高中化学人教版-试题库Page-48-出卷网题库

1、

{Hg}^{2 +}

是一种有毒的重金属离子，常使用

S^{2 -}

处理以降低其毒性。已知：

${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS$ $K = 4 \times 10^{- 53}$

${Hg}^{2 +} + 2 S^{2 -} = {HgS}_{2}^{2 -}$ $K = 1 \times 10^{53}$

现向 $0.2 mol / L$ 的 ${HgCl}_{2}$ 溶液中不断滴加入 $2 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A、

HgS + S^{2 -} ⇌ {HgS}_{2}^{2 -}

K = 4.0

B、将

2 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液改为

0.45 mol / L

的

{Na}_{2} S

溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D、随着不断加入

{Na}_{2} S

溶液，溶液的

pH

不断升高

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2、已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：

其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

	$X = 1 m$	$X = 2 m$	$X = 3 m$	$X = 4 m$	$X = 5 m$	$X = 6 m$	$X = \infty m$
物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%

下列说法不正确的是

A、物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B、反应1的活化能小于反应2的活化能 C、增大B气流的流速，

X = \infty m

处

n (D) : n (C)

的比值不变 D、若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远

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3、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米

{Fe}_{2} O_{3}

作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是

已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为 $Fe + H_{2} O + N_{2} \to {NH}_{3} + {Fe}_{2} O_{3}$ (未配平)。

A、M极是负极，发生的电极反应为

C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}

B、

{Fe}_{2} O_{3}

在b极发生电极反应：

{Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 Fe + 6 {OH}^{-}

C、理论上废水发电产生的

N_{2}

与合成

{NH}_{3}

消耗的

N_{2}

的物质的量之比为

3 : 5

D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行

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4、阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量

NaOH

溶液替代，仍可显色 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色

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5、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物

W_{6} {XY}_{3} Z

是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B、W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性：Y>X> W

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6、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A、双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定 B、根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C、可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素 D、青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

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7、下列离子方程式中书写不正确的是

A、检验溶液中的

{Fe}^{2 +}

：

{Fe}^{2^{+}} + K^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3^{-}} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

B、向新制氯水中加入少量

{CaCO}_{3}

：

2 {Cl}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {CO}_{2} ↑ + 2 HClO

C、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

D、向苯酚浊液中加入少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -} = C_{6} H_{5} O^{-} + {HCO}_{3}^{-}

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8、工业上常用碱性

NaClO

废液吸收

{SO}_{2}

，反应原理为

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 1

B、

{NiO}_{2}

是该反应的催化剂 C、“过程2”可表示为

{ClO}^{-} + 2 {NiO}_{2} = {Ni}_{2} O_{3} + {Cl}^{-} + O

D、吸收过程中存在反应：

{SO}_{2} + O + 2 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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9、下列说法不正确的是

A、从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B、已知：

{CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g) Δ S < 0

，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C、已知：

{NaHCO}_{3} (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 31.4 k / mol

，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) Δ H > 0

，根据其自发条件可知

Δ S > 0

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10、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是


A． ${SO}_{2}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥

A、A B、B C、C D、D

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11、元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A、工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B、工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C、工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D、工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

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12、实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A、

B、

C、

D、

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13、下列表示不正确的是

A、

H - H

共价键电子云图：

B、基态

{Co}^{3 +}

的价层电子排布式为

3 d^{6}

C、1，3-丁二烯的键线式：

D、过氧化氢的电子式：

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14、下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{({CH}_{3})}_{3} N

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15、phorbol及其衍生物在生物学和医学研究中有着重要的应用。某研究小组设计了如下全合成路线(本题只选择了一部分，部分条件省略)：

提示：①羰基的 $α-H$ 具有酸性，可以和卤素的酸溶液发生取代反应

② $Me$ 为甲基的缩写， $Tris$ 在本题中可以看为H， $MOM$ 为基团缩写

③

(1)、A中可以与

H_{2}

加成的基团名称为。

(2)、D的结构式为。

(3)、下列说法中，不正确的是___________。

A、

MOMBr

在本题流程中起到保护羟基的作用 B、

的

α-H

酸性强于

C、

{LiAlH}_{4}

也可以用于还原

C=C

D、phorbol的分子式为：

C_{20} H_{28} O_{6}

(4)、写出

H \to I

的反应方程式。

(5)、设计以

和

为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出A的同分异构体。

要求：①分子内存在五元环②分子中最多有4种不同化学环境的氢原子

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16、某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料

[{FePO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]

，按如下流程开展实验

已知：①钛白副产品主要成分为 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，含少量的 ${MgSO}_{4} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ 等杂质。

②已知 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

(1)、常温下步骤I所得料液其

pH

7(填“>”、“<”)。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅱ，加入

Fe

粉的目的是调节溶液

pH

值，以便

Ti

元素水解沉淀 B、步骤Ⅲ，加入

{NH}_{4} F

的目的是除去

Mg

元素 C、为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并 D、步骤IV中过量的

H_{2} O_{2}

可在步骤V中被氧化去除

(3)、步骤V中

Mn

元素的去除率及滤液中

Mn

元素含量随着溶液

pH

值的关系如图所示，

实验时选择 $pH$ 为，理由是。

步骤VI操作之一采用如图所示装置进行(忽略夹持装置)

