高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷

试卷日期：2018-02-08 考试类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列说法不正确的是(　　)
    A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应都不需要加热就能发生 C、吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D、化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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  • 2. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)
    A、①和② B、③ C、④ D、以上都不对

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  • 3. 对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
    A、该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ， 是放热反应 B、该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

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  • 4. 下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
    A、Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1 ， 则反应物总能量＞生成物总能量 B、相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1＝E2 C、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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  • 5. 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)

    ​​

    A、2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0 B、2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0 C、2A＋B=2C　ΔH＜0 D、2C=2A＋B　ΔH＜0

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  • 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
    A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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  • 7. 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)
    A、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 B、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 540 kJ·mol－1 C、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1 D、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1

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  • 8. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 13 体积，CO2占 23 体积。且有：

    C(s)＋ 12 O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋ 12 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A、172.5 kJ B、1 149 kJ C、283 kJ D、517.5 Kj

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  • 9. 在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)＋ 32 O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    ②2H2S(g)＋SO2(g)= 32 S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ③H2S(g)＋ 12 O2(g)=S(g)＋H2O(g)　ΔH3

    ④2S(g)=S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A、ΔH4＝ 23  (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B、ΔH4＝ 23  (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C、ΔH4＝ 32  (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D、ΔH4＝ 32  (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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  • 10. 已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ，

    P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ，

    P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)

    A、P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B、可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C、Cl—Cl键的键能为 b−a+5.6c4  kJ·mol－1 D、P—P键的键能为 5a−3b+12c8  kJ·mol－1

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  • 11. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q

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  • 12. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A、反应物能量总和大于生成物能量总和 B、CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 C、水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D、水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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  • 13. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
    A、－1 780 kJ·mol－1 B、－1 220 kJ·mol－1 C、－450 kJ·mol－1 D、＋430 kJ·mol－1

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  • 14. 根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) ⇌ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) ⇌ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A、254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C、反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D、反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低

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  • 15. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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  • 16. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
    A、－67.7 kJ·mol－1 B、－43.5 kJ·mol－1 C、＋43.5 kJ·mol－1 D、＋67.7 kJ·mol－1

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二、非选择题

  • 17. 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：

    (1)、反应过程A的热化学方程式为；
    (2)、反应过程B的热化学方程式为；
    (3)、Q与Q1的关系：QQ1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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  • 18.                  
    (1)、广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

    (2)、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    ②P(s，红磷)＋ 54 O2(g)= 14 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

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  • 19. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

    已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ii.

    (1)、H2O的电子式是。
    (2)、反应A的热化学方程式是。
    (3)、断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。

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  • 20.                 
    (1)、真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。

    (2)、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式。

    (3)、已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

    WO2(s)＋2H2(g) ⇌ W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1

    WO2(g)＋2H2(g) ⇌ W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－137.9 kJ·mol－1

    则WO2(s) ⇌ WO2(g)的ΔH＝。

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