高中化学人教版-试题库Page-83-出卷网题库

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲测定维生素C的含量 B、用装置乙检验乙炔具有还原性 C、用装置丙制备

{NaHCO}_{3}

D、用装置丁分离乙酸乙酯和饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

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2、某硫原子一个的质量是

a g

，一个

^{12} C

原子的质量是

b g

，若

N_{A}

只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为 $\frac{12a}{b}$ ②该硫原子的摩尔质量是 ${aN}_{A} g$

③ $m g$ 该硫原子的物质的量为 $\frac{m}{{aN}_{A}} mol$ ④ $a g$ 该硫原子所含的电子数为 ${16N}_{A}$

A、②④ B、①③ C、①② D、②③

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3、化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是

A、石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B、我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C、射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

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4、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：

(1)、E物质的名称是。D-E的反应类型是。

(2)、D的同分异构体中，与其是有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。

(3)、E与足量酸性KMnO₄溶液反应生成的有机物中官能团的名称为、。

(4)、G的结构简式为。

(5)、已知：2

\begin{matrix} \to_{Δ}^{NaOH溶液} \end{matrix}

+H₂O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I(

)和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为。若经此路线由H合成I，存在的问题有(填标号)。

a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境

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5、

[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：

I．制备CoCl₂

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂熔点为86℃，易潮解。

制备装置如图：

（1）装置中制备氯气的化学方程式。

（2）试剂Z的作用为。

（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。

Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化

已知①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

②[CoNH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示

：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。

（4）按图组装好装置→_______(填序号，下同) →打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤。

①缓慢加入H₂O₂溶液

②向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

③滴加稍过量的浓氨水

（5）氧化阶段发生反应的离子方程式为。

（6）控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。

（7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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6、金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：

已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：

难溶物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂	MnF₂	MgF₂
溶度积(Ksp)	2.8×10^-69	1.0×10^-33	5.6×10^-12	2.0×10^-13	5.3×10^-3	5.2×10^-11

Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

(4)、若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

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7、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：

$V_{2} O_{5} \begin{matrix} \to_{I 微热数分钟}^{{6mol/LHCl-N}_{2} H_{4} \cdot 2HCl} \end{matrix} {VOCl}_{2} 溶液 \begin{matrix} \to_{Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3} 溶液} \end{matrix}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行：

①装置E的名称为。

②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。

③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。

④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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8、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般稀释到10%以下。

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ条件下，还原性：ClO₂＞SO₂ B、鼓入空气的主要目的是稀释ClO₂以防爆炸 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、反应Ⅱ中的H₂O₂可用NaClO₄代替

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9、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如下。

下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe³⁺、Na⁺ C、“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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10、下列离子组一定能大量共存的是

A、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中： Fe²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

B、在含Fe³⁺的溶液中：K⁺、SCN^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

、 D、含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

、ClO^-

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11、氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是

A、工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B、c可用作自来水厂的水体消毒剂 C、1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=1mol D、d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH

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12、某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是


A．制取氨气	B．除去Cl₂中混有的HCl并干燥浓硫酸

C．除去CO₂中混有的少量HCl	D．制取氯气

A、A B、B C、C D、D

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13、某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、可与FeCl₃发生显色反应 C、1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D、与足量H₂加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。

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14、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	H₂O具有还原性
B	往NaHCO₃溶液中滴加浓的CaCl₂溶液，溶液变浑浊	Ca(HCO₃)₂难溶于水
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO₄溶液，滴入的紫色溶液褪色	溶液中含Fe²⁺ ，且Fe²⁺具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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15、离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是

A、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：

{AlO}_{2}^{-}

+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+

{HCO}_{3}^{-}

B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

C、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2

{HCO}_{3}^{-}

=CaCO₃↓+

{CO}_{3}^{2-}

+2H₂O D、碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

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16、下列有关实验室安全的说法错误的是

A、氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B、氢氟酸保存在细口塑料瓶中 C、苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D、金属钙起火可用泡沫灭火器灭火

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17、化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

A、用电子式表示Cl₂的形成：

B、用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、SO₃的VSEPR模型为

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18、科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是

A、碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B、FeCl₃溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C、75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 D、Al与NaOH混合固体可用于疏通厨房管道

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19、利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)：

(1)、I的名称是， Ⅱ中含氧官能团的名称是。

(2)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2} / {CCl}_{4}$		加成反应
b

(3)、反应③的化学方程式可表示为

，则化合物

X

的分子式为。

(4)、关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母)

A、反应过程中，有

C - O

键断裂和

O - H

键、

C - H

键形成 B、反应过程中，不涉及

π

键的断裂和形成 C、化合物Ⅵ中

C

原子的杂化轨道类型只有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同

(5)、化合物

Y

是Ⅳ的同分异构体，能与

{NaHCO}_{3}

反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。

Y

的结构简式为。

(6)、以甲苯和

{(C_{6} H_{5})}_{3} P = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}

为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)

(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为。

(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为。

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20、乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) +CO (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

b) ${2CH}_{4} (g) {+3O}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

c) $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

d) ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{4}$

(1)、若发生反应

C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{5}

，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的

{ΔH}_{5} =

(用代数式表示)。

(2)、用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为

K_{p}

，各反应的

{lgK}_{p}

随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $10^{5}$ 时可认为反应完全，则 $1500K$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3)、恒压条件下往反应容器中通入

2 {.0molC}_{2} H_{5} OH

和少量

O_{2}

，平衡时体系中各物质(

{CH}_{4}

、

H_{2}

、

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2} O

)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $CO$ 的曲线为。(填“ $m$ ”或“ $n$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $H_{2} O$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $H_{2}$ 的物质的量增加

③ $T_{1} K$ 下达到平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $O_{2}$ 均反应完全， ${CH}_{4}$ 、 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，反应c的平衡常数K=。

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