2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键

试卷日期：2018-02-08 考试类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列物质中只含有离子键的是(　　)
    A、H2O B、MgCl2 C、NH4Cl D、C2H5OH

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  • 2. 下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　)

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A、a和c B、a和f C、d和g D、c和g

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  • 3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

    A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

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  • 4. 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)
    A、H2和H3互为同位素 B、O中不含化学键 C、C60中含有共价键 D、N中含有离子键

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  • 5. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)
    A、化学键的形成一定伴随着电子的得失 B、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

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  • 6. 下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
    A、碘和干冰的升华 B、硅和C60的熔化 C、氯化氢和氯化钾的溶解 D、溴和汞的气化

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  • 7. 下列说法正确的是(　　)
    A、分子间作用力与化学键的大小相当 B、分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C、分子间作用力主要影响物质的化学性质 D、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

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  • 8. 关于氢键，下列说法中正确的是(　　)
    A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C、分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高 D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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  • 9. 下列说法正确的是(　　)
    A、MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋ B、H2O分子的结构式可表示为H—O—H C、NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D、Na2S的电子式为Na

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  • 10. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A、N4分子属于一种新型的化合物 B、N4分子中只含有非极性键 C、1 mol N4分子所含共价键数为4NA D、N4沸点比P4(白磷)高

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二、非选择题

  • 11. 现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
    (1)、只由离子键构成的物质是。
    (2)、只由极性键构成的物质是。
    (3)、只由非极性键构成的物质是。
    (4)、只由非金属元素组成的离子化合物是。
    (5)、由极性键和非极性键构成的物质是。
    (6)、由离子键和极性键构成的物质是。
    (7)、由离子键和非极性键构成的物质是。
    (8)、属于离子化合物的物质是。
    (9)、属于共价化合物的物质是。

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  • 12. 下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

    (1)、这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。
    (2)、属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
    (3)、将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ， 写出其电离方程式；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ， 写出其电离方程式。

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  • 13. 现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
    (1)、写出元素A、B、C、D的名称：

    A． ， B. ， C. ，

    D．。

    (2)、D元素在元素周期表中位于第周期第族。
    (3)、用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。
    (4)、A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。
    (5)、B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

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  • 14. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
    (1)、写出Y2O2的化学式： ， 其中含有的化学键是。
    (2)、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
    (3)、XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
    (4)、写出下列物质的电子式：

    ①XW3：；

    ②Y2Z：。

    (5)、X的气态氢化物的结构式为。

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  • 15. 对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

    (1)、能形成共价键的元素共有种。
    (2)、只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。
    (3)、气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。
    (4)、⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。
    (5)、①⑤⑦形成的化合物的电子式为。
    (6)、某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 ， 它与③的化合物的分子式为 ， 含有的化学键类型有。

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