山东省临沂市蒙阴一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷日期：2017-09-30 考试类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）

    A、乙醇 B、盐酸 C、NaOH D、HNO3

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、硫酸的摩尔质量是98 g B、氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量 C、标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L D、1 mol氧气的质量为32 g

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  • 3. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A、分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B、能透过半透膜 C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D、颜色都呈红褐色

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  • 4. 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    中和反应

    复分解反应

    氧化还原反应

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    强酸

    电解质

    化合物

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质 B、Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质 C、纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D、1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

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  • 6. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2+F2═2HF B、3CO+Fe2O3 高温_  2Fe+3CO2 C、NaOH+HCl═NaCl+H2O D、4HNO3 △_  2H2O+4NO2↑+O2↑

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  • 7. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（   ）
    A、Fe3+、K、Fe2+ B、Cl﹣、Al、H2 C、NO2、Na+、Br2 D、O2、SO2、Fe

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  • 8. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C、碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D、Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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  • 9. 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（   ）
    A、PCl3→PCl5 B、MnO4﹣→Mn2+ C、SO3→SO42﹣ D、CO2→CO

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  • 10. 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（   ）
    A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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  • 11. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A、配制溶液       B、分离乙醇和水 C、除去CO气体中的CO2 D、除去粗盐中的不溶物

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  • 12. 下列实验操作中，正确的是（   ）
    A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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  • 13. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）
    A、Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B、Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ C、Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣

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  • 14. 下列物质的分类合理的是（   ）
    A、电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3 B、碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O C、碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7 D、盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

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  • 15. 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（   ）
    A、分子数 B、原子数 C、物质的量 D、质量

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  • 16. 下列对实验过程的评价正确的是（   ）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣ C、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

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  • 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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  • 18. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（   ）

    H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．

    A、H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B、HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4 C、HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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二、填空题

  • 19. 按要求填空：
    (1)、稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
    (2)、盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
    (3)、Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
    (4)、氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．

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  • 20. 现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    (1)、上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为 ．
    (2)、⑩在水中的电离方程式为 ，
    (3)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： ．
    (4)、上述十种物质中属于电解质的是： ． （填序号）

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  • 21. 阅读、分析下列两个材料：

    材料一：如图

    材料二：如表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：

    A．蒸馏法     B．萃取法     C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法

    (1)、分离汽油和水的最佳方法是；
    (2)、去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
    (3)、将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．


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  • 22. 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．

    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    (1)、反应①的离子方程式为 ．
    (2)、操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．

    a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯

    (3)、固体成分是（填名称）．
    (4)、原料②的名称为 ．
    (5)、Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 高温_ 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．

    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2 高温_ 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．

    ②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

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三、实验题

  • 23. 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    (1)、用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol
    (2)、实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是

    A．Na2SO4溶液B．酒精　        C． CCl4         D．食盐水

    所用的分离方法是 ， 所用仪器是 ， 你怎么判断该食盐中是否含碘 ．

    (3)、上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．

    A.100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H.500mL容量瓶

    (4)、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　       　
    A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D、用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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四、推断题

  • 24. 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

    ①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    (1)、试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是；
    (2)、有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；
    (3)、若溶液中确定有Na+ ， 若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．
    (4)、进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是 ．

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