山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷日期：2017-10-13 考试类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D、在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

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2. N₂H₄是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N₂H₄的燃烧热是（）
键
N﹣H
N﹣N
O=O
N≡N
H﹣O
键能/kJ•mol^﹣¹
391
193
497
946
463

A、1088 kJ•mol^﹣¹ B、544 kJ•mol^﹣¹ C、790 kJ•mol^﹣¹ D、382 kJ•mol^﹣¹

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3. 已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A、CO的燃烧热为283kJ B、25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等 C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜﹣452 kJ/mol D、CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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4. 对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO） B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

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5. 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a＜c+d

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6. 可逆反应2A（g）+B（g） $\overset{催化剂}{\underset{△}{⇌}}$ 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
p₁（Mpa）
p₂（Mpa）
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

A、 B、 C、 D、

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7. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B、H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C、SO₂催化氧化生成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

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8. 已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B、图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^﹣5 mol•L^﹣1•s^﹣1 C、图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等 D、40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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9. 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

A、1.2 mol B、1.5 mol C、1.8 mol D、2.1 mol

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10. 高温下，某反应平衡常数K= $\frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式为CO+H₂O $\overset{催化剂}{\underset{高温高压}{⇌}}$ CO₂+H₂ B、该反应的焓变为正值 C、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 D、升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

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11. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A、9 B、16 C、20 D、25

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12. 下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图表示25℃时，用0.1 mol•L^﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B、图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C、图③表示10 mL 0.01 mol•L^﹣1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化 D、图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B、通入CO后，正反应速率逐渐增大 C、反应前H₂S物质的量为7 mol D、CO的平衡转化率为80%

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14. c（H⁺）均为0.1mol•L^﹣¹的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为V_HX和V_HY若相同条件下V_HX＞V_HYX ，则下列说法正确的是（）

A、HX可能是强酸 B、HY一定是强酸 C、HX的酸性强于HY的酸性 D、反应开始时二者生成的速率相等

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15. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C、a=5时，A是强酸，B是弱酸 D、若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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16. 下列叙述正确的是（）

A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变 C、向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH^﹣）增大 D、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

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17. 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中导电粒子的数目减少 B、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 C、溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}$ 不变 D、溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 不变

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二、非选择题

18. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)、在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

(2)、化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ，

(3)、CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．

(4)、FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是．

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19. 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

(1)、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^﹣1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣196.46kJ•mol^﹣1
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.84kJ•mol^﹣1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

(2)、控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（10^﹣3mol•L^﹣1•min^﹣1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．

(3)、在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．

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20. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

(1)、判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）　      　．

A、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的相对平均分子质量不变 D、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E、气体的压强不再改变

(2)、表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．

(3)、要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H₂使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇

(4)、在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
CO
H₂
CH₃OH
0.5mol•L^﹣1
2mol•L^﹣1
6mol•L^﹣1
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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21. CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
a

(1)、上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

(2)、已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）     K₂
则K、K₁、K₂、之间的关系是．

(3)、800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO₂的平均反应速率为mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 800℃时a= ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L^﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

A
B
C
D
c（CO₂）
3
1
0.8
1
c（H₂）
2
1
0.8
1
c（CO）
1
2
3
0.5
c（H₂O）
2
2
3
2

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22. 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^﹣1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

(1)、该实验的目的是，

(2)、表中V₁=mL．

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23. 可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是、；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．

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24. 电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题

(1)、某温度下，K_w=1×10^﹣12（ mol•L^﹣1）² ，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10¹⁰ ，则此时水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ．

(2)、常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是　　．

A、若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol/L B、若V₁=V₂ ，混合后溶液的pH一定等于7 C、若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂ D、若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

(3)、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是．

(4)、在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是　　．

A、将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少 B、向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化 C、向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 D、用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

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键	N﹣H	N﹣N	O=O	N≡N	H﹣O
键能/kJ•mol^﹣¹	391	193	497	946	463

	A	B	C	D
c（CO₂）	3	1	0.8	1
c（H₂）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H₂O）	2	2	3	2

	p₁（Mpa）	p₂（Mpa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

CO	H₂	CH₃OH
0.5mol•L^﹣1	2mol•L^﹣1	6mol•L^﹣1

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a