• 1、为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

    实验目的

    玻璃仪器

    试剂

    A

    配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

    100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒

    蒸馏水、NaCl固体

    B

    制备FeOH3胶体

    烧杯、酒精灯、胶头滴管

    NaOH溶液、饱和FeCl3溶液

    C

    预测Na和H2O反应产物

    烧杯、胶头滴管

    蒸馏水、钠

    D

    探究Na2CO3NaHCO3热稳定性

    试管、酒精灯、导管

    Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水

    A、A B、B C、C D、D
  • 2、通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

    A、Q气囊中产生的气体主要成分为O2CO2 B、仪器a的作用是平衡气压,是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后,关闭K3 , 缓缓打开K1 , 可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量,干燥管b中装入氯化钙,量筒Ⅱ用于测氧气的量
  • 3、下列除杂试剂或操作选用正确的是

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂或操作

    A

    Na2CO3溶液(NaHCO3)

    加热

    B

    Cl2HCl

    饱和氯化钠溶液、浓H2SO4 , 洗气

    C

    CO2HCl

    NaOH溶液,洗气

    D

    稀盐酸(Cl2)

    光照

    A、A B、B C、C D、D
  • 4、利用NaClO氧化尿素CONH22制备N2H4H2O(水合肼)的实验流程如图所示:

    已知:①Cl2与烧碱溶液的反应是放热反应;②N2H4H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2;③尿素CONH22中N为3价。下列说法不正确的是

    A、步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中,顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为ClO+CONH22+2OH=Cl+N2H4H2O+CO32
  • 5、利用如图所示的“价—类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

    A、庚可能为漂白粉的有效成分,工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B、物质戊既有氧化性又有还原性,且见光易分解 C、丙的化学式为ClO2 , 因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D、若辛为钾盐,可与洁厕灵反应制备Cl2
  • 6、已知:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , ②S2+I2=2I+S , ③2Br+Cl2=Br2+2Cl , ④2Fe3++2I=2Fe2++I2。判断下列物质的还原性强弱,正确的是
    A、Cl2>Br2>Fe3+>I2>S B、S2>I->Fe2+>Br>Cl C、S>I2>Fe3+>Cl2>Br2 D、S2>Fe2+>I>Br>Cl
  • 7、下列反应的离子方程式正确的是
    A、氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO B、KHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至溶液呈中性:H++OH+Ba2++SO42=BaSO4+H2O C、84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32 D、CaOH2溶液中滴入少量NaHCO3溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O
  • 8、下列鉴别或检验能达到实验目的的是
    A、用石灰水鉴别Na2CO3NaHCO3 B、氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子 C、用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上,试纸变白,说明次氯酸钠溶液呈中性 D、取少量自来水,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该自来水中一定含有Cl
  • 9、某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾,操作如下:把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色,证明溶液不含碳酸钾,实验结束后用硝酸洗净,放回原处。实验中存在的错误有几处?
    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 10、一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略),将容器分为两部分,当容器左室充入16g的O2SO2的混合气体,右室充入0.4mol的H2时,隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同),下列说法正确的是

    A、容器左室内O2SO2分子数之比为2:1 B、容器左室气体密度是相同条件下H2密度的803 C、容器左室O2的质量为6.4g D、若隔板位于容器的1/2处,其他条件不变,则前后右侧容器内气体总压强之比为7:8
  • 11、下列反应电子转移表示正确的是
    A、 B、 C、 D、
  • 12、标准状况下,现有①2.24LCH4;②1.204×1023N2分子;③22gCO2;④0.4molCl2 , 对这四种物质的关系有以下表述,其中正确的是
    A、原子个数③>④>②>① B、物质的量②>③>④>① C、质量④>③>②>① D、体积④>③>②>①
  • 13、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
    A、NaNa2O2 B、CaOCaOH2 C、Cl2NaClO D、Cl2FeCl2
  • 14、下列说法正确的是
    A、金属钠保存在冷水中 B、二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C、洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 D、小苏打可用于配制发酵粉,医疗上可以治疗胃酸过多
  • 15、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、标准状况下,22.4L任何气体含有的原子数均为NA B、1L0.5molL1Na2SO4溶液中,含有的离子数为NA C、3.2gO2O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA D、78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NA
  • 16、在强酸性溶液中,下列离子能大量共存的是
    A、Na+K+ClOSO42 B、Fe2+K+NO3SO42 C、Na+Ca2+ClSO42 D、Mg2+NH4+SO42NO3
  • 17、下列物质的分类正确的是

    选项

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaHSO4

    火碱

    Cu2OH2CO3

    Al2O3

    CO2

    B

    HCl

    纯碱

    NaCl

    Na2O2

    SO3

    C

    HClO

    氨水

    CuSO4H2O

    MgO

    CO

    D

    HNO3

    KOH

    NaHCO3

    CaO

    SO2

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、下列有关胶体的性质叙述正确的是
    A、溶液呈电中性,有些胶体带电 B、胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C、纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间,属于胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
  • 19、古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是
    A、“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B、“绳锯木断,水滴石穿”不涉及化学变化 C、“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D、“纷纷灿烂如星陨,爐爐喧豗似火攻”,呈现的就是金属元素的焰色
  • 20、

    Ⅰ.蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用,常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为AlMg2SixOyOHznH2O

    (1)基态S1430i原子的核外电子排布式为

    (2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为

    (3)SiCl4是无色透明液体,可以与N-甲基咪唑等物质反应。

    ①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流,液体流(填“会”或“不会”)发生偏转。

    ②一个N-甲基咪唑分子中含有个σ键。

    (4)硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成:其中●表示氧原子,中心◯表示硅原子,其俯视图为

    SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子,然后在SiSi之间插入O原子而形成。

    推测SiO2晶胞中含有个O原子,OSiO的键角为

    ②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根,其可能结构如图2所示,则x:y=

    Ⅱ.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

    坐标原子

    x

    y

    z

    Cd

    0

    0

    0

    Sn

    0

    0

    0.5

    As

    0.25

    0.25

    0.125

    (5)一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd0,0,0最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与Sn距离最近的As有个。

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