

A. SCR催化转换器可能将

{NO}_{x}

转化为

N_{2}

B. 排出的无污染气体中只有

N_{2}

C. 进入SCR催化转化器的汽车尾气中可能含有

N_{2}

5、金属在日常生活中应用广泛。

(1)、下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。

A、铁锅 B、铜导线 C、黄金首饰

(2)、炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为。

(3)、长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因。

(4)、某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量（填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是（填化学式）。

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6、下列化学方程式书写正确的是

A、铝在空气中形成致密的氧化膜： $4 Al + 3 O_{2} = 2 {Al}_{2} O_{3}$ B、不用铁桶盛放稀盐酸的原因： $2 Fe + 6 HCl = 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$ C、电解水： $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、碳在氧气中充分燃烧： $C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{燃烧}} \end{matrix} {CO}_{2}$

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7、《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C₁₆H₁₈O₉）。下列有关绿原酸的说法正确的是

A、绿原酸由43个原子构成 B、绿原酸属于混合物 C、绿原酸的相对分子质量是354g D、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

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8、下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A、冰、干冰、石油 B、石墨、二氧化锰、煤 C、氢气、水、高锰酸钾 D、氮气、氧气、空气

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9、化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

A、检查装置气密性 B、加热少量的水 C、量筒量取50mL水 D、加热高锰酸钾制氧气

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10、镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁： ${MgCl}_{2}_{(熔融)} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Mg + {Cl}_{2} ↑$ 。请计算：

(1)、 ${MgCl}_{2}$ 中镁元素与氯元素的质量比为。

(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗 ${MgCl}_{2}$ 的质量是多少？

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11、
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水[主要成分为K₂CO₃]反应生成碳酸钙[CaCO₃]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。

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12、乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：

(1)、实验室制取 ${CO}_{2}$ 的方程式：；

(2)、制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）

(3)、干燥 ${CO}_{2}$ 气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。

(4)、将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。

(5)、模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入 ${CO}_{2}$ ，一段时间后烧杯中出现现象为；
③测得生态箱内pH值下降，原因是。
④请你列举一条具体措施减少大气中 ${CO}_{2}$ 排放量，结合生活实际：。

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13、阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”首要目标产物是。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和 ${CO}_{2}$ 。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

(5)、液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为。

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14、酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。

(1)、酸一般具有酸性，在水中能够电离出。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O，这个反应在工业上可用于。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式。

(2)、碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH^-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)₂）俗称，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。

(3)、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变。在农业上，硫酸铜（CuSO₄）和混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式。

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15、中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A、X为H₂O，中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O B、废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C、反应容器中溶液的pH逐渐增大 D、消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量

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16、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B、ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C、d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

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17、归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是

	物质	共性	特性
A	CO、CO₂	常温下，都是气体	CO₂能溶于水，CO难溶于水
B	H₂、CO	都有可燃性	H₂有毒，CO无毒
C	浓硫酸、浓盐酸	水溶液都显酸性	浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D	KMnO₄、H₂O₂	都能够发生分解反应放出氧气	常温下KMnO₄是固体、H₂O₂是液体

A、A B、B C、C D、D

18、下列检测某溶液pH的操作正确的是

A、将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C、用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

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19、 ${Ca(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶解度示意图，下列说法正确的是

A、40℃时， ${Ca(OH)}_{2}$ 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 B、40℃时， $K_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数为11.7% C、40℃时， ${Ca(OH)}_{2}$ 溶解度比 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶解度大 D、40℃时，琴琴同学将 $0 {.14gCa(OH)}_{2}$ 放入100g水中得到100.14g溶液

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20、下列关于溶液的说法正确的是

A、溶液都是无色透明的 B、溶液中只能有一种溶质 C、均一、稳定的液体一定是溶液 D、溶液中各部分的性质相同

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