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1、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A、向CuSO₄溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO₄+2Na=Cu+Na₂SO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O₂=2Na₂O D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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2、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（）

A、硫与氧气 B、硫与氢气 C、硫与钠 D、硫与汞

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3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、常温下，W的氢化物均为气体 C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质

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4、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在6种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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5、下列有关化学用语表述正确的是

A、Cl^-的结构示意图： B、甲烷分子的比例模型： C、原子核内有 20 个中子的氯原子： ${}_{17}^{20}$ Cl D、C $_{2}^{2 -}$ 的电子式： ${[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}$

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6、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A、涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇 B、Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆及涂料 C、“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

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7、化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知： $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \overset{Δ}{\to} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ ；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。

(1)、有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式：。有机物A中的官能团的名称是。

(2)、有机物C生成有机物D的反应类型为，有机物E生成有机物F的反应条件是。

(3)、写出有机物H的结构简式：。

(4)、写出有机物H生成有机物M的反应方程式：。

(5)、满足下列条件的有机物C的同分异构体有种。
苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。

(6)、写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干)：。

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8、以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是 $V_{2} O_{5}$ ，含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MoO}_{3}$ 、 $NiO$ 等)为原料回收金属化合物的工艺流程如下：
请回答下列问题：

(1)、“灼烧”过程中 $V_{2} O_{5}$ 与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、“除铝”中通入过量 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(3)、下图中曲线I、曲线II分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数(K)(指氯化铵与钒元素质量之比)、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是K为，温度约为。温度过高导致沉钒率下降的主要原因是。

(4)、钼酸铵的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{2} O_{7}$ 取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，钼酸铵热分解的产物为(填化学式)。

(5)、“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液 $pH$ 。已知：沉铁的滤液中 $c ({Ni}^{2+}) =0 .02mol \cdot L^{-1}$ 。 $c ({Fe}^{3+}) =1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 时被视为完全沉淀。用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调节 $pH$ 分离 ${Ni}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ ， $pH$ 范围为。(已知： $Ksp [{Fe(OH)}_{3}] \approx 1 .0 \times 10^{-38}$ ， $Ksp [{Ni(OH)}_{2}] \approx 2 \times 10^{-15}$ )
方法2：络合法。已知： ${Ni(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+2OH}^{-} {+4H}_{2} O$ 。从含 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Ni}^{2+}$ 的溶液中提取 ${Fe(OH)}_{3}$ 的方法是、过滤、洗涤、干燥。

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9、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO $_{3}^{-}$ )、lgc(CO $_{3}^{2 -}$ )、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B、n点的pH为m点和q点pH的平均值 C、r点溶液中：c(OH^-) = c(H⁺ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) D、r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

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10、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是

A、该阴离子中含有配位键 B、第一电离能Z>X>Y C、W与X形成的最简单化合物为极性分子 D、可以通过电解Q氯化物的方法制备Q

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11、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A、上述过程的总反应式可表示为： ${CH}_{3} OH + CO + {CH}_{3} CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to} {({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{3}$ B、由化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”理念 C、化合物8和化合物9互为同分异构体 D、上述反应过程中HCo(CO)₃既改变反应的 $Δ H$ ，又降低了反应的活化能

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12、银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为 $2 Al + 3 AgO$ (氧化高银) $+ 2 NaOH + 3 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 Ag$ 。
下列说法正确的是

A、Al电极的电势比AgO电极的高 B、正极电极反应式为 $AgO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = Ag + H_{2} O$ C、阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D、当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

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13、一种以镍电极废料(含Ni以及少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 ${Ni}^{2 +}$ 外还有少量的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 等，下列说法错误的是

A、氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Ni}^{2 +}$ B、除杂过程仅为过滤操作 C、氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗 $2 {mol OH}^{-}$ D、工业上也可电解碱性 $Ni {(OH)}_{2}$ 悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率

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14、有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

A、存在顺反异构体 B、能使溴水褪色 C、分子中所有原子一定共平面 D、1mol该分子最多与5mol $H_{2}$ 发生反应

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15、关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是

A、“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO₂处理纸浆，是利用了SO₂的漂白性 C、“完璧归赵”中“璧”属于金属材料 D、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化

