2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布

试卷日期：2018-02-08 考试类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下图微粒的结构示意图，正确的是（   ）
    A、 Mg2+ B、 Cl C、 Ar D、K

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  • 2. 根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒 、 、 归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是(　　)
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是(　　)
    A、n只能取1时，对应的元素最多有2种 B、n＝3时，该电子层上的电子数一定是18 C、n＝3时，该电子层上的电子数可能是6 D、n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低

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  • 4. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)
    A、C>D>B>A B、D>B>A>C C、A>D>C>B D、B>A>C>D

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  • 5. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)
    A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子

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  • 6. 下列比较中正确的是(　　)
    A、原子半径：Na>Mg B、碱性：NaOH>KOH C、结合H＋的能力：CO32-<Cl－ D、还原性：I－<Br－

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  • 7. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)
    A、原子序数A>B B、电子总数A－>B2＋ C、离子半径A－>B2＋ D、原子半径A>B

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  • 8. 金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　)

    甲

    乙


    丙

    丁

    戊

    A、原子半径：丙<丁<戊 B、金属性：甲>丙 C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D、最外层电子数：甲>乙

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  • 9. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

    A、Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B、X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C、由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D、Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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  • 10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

    A、对应简单离子半径：X<W B、对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C、与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7 D、Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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二、非选择题

  • 11. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。


    (1)、写出A、B、C三元素名称： 、 、 。
    (2)、C在元素周期表中的位置是 
    (3)、B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为> (填化学式)。
    (4)、比较A、C的原子半径：A (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。

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  • 12. A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。
    (1)、A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是。
    (2)、B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是。
    (3)、若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3 ， 则C是。
    (4)、若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是。

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  • 13. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    (1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。
    (2)、表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
    (3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
    (4)、请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

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  • 14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

    已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

    (1)、写出四种元素的元素符号：

    W；X；Y；Z。

    (2)、四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价，最高正化合价为价。
    (3)、甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为。
    (4)、HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：。

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  • 15. 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    (1)、A中反应的离子方程式为 ， C中可观察到的现象是。
    (2)、B装置的作用是。
    (3)、根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ， 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。
    (4)、实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

    写出B装置中发生反应的离子方程式：。

    (5)、C装置的作用是。
    (6)、实验结论：氧化性 ， 非金属性：。

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