相关试卷

A．能缓慢供氧          B．能潮解          C．能抑菌

①0～25min内，反应速率的变化趋势为 ， 其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆 ， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃             B.100℃～200℃             C.200℃～300℃             D.300℃～400℃

则$\text{CO}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}\left(\text{g}\right)$   $\text{ΔH}=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。

①${\text{p}}_1、{\text{p}}_2$的大小关系是${\text{p}}_1$${\text{p}}_2$(填“>”“<”或“=”)。

②$\text{A}、\text{B}、\text{C}$三点的平衡常数${\text{K}}_{\text{A}}、{\text{K}}_{\text{B}}、{\text{K}}_{\text{C}}$的大小关系是。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则${\text{H}}_2$的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与${\text{CH}}_3\text{OH}$的浓度比$\frac{\text{c}\left(\text{CO}\right)}{\text{c}\left({\text{CH}}_3\text{OH}\right)}$(填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：$\text{CO}:0.1\text{mol}、{\text{H}}_2:0.2\text{mol}、{\text{CH}}_3\text{OH}:0.2\text{mol}$ ， 此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

取25.00mL于锥形瓶，用$\text{cmol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{KMnO}}_4$标准液滴定，平均消耗VmL。

①请写出${\text{KMnO}}_4$与${\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4$反应的离子方程式：。

②当最后半滴${\text{KMnO}}_4$溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

③样品中${\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4$的质量分数为。(用含$\text{c}、\text{V}、\text{m}$字母表示)

④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴定前平视，滴定后俯视读数

c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装${\text{KMnO}}_4$溶液

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

第一步：${\text{H}}_2{\text{O}}_2+{\text{I}}^{-}\to {\text{H}}_2\text{O}+{\text{IO}}^{-}$(慢)

第二步：${\text{H}}_2{\text{O}}_2+{\text{IO}}^{-}\to {\text{H}}_2\text{O}+{\text{O}}_2+{\text{I}}^{-}$(快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下，$10\text{mL}0.5\text{mol}/\text{L}$双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

请计算$0-6\text{min}$的平均反应速率：$\text{v}\left({\text{H}}_2{\text{O}}_2\right)=$；$0-6\text{min}$的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

②$\text{C}\left(\text{s}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)$   $\text{ΔH}=-73\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

③$2\text{CO}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)$   $\text{ΔH}=-171\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

写出$\text{CO}$与${\text{H}}_2$反应生成${\text{CH}}_4$和${\text{H}}_2\text{O}$的热化学方程式。

①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：$2{\text{NH}}_3\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{H}}_2{\text{NCOONH}}_4\left(\text{s}\right)$   ${\text{ΔH}}_1<0$

反应Ⅱ：${\text{H}}_2{\text{NCOONH}}_4\left(\text{s}\right)\rightleftharpoons \text{CO}{\left({\text{NH}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$   ${\text{ΔH}}_2>0$

下列示意图中[a表示$2{\text{NH}}_3\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right),\text{b}$表示${\text{H}}_2{\text{NCOONH}}_4\left(\text{s}\right),\text{c}$表示$\text{CO}{\left({\text{NH}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。

②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。

③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为$2:1$的氨气和二氧化碳，发生反应：$2{\text{NH}}_3\left(\text{g}\right)+{\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}{\left({\text{NH}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$ ， 可判断其达到平衡状态的是。

A．氨气的体积分数不再变化             

B．${\text{v}}_{\mathrm{正}}\left({\text{NH}}_3\right)={\text{v}}_{\mathrm{逆}}\left({\text{CO}}_2\right)$

C．氨气与二氧化碳的比值不再变化       

D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

①将${\text{H}}_2\text{S}$和空气的混合气体通入${\text{FeCl}}_3、{\text{FeCl}}_2、{\text{CuCl}}_2$的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

该循环过程中${\text{Fe}}^{3+}$的作用是 ， 图示总反应的化学方程式为。

②某化学小组对反应$2{\text{SO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\underset{{\text{V}}_2{\text{O}}_5}{\overset{\text{Δ}}{\rightleftharpoons }}2{\text{SO}}_3\left(\text{g}\right)$   $\text{ΔH}=-198\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中${\text{O}}_2$的体积分数是${\text{SO}}_2$体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应$2{\text{SO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(\text{g}\right)$中${\text{SO}}_2$平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)