相关试卷

1、向恒温恒容密闭容器中通入 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A、 ${SO}_{3}$ 的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、逆向反应速率减小 D、 ${SO}_{2}$ 的转化总量增大

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2、向反应器中充入起始原料组成 $n ({CH}_{4}) : n (NO) = 1 : 4$ 的混合气体，在体系压强为 $p$ 下发生反应： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$ 。达到平衡时，五种组分的物质的量分数 $(φ)$ 与温度 $T$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、甲曲线代表NO B、上述反应的反应热 $Δ H < 0$ C、 $350 ℃$ 时 ${CH}_{4}$ 的转化率为 $90 %$ D、 $250 ℃$ 平衡常数 $K_{p} = \frac{1}{16}$

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3、某温度下，向恒容密闭容器中按 $1 : 2$ 的比例充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，同时发生两个反应：① $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)$ ， ② $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)$ 。反应体系中组分 $X (g)$ 、 $W (g)$ 的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是

A、 $10 min$ 时， $Y (g)$ 的反应速率为 $0.025 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、平衡时，W的选择性 $(\frac{W 的物质的量}{反应的 X 的物质的量} \times 100 %)$ 比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入 $Ar$ ，压强增大，速率增大

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4、下列有关离子方程式错误的是

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+4H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ B、碳酸银粉末加入到稀盐酸中： ${Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${Ca}^{2+} {+3ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{4} ↓ {+Cl}^{-} +2HClO$ D、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}$

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5、反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 904 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入4mol ${NH}_{3}$ 和5mol $O_{2}$ 充分反应后放出热量904kJ B、温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡后，仅增大容器的体积，则v(正)和v(逆)都增大

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6、用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是

A、甲图中正极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu B、甲图溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D、若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1

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7、下列说法正确的是

A、对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B、已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ， ② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高

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8、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${OH}^{-}$ B、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Mg}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、pH=11的氨水： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${SO}_{2}$ 的饱和溶液： $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$

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9、对于化学反应方向，下列说法错误的是

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应 $2NaCl (s) = 2Na (s) + {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行 ${2Na}_{2} {SO}_{3} (s) + O_{2} (g) = {2Na}_{2} {SO}_{4} (s)$ ，则该反应的 $Δ H < 0$

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10、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH=10$
【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、0.5mol⋅L^-1NaClO溶液的 $pH = 11$ ，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设b成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的 ${IO}_{3}^{-}$ ：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 $pH = 2$ 。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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11、回答下列问题：

(1)、某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子
Cl^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
①由气体B可确定待测液中含有的离子是。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。
④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

(2)、该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是。
②固体Q的化学式为。

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12、Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y、 Z的元素名称分别为、
(2)X在周期表中的位置是，其离子结构示意图为
(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号
(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是(用化学式表示)

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13、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：

(1)、A的化学式为，每反应1molA转移的电子数为mol。

(2)、F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式。

(3)、N是氯化物，与F具有相同的阳离子。少量N的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
分散系③与①、②的本质区别是：。

(4)、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

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14、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟 ${SiHCl}_{3}$ 制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是
已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对 $H_{2}$ 进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止 ${SiHCl}_{3}$ 自燃 C、尾气通入NaOH溶液中， ${SiHCl}_{3}$ 发生反应的化学方程式为： ${SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑$ D、为提高装置Ⅳ中 ${SiHCl}_{3}$ 的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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15、城市污水中含有一定量的 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ ，向污水中加入菌体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中 ${Fe}^{3 +}$ 为催化剂 B、 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中 $N_{2}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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16、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 ${2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}$

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、萤石与浓硫酸共热制备HF： ${Ca}^{2 +} + 2 F^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {CaSO}_{4} + 2 HF$ B、氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 2 F^{-} + 2 H^{+} = {SiF}_{4} + 2 H_{2} O$ C、过量的 ${NaHSO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} = {CaSO}_{4} ↓ + 2 HClO + {Cl}^{-}$

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18、实验室用含钴废料(主要成分为 $Co$ ，含有一定量的 $NiO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 Fe 、 {SiO}_{2}$ 等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是

A、操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B、滤渣II的成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、向操作①后溶有 ${NiR}_{2}$ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到 $RH$ ，该步反应的离子方程式 ${NiR}_{2} + 2 H^{+} = 2 RH + {Ni}^{2 +}$ D、在空气中煅烧 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 得到 ${Co}_{3} O_{4}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是

A、X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B、原子半径大小顺序为X<Y<Z C、X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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20、甲醇可以将 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为无害的物质排放，甲醇转化为 ${CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L ${CO}_{2}$ B、 ${NO}_{3}^{-}$ 对应的产物为NO C、甲醇可以用臭氧代替 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5

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阳离子	K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$