相关试卷

1、某化学小组同学探究 $NaClO$ 溶液与 $KI$ 溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH = 10$
【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ 、可以氧化 $I^{-}$ ， ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH = 11$ ，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设 $a$ ： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设 $a$ 成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设 $b$ ： $NaClO$ 可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设 $b$ 成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的 ${IO}_{3}^{-}$ ：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 $pH = 2$ 。再加入 $KI$ 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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2、 $25 ℃$ 时，用 $HCl$ 气体调节 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水的 $pH$ ，系统中微粒浓度的对数值( $lg c$ )与 $pH$ 的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ $t = \frac{n (HCl)}{n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.0$ ]与 $pH$ 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A、 $P_{1}$ 所示溶液： $c ({Cl}^{-}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $P_{2}$ 所示溶液： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) < c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$ C、 $P_{3}$ 所示溶液： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-}) + c (H^{+})$ D、 $25 ℃$ 时， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $10^{- 9.25}$

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3、铝离子电池常用离子液体 ${AlCl}_{3} / [EMIM] Cl$ 作电解质，其中阴离子有 ${AlCl}_{4}^{-}$ 、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ ，阳离子为 ${EMIM}^{+}$ ()， ${EMIM}^{+}$ 以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是

A、 ${EMIM}^{+}$ 中存在大 $π$ 键，表示为 $Π_{5}^{6}$ B、 ${Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C、 $1 {molEMIM}^{+}$ 中所含 $σ$ 键数为 $17 N_{A}$ D、为使 ${EMIM}^{+}$ 获得良好的溶解性，不能将与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 替换为 $H$ 原子

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4、某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是

A、该Fe_xN_y的化学式为Fe₂N B、与N等距且最近的N为8个 C、两个a位置Fe的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ apm D、其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

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5、短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大， $Z$ 是地壳中含量最多的元素， $W$ 的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物 $A$ 是一种重要的脱氢剂，化合物 $A$ 与氢气反应可以生成化合物 $B$ ，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A、工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备 $W$ 的单质 B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、 $Y$ 、 $Z$ 与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液可鉴别 $A$ 和 $B$

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6、铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺( $H_{2} {N-CH}_{2} {-CH}_{2} {-NH}_{2}$ )可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是

A、 $1 mol$ 乙二胺分子中含有 $11 N_{A}$ 个 $σ$ 键 B、乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D、三甲胺[分子式为 $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]也属于胺，也能与铜离子形成配合物

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7、下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A、装置①中的a可用于吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$ ， b可用于吸收气体时防倒吸 B、装置②可实现制取 ${CO}_{2}$ 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C、利用装置③制取 ${SO}_{2}$ ，并验证其还原性 D、利用装置④验证 ${KHCO}_{3}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性，X中应放的物质是 $K_{2} {CO}_{3}$

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8、抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、含有5种官能团 C、可形成分子内氢键和分子间氢键 D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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9、下列化学用语表示正确的是

A、二氧化硅的分子式： ${SiO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型： C、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为： D、反 $- 2 -$ 丁烯的结构简式：

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10、国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是

A、墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B、我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低

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11、某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ ，该溶液中还可能大量存在的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ B、Ba²⁺ C、Ag⁺ D、Al³⁺

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12、用 ${CO}_{2}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ${ΔH}_{1}$
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) $Δ H_{2} > 0$

(1)、已知 $298 K$ 时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略 $Δ H$ 随温度的变化)：则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
物质
${CO}_{2} (g)$
$H_{2} O (l)$
$H_{2} O (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)
-393
-286
-242
-110
0
52

(2)、在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A、增大压强 B、增大 $H_{2}$ 浓度 C、降低温度 D、液化分离出水蒸气

(3)、向某刚性容器中按投料比 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1 : 3$ 充入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性(含碳生成物中 $C_{2} H_{4}$ 的百分含量)随温度的变化如图所示。
①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中充入 $5.0 {mol CO}_{2}$ 和 $8.0 {mol H}_{2}$ ，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化)。
①由图分析， $K (x)$ $K (y)$ (填“>”“<”或“=”)。
②已知z点体系的压强为 $200 kPa$ ，则 $T_{0}$ 时，该反应的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+ hH (g)， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot (\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}}) \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压)。