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16、2022年半导体行业研究报告指出第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，在高温、高压、高频领域表现较为优异，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。

(1)、C、N、Si、Ga的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

(2)、镓失去电子的逐级电离能(单位： $kJ⋅mo l^{−1}$ )的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为价和 $+3$ 价。

(3)、二水合草酸镓的结构如图a所示，其中镓原子的配位数为，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为。

(4)、岩盐矿结构的 $GaN$ 晶体结构如图b、图c所示，Ga、N原子半径分别为 $1.40×1 0^{−10} m$ 、 $0.8×1 0^{−10} m$ ，则 $Ga$ 原子的配位数为，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该 $GaN$ 的密度是 $g⋅c m^{−3}$ (列出计算表达式)。

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17、我国科学家开发 $NRR ({PdFe}_{1})$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、工业合成氨的化学方程式为。已知： $1 {mol N}_{2} (g)$ 和 $3 {mol H}_{2} (g)$ 总能量大于 $2 {mol NH}_{3} (g)$ 总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或“吸热”反应。

(2)、其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂， $T_{3}$ 时反应速率增大倍数小于 $T_{1}$ 时的可能原因是。

(3)、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，测得 ${NH}_{3}$ 的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：
时间/min
0
5
10
15
20
25
物质的量/mol
0
0.30
0.50
0.65
0.70
0.70
①0～10min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②15min时， $N_{2}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $N_{2}$ 的逆反应速率。
③在上述条件下， $N_{2}$ 的平衡转化率为。

(4)、氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ ，电池放电时，负极的电极反应式为。

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18、含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} O \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot 4 {SiO}_{2}$ 、FeO)制备 $V_{2} O_{5}$ 的一种流程如下：
查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：
pH
<1
1~4
4~6
6~8.5
8.5~13
>13
主要形式
${VO}_{2}^{+}$
$V_{2} O_{5}$
多矾酸根
${VO}_{3}^{-}$
多矾酸根
${VO}_{4}^{3 -}$
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
4~6
6~8.5
8.5~13
>13
多矾酸根
${VO}_{3}^{-}$
多矾酸根
${VO}_{4}^{3 -}$
本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与 $O_{2}$ 逆流混合的目的为；所生成的气体A可在工序中再利用。

(2)、“酸浸”V元素发生的离子反应方程式。

(3)、滤渣2含有的物质为。

(4)、“转化Ⅱ”需要调整pH范围为， “转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为。

(5)、“沉钒”中加入过量 ${NH}_{4} Cl$ 有利于晶体析出，其原因为。

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19、磺酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 可用于制造锂电池的正极材料。实验室用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化下反应制取少量 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知： ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 熔点为 $- 54.1$ ℃，沸点为69.1℃，密度为 $1.67 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。

(1)、A装置中盛装硫酸的仪器名称是。

(2)、A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。
a.强氧化性 b.酸性 c.吸水性 d.脱水性

(3)、B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是。

(4)、D装置中冷水浴的作用是。

(5)、E装置的作用是。

(6)、 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：。

(7)、标准状况下，通入C装置中的 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积分别为2.24L和3.36L，最终得到 $5.0 {mL SO}_{2} {Cl}_{2}$ 。则 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的产率为(保留4位有效数字)。

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20、某二元弱酸( $H_{2} X$ )溶液中 $H_{2} X$ 、 ${HX}^{-}$ 和 $X^{2 -}$ 的分布系数δ随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如 $X^{2 -}$ 的分布系数： $δ (X^{2-}) = \frac{c (X^{2-})}{c (H_{2} X) +c ({HX}^{-}) +c (X^{2-})}$ ]。下列说法正确的是

A、 $K_{a_{1}} \cdot K_{a_{2}} {=10}^{-7 .0}$ B、向 $H_{2} X$ 溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中 $c ({Na}^{+}) =3c ({HX}^{-})$ C、反应 $H_{2} X + X^{2 -} ⇌ 2 {HX}^{-}$ 的平衡常数的对数值 $lgK=1 .46$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHX$ 溶液中： $c ({HX}^{-}) >c (H_{2} X) >c (X^{2-})$

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