相关试卷

1、铜阳极泥(含有 $Au$ 、 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 、 ${PbSO}_{4}$ 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：
① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ ；
② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易从溶液中结晶析出；
③不同温度下 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：

(1)、为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。

(2)、“滤液1”中含有 ${Cu}^{2 +}$ 和 $H_{2} {SeO}_{3}$ ， “滤渣1”含有Au及、(填化学式)。

(3)、“除金”时反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。

(5)、“银还原”工序消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 与产生的 $Ag$ 的物质的量之比为。

(6)、为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。

(7)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 也可作为配体提供孤电子对与 ${Au}^{+}$ 形成 ${[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被S原子取代的产物。
①硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 的空间构型为：。
②分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

查看解析
2、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$ (II)催化剂(用 ${[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}$ 表示)能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、M中Ru的化合价为+3 B、该过程没有非极性键的形成 C、该过程的总反应式： $4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、 $Ru (II)$ 被氧化至 $Ru (III)$ 后，配体 ${NH}_{3}$ 失去质子能力减弱

查看解析
3、R、X、Y、Z为短周期元素， ${XY}_{3} {ZR}_{3}$ 的分子结构如图所示。 $R$ 中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是

A、单质沸点：X>Z B、简单离子半径：Z>Y C、该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D、R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键

查看解析
4、一种双腔室 $H_{2} O_{2}$ 燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是

A、离子交换膜的作用是传导 $H^{+}$ B、负极反应式为： $H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $H_{2} O_{2}$ 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D、复合材料电极上每消耗 $1 {molH}_{2} O_{2}$ ，外电路中转移 $2 mol$ 电子

查看解析

5、下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
B	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
C	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
D	将 $HCl$ 滴入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下：
下列说法正确的是

A、通入热空气可提高吹出塔的效率 B、可用 ${CO}_{2}$ 的水溶液代替 ${SO}_{2}$ 的水溶液 C、电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液也可制备 $Mg$ D、 $Mg$ 可以与 $NaOH$ 溶液反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 沉淀

查看解析
7、下列实验操作或装置不能达到实验目的的是

A、图①可用于测定中和反应的反应热 B、图②可用于分离肥皂水和甘油 C、图③可用于做喷泉实验 D、图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

查看解析
8、下列方程式书写错误的是

A、泳池消毒： $Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、纯碱溶液浸泡水垢 $({CaSO}_{4})$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq) + {CaCO}_{3} (s)$ C、汽车尾气处理： $2 NO + 4 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + 4 {CO}_{2}$ D、氯化铁溶液腐蚀铜板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

查看解析
9、某 $Au - Cu$ 合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、基态铜原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ B、晶胞中 $Au$ 的配位数为8 C、该合金中Au的质量分数约为75% D、晶胞中最小核间距 $Au - Cu > Cu - Cu$

查看解析
10、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A、含有1个手性碳原子 B、 $1 mol$ 酚酞最多可与 $3 molNaOH$ 反应 C、酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、分子中的碳原子的杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

查看解析
11、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、反应消耗 $22.4 {LCl}_{2}$ 时转移的电子数目为 $N_{A}$ B、标况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 含有的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / LNaCl$ 溶液含有的 $NaCl$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$

查看解析
12、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是

A、铁粉可用作食品干燥剂 B、面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D、聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具

查看解析
13、下列化学用语或表述错误的是

A、 ${Na}_{2} O$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、基态氧原子的轨道表示式： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

查看解析
14、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是

A、侗族织锦 B、苗族银饰 C、布依铜鼓 D、白族土陶

查看解析
15、化合物I的一种合成路线如下：

请回答：

(1)、下列说法不正确的是。
A．化合物C中有三种含氧官能团
B．化合物F具有弱碱性
C．H的分子式是 $C_{17} H_{15} N_{2} O_{3} BrF$
D．H→I反应分两步，反应类型为加成和取代

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出C→D的化学方程式：。

(4)、写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式：。(不考虑立体异构)
${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：
①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

(5)、已知。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：

查看解析
16、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝( ${}_{43}T c$ )，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是

A、 ${}_{97}T c$ 、 ${}_{98}T c$ 、 ${}_{99}T c$ 三种核素互为同位素，都是放射性元素 B、用于显像的 ${Na}^{99} {TcO}_{4}$ 注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用 C、用氘核轰击钼( ${}_{42}M o$ )靶也能得到 ${}_{99}T c$ ，此过程属于化学变化 D、 ${Tc}_{2} O_{7}$ 能与水反应，反应后溶液显酸性

查看解析
17、下列图示与操作名称对应错误的是
A
B
C
D
常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华





A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 ${Ga}_{2} O_{3}$ C、FeO D、GeO

查看解析
19、富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：
回答下列问题：

(1)、C中含有氰基(-CN)，其结构简式为。

(2)、D中含氧官能团的名称为和。

(3)、F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是。
a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F
c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸

(5)、A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)。

(6)、H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：
H $\to_{}^{{CH}_{3} {NH}_{2}}$ 中间产物1 $\to_{}^{{-H}_{2} O}$ 中间产物2 $\to_{}^{{NaBH}_{4}}$ I
写出中间产物1和2的结构简式分别为和。

查看解析
20、工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附： $N_{2} (g) = 2 N^{*}; H_{2} (g) = 2 H^{*}$
表面反应： $N^{*} + H^{*} = {NH}^{*}; {NH}^{*} + H^{*} = {NH}_{2}^{*}; {NH}_{2}^{*} + H^{*} = {NH}_{3}^{*}$
脱附： ${NH}_{3}^{*} = {NH}_{3} (g)$ 其中， $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
回答下列问题：

(1)、①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能 $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“=”“<”)。
②分析说明原料气中 $N_{2}$ 过量的理由

(2)、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3}$ 到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为： $v_{正} {=k}_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1 .5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} ({NH}_{3}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} ({NH}_{3})$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，已知 $Kp= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，据此计算 $β=$

(3)、合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品 ${CH}_{3} OH$ ，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n(CO)+n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ 。
I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.4 kJ / mol$
II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性(填：“增大”“减小”或“不变”)
②恒温恒容条件下，原料气 ${CO}_{2} (g) 、 H_{2} (g)$ 以物质的量 $1 : 3$ 投料在初始压强为 $aMpa$ 下进行反应。达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为 $80 %$ ， ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %$ 。则该条件下反应II的分压平衡常数 $K_{P} =$ 。(对于气相反应，用组分B的平衡 $p(B)$ 代替 $c(B)$ ，记作 $Kp$ 。 $p(B)=p \cdot x(B)$ ， p为平衡总压， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。)

(4)、研究表明， ${CeO}_{2}$ 对催化加氢也有一定催化效果，取干燥 ${CeO}_{2}$ 在 $Ar$ 气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 $[M ({CeO}_{2}) =199g \cdot {mol}^{- 1}]$
加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为 $2.01 %$ 时，每个晶胞拥有的 $O^{2 -}$ 的个数为。

查看解析

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0

A	B	C	D
常压蒸馏	萃取分液	常压过滤	加热升华