(5)、利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的极，a极反应式为。

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13、一种由烃A合成高分子化合物D的有机物转化关系如下：
已知：C₂H₅-Br+NaOH $\to_{Δ}^{醇}$ CH₂=CH₂↑+H₂O
A的质谱图如图1所示。B是一种二溴代烃，B的HNMR如图2所示。C是一种二烯烃。

(1)、A的分子式为； B的结构简式是；反应①的反应类型为。

(2)、写出两种与C互为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：、。

(3)、根据系统命名法，写出A的命名：。

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14、

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定 $I_{2}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： ${2Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ，

（3）用滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $H_{2} O_{2}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $H_{2} O_{2}$ 溶液混合配制待测液，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定		猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $H_{2} O_{2}$ 氧化I^-速率(填“快于”或“慢于”) ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则干海带中碘的含量为mg/g(保留2位有效数字)。

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15、表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式 AgCl Ag₂CrO₄
CH₃COOH HClO H₂CO₃
K_sp或K_a K_sp=1.8×10^-10 K_sp=9.0×10^-12 K_a=1.8×10^-5 K_a=3.0×10^-18 K_a1=4.1×10^-7
K_a2=5.6×10^-11

A、相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^﹣)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺) B、次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO₃²^﹣+2HClO C、向0.1 mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^﹣)=5：9，此时溶液的pH=5 D、向浓度均为1.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液，CrO₄²^﹣先形成沉淀

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16、下列关于有机化合物的说法错误的是

A、正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 B、中共平面的原子数目最多为15个 C、正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

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17、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是

A、酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对 B、酞菁钴中碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 C、与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D、1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形

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18、常见的铜的硫化物有 $CuS$ 和 ${Cu}_{2} S$ 两种。已知：晶胞中 $S^{2 -}$ 的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。 ${Cu}_{2} S$ 的晶胞参数 $apm$ ，阿伏如德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A、 $S^{2 -}$ 是体心立方最密堆积 B、 ${Cu}_{2} S$ 晶胞中， ${Cu}^{+}$ 填充了晶胞中一半四面体空隙 C、 $CuS$ 晶胞中， $S^{2 -}$ 配位数为8 D、 ${Cu}_{2} S$ 晶胞的密度为 $\frac{640}{N_{A} \cdot a^{3} \cdot 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}$

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19、某温度下，向一定体积0.1mol·L^－¹的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同 B、Q点溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)，pH =7 C、M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D、N点溶液加水稀释， $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 变小

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20、工业上通过在高温条件下用焦炭还原 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 来生产白磷。为优化生产条件，往往会向原料中添加石英砂。过程中发生下列反应：
$2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 C (s) ⇌ 6 CaO (s) + P_{4} (g) + 10 CO (g)$ (Ⅰ) $Δ H_{1} > 0$
$CaO (s) + {SiO}_{2} (s) ⇌ {CaSiO}_{3} (s)$ (Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$

(1)、 $2 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 C (s) + 6 {SiO}_{2} (s) ⇌ 6 {CaSiO}_{3} (s) + P_{4} (g) + 10 CO (g)$ (Ⅲ)的反应热 $Δ H_{3} =$ (用代数式表示)。

(2)、在一真空恒容密闭容器中加入足量的焦炭、 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，控制反应温度为 $T_{1}$ ，发生以上三个反应。下列能证明反应达到平衡状态的有______(填标号)。

A、气体中 $P_{4}$ 的百分含量不再变化 B、容器内压强不再变化 C、气体的密度不再变化 D、气体的平均相对分子质量不再变化

(3)、 ${CH}_{4}$ 也可以作为制取白磷的还原剂，反应方程式为 $6 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} (s) + 10 {CH}_{4} (g) + 18 {SiO}_{2} (s) ⇌ 18 {CaSiO}_{3} (s) + 3 P_{4} (g) + 10 CO (g) + 20 H_{2} O (g)$ 　(Ⅳ) $Δ H_{4} > 0$ 。在一容器中加入足量的 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 并通入一定量的 ${CH}_{4}$ ，在不同的压强下，反应体系达到平衡时测得 ${CH}_{4}$ 体积分数随温度T的变化关系如图所示：
①上图中压强由高到低的顺序为，判断依据是。
② $M$ 点与 $N$ 点以CO表示的正反应速率大小关系为 $v_{M}$ $v_{N}$ (填“>”、“=”或“<”)。
③温度为 $T_{0}$ 时，若 $p_{1} = 100 kPa$ ，则 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p 4} =$ (列出算式即可)。

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物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$	$H_{2} O (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=9.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-18	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11