高中化学鲁科版-试题库Page-14-出卷网题库

1、填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶(

)分子中也含有与苯类似的

Π_{6}^{6}

大

π

键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。

①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。

②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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2、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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3、对于反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，在温度一定时，平衡体系中

{NO}_{2}

的体积分数

φ ({NO}_{2})

随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持

p_{1}

不变，E→A所需时间为

t_{1}

，维持

p_{2}

不变，D→C所需时间为

t_{2}

，则

t_{1} {=t}_{2}

D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由

p_{2}

无限缓慢降压至

p_{1}

达成

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4、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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5、下列关于

的说法，不正确的是

A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与

{FeCl}_{3}

溶液作用显紫色 D、该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物

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6、下列说法正确的是

A、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B、亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D、将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

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7、下列说法不正确的是

A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

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8、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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10、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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11、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。

已知：① $R_{1} - OH + R_{2} - X \to R_{1} - R_{2}$

②克莱森重排：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、

1 molE

最多能与

6 {molH}_{2}

发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)、F→G有一种分子式为

C_{24} H_{26} N_{2} O_{8}

的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式。

(5)、设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式。

①不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，但能发生银镜反应

② $1 mol$ 最多能与 $4 molNaOH$ 溶液恰好完全反应

③核磁共振氢谱有4组吸收峰

④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

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12、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

中心原子的杂化方式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

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13、已知

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

，速率方程为

v = k c^{n} (H_{2} O)

，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中

H_{2} O

的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，

H_{2} O

在某催化剂表面上分解的实验数据如表：

$t / min$	0	10	20	30	40	50	60
$c (H_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$	$0.30$	$0.25$	$0.20$	$0.15$	$0.10$	$0.05$	$0.00$

下列说法正确的是

A、该反应速率常数为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为

0.60 mol \cdot L^{- 1}

，半衰期为

80 min

D、工业上用该反应制备氢气

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14、下列化学反应与方程式不相符的是

A、用醋酸和淀粉

- KI

溶液检测加碘盐中的碘：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 {CH}_{3} COOH= 3 I_{2} + 3 H_{2} O + 6 {CH}_{3} {COO}^{-}

B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

C、绿矾处理含铬废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

D、漂粉精在空气中变质：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} + 2 HClO

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15、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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16、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A、臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

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17、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 2 {Na}_{2} O + 8 {Na}^{+} + O_{2} ↑

C、高铁酸钠中铁的质量分数为

40 %

D、高铁酸钠还可用

NaClO

和

{Fe}^{3 +}

在一定条件下制得

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18、通过下列实验可以从废铜屑中制取

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

。

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

加热到

1000 ℃

以上会分解得到

{Cu}_{2} O

， 1个

{Cu}_{2} O

晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的

Al 、 Cu

片插入浓

{HNO}_{3}

中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间

(t)

的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0 \sim t_{1}

时，原电池的负极是

Al

片，此时，正极的电极反应式是，

t_{1}

时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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19、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。

___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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20、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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