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相关试卷

1、
某学习小组将Cu与 $H_{2} O_{2}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
（1）稀硫酸的配制
①配制 $100 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，需 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积为mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。
（2）Cu与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
装置
实验
序号
烧杯中所加试剂
电压表
读数
30％ $H_{2} O_{2}$
$0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$
$H_{2} O$
$V / mL$
$V / mL$
$V / mL$
1
30.0
/
10.0
$U_{1}$
2
30.0
1.0
9.0
$U_{2}$
3
30.0
2.0
8.0
$U_{3}$
4
35.0
1.0
$V_{1}$
$U_{4}$
已知：本实验条件下， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据： $V_{1} =$ 。
②由实验2和4可知， $U_{2}$ $U_{4}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $H_{2} O_{2}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（4）由(3)中实验结果 $U_{3} {>U}_{2} {>U}_{1}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
装置
实验
序号
操作
电压表
读数
5
/
$U_{5}$
6
①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。
$U_{6}$
7
向另一侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
$U_{7}$
②实验结果为： $U_{5} \approx U_{6}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu与 $H_{2} O_{2}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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2、下列叙述对应的方程式书写错误的是

A、向 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向饱和NaOH溶液通入过量CO₂析出白色晶体： OH^-+ CO₂= ${HCO}_{3}^{-}$ C、加热蓝色的CuCl₂溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²⁺ (aq)[蓝色] + 4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)[黄色] + 4H₂O(l) △H>0 D、向FeSO₄溶液中加入H₂O₂出现红褐色沉淀： 2Fe²⁺+ H₂O₂ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 4H⁺

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3、一款Zn-LEP电池的工作原理如图所示，该可充电电池的总反应为 $2 {LiFePO}_{4} + x {Zn}^{2 +} ⇌_{放电}^{充电} 2 {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + 2 x {Li}^{+} + x Zn (0 < x < 1)$ 。下列说法错误的是

A、放电时，电子由左侧电极进入溶液后流向右侧电极 B、放电时电池内部 ${Li}^{+}$ 移向右侧电极 C、充电时，阳极反应式为 ${LiFePO}_{4} - x e^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + x {Li}^{+}$ D、若充电时转移 $2 {mol e}^{-}$ ，则左侧电极将增重 $65 g$

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4、下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	干燥的氯气能使鲜花褪色	氯气有漂白性
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：N-H>O-H>F-H	电负性：N<O<F

A、A B、B C、C D、D

5、下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是

A、 ${HS}^{-}$ 的水解： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $H_{2} S$ 水溶液在空气中变浑浊： $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、将 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = HClO + {HSO}_{3}^{-}$ D、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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6、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、25℃、 $101kPa$ 下， $5 .6L$ 氧气中质子的数目为 $4 {.0N}_{A}$ B、 $2 .0L 1 .0mol \cdot L^{-1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中， ${Fe}^{3+}$ 的数目为 $2 {.0N}_{A}$ C、 $88g$ 乙酸乙酯完全燃烧，生成的 ${CO}_{2}$ 分子数目为 $4 {.0N}_{A}$ D、电解足量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，阴极增重 $12 .8g$ ，外电路中通过电子的数目为 $0 {.20N}_{A}$

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7、乙烯是一种重要的化工原料，某学习小组用如图所示装置设计实验制备乙烯并制备1，2-二溴乙烷。下列说法错误的是

A、装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃ B、装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去 ${SO}_{2}$ C、装置C中盛放品红溶液，目的是检验 ${SO}_{2}$ 是否被除净 D、随着反应的进行，装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去，溶液分层

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8、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学知识的是

选项	劳动项目	化学知识
A	燃放五彩缤纷的烟花	电子跃迁的吸收光谱
B	用高温蒸煮消毒餐具	高温条件下，蛋白质变性
C	用汽油洗掉衣服上的油漆	物质相似相溶
D	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	$CaO$ 有碱性氧化物的通性

A、A B、B C、C D、D

9、下列实验装置及操作均合理的是

A、用装置甲测定污水样品中 $c ({OH}^{-})$ B、用装置乙制备乙酸乙酯 C、用装置丙灼烧海带 D、用装置丁测定中和热

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10、化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子均可能共平面 B、Y分子中 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子个数有7个 C、Y分子中含有2个手性碳原子 D、Z能发生消去反应

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11、利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、a极为原电池负极 B、a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型 C、电子由a极经电阻R流向b极 D、a极表面发生的电极反应包括： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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12、中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是

A、中华缠枝纹薄胎玉壶 B、唐三彩陪葬俑 C、明代铜铸真武像 D、清代象牙鬼工球

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13、某无色透明溶液中可能大量存在 ${Ag}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Na}^{+}$ 中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A、 ${Cl}^{-}$ B、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、 ${OH}^{-}$

(5)、若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。

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14、现有下列反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目；氧化剂是，氧化产物是。
(2)写出②的离子化方程式；
(3) Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
若生成5个Cl₂分子则转移电子总数是个

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15、现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1)、以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2)、写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4)、将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5)、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：；
②(NH₄)₂SO₄：；
③NaHSO₄：；

(6)、在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+ $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ +H⁺；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；
②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

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16、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $=_{}^{Δ}$ Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ D、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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17、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、I₂＋2KCl=2KI＋Cl₂ C、Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、3FeCl₂＋I₂=2FeCl₃+FeI₂

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18、我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应 ${Fe}_{2} O_{3} +xAl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {xFe+Al}_{2} O_{3}$ 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为碱性氧化物 B、该反应为复分解反应 C、 $x=3$ D、该反应会发出大量的热

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19、 ${FeSO}_{4}$ 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ ，主要反应： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，能杀菌消毒 B、该反应中，还原剂是 ${FeSO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ C、由上述反应可得， ${Na}_{2} O_{2}$ 的氧化性比 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的强 D、上述反应中，理论上若有 $4 mol$ 电子发生转移，可生成 $1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$

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20、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2Ag₂S，设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、氧化产物是Ag₂S B、22.4LO₂含有的氧原子数为2N_A C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、1molO₂参加反应时，转移电子数为4N_A

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