(4)、仪器A的名称是。

(5)、铁磷比

[n(Fe)/n(P)]

是衡量磷酸铁品质最关键的指标。

$Fe$ 元素的定量测定：

1.配置一系列 ${pH=3~5,Fe}^{2+}$ 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。

2.称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺 $({NH}_{2} OH \cdot HCl)$ 溶液，调 $pH=3~5$ ，加入邻菲罗啉。

3.进行比色

①通过比色能获得 $Fe$ 元素浓度的原理是。

②测得产品中铁磷比 $[n(Fe)/n(P)]<1$ ，可能原因是。

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17、利用可再生资源生产绿氢和温室气体

{CO}_{2}

生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。

${CO}_{2}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：

I ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{l} =$

II ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =+41kJ/mol$

III ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) {ΔH}_{3} =-90kJ/mol$

(1)、计算反应I的焓变。

(2)、以

250 ° C 、 5MPa 、 n (H_{2}) /n ({CO}_{2}) =3

的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。

A、随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B、随着压强增大，甲醇的产率将增大 C、随着

n (H_{2}) /n ({CO}_{2})

的增加，

CO

的转化率将下降 D、若在原料气里加入

CO

，则

{CO}_{2}

转化率将增大

(3)、若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为

285kJ/mol

和

726kJ/mol

，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。

在铁基催化剂上 ${CO}_{2}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：

第一步： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) ΔH>0$

第二步： ${nCO(g)+2nH}_{2} (g) ⇌ C_{n} H_{2n} {(g)+nH}_{2} O(g) ΔH<0$

第二步的机理及可能的副反应如图

已知： ${CO}_{2} (g)$ 的第一电离能为 $1330kJ/mol$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $3665kJ/mol$

(4)、下列说法不正确的是___________。

A、第一步反应中，在催化剂表面，

{CO}_{2}

倾向于通过给出电子的方式进行活化 B、

Fe

基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C、

Fe

基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D、该过程中可能产生

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

等副产品

(5)、在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，

{CO}_{2}

的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中

\frac{n (烷 烃)}{n (烯 烃)}

将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

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18、雷酸家族十分有趣，雷酸的分子式为

HNOC

，请完成有关问题。

(1)、雷酸是由乙醇在硝酸存在下转化而来的，而且常常以二元酸的形式存在，解释产物为什么是二元酸。

(2)、雷酸的可能结构如下：

，直到1965年，德国科学家贝克第一次制备出纯的气态雷酸分子，并利用红外光谱进行分析，红外光谱数据如下：CH伸缩

{3336/cm}^{-1} CN

伸缩

{2196/cm}^{-1} NO

伸缩

{1254/cm}^{-1} CNO

弯曲

{537/cm}^{-1} HCN

弯曲

{224/cm}^{-1}

。

根据光谱数据，判断1和2哪个为雷酸的结构(选1或2)。

(3)、在当年霍华德制备“氯酸”的实验中，硝酸首先氧化乙醇生成乙醛(反应1)，乙醛在微量的亚硝酸存在下亚硝化为肟基乙醛(反应2)，再被硝酸氧化为肟基乙酸(

HON=CHCOOH

)(反应3)，该化合物与硝酸进一步发生硝化反应并经历脱羧、脱亚硝酸过程即可生成雷酸(反应4)。实际上生成的雷酸在此溶液中并不稳定，但是由于溶液中同时存在的汞离子立即与之反应生成溶解度较低的雷酸汞，从而形成沉淀脱离了反应体系(反应5)

①写出反应4的方程式；

②写出反应5的离子方程式。

(4)、下列说法中，正确的是___________。

A、在制备银氨溶液时，长时间放置或加热可能会生成的爆炸物，这些爆炸物可能为雷酸盐 B、红外光谱可以用来确定有机物的官能团 C、常利用色谱法来确定有机物的结构 D、青蒿素中存在

-O-O-

是通过实验确定的

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19、金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1)、层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2)、下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。

A、15-冠-5可以与

{Na}^{+}

形成超分子，其作用力为分子内作用力 B、

{SCN}^{-}

的S和N均可以作为配位原子 C、

SiC

是一种共价晶体，质脆，其

Mohs

硬度小 D、

O_{3}

是一种极性分子，因此在水中溶解度大于

O_{2}

(3)、配位取代反应：

3Ni {({NH}_{3})}_{6}^{2+} +2en (en 为 乙 二 胺) {=Ni(en)}_{2} {({NH}_{3})}_{2}^{2+} {+4NH}_{3} {K=10}^{9 .67}

。

①乙二胺和 ${NH}_{3}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 ${NH}_{2} OH$ 和 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的碱性大小。并解释原因。

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20、由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是

选项	实验操作	现象	解释
A	将一小块 $Na$ 放在石棉网上，用酒精灯加热	除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体	$Na$ 与酒精灯燃烧产生的 ${CO}_{2}$ 发生置换生成炭黑
B	将一小块 $Na$ 加入无水乙醇	$Na$ 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部	在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C	将酚酞滴加到 $NaOH$ 溶液中	溶液先变红，后褪色	$NaOH$ 浓溶液具有漂白性
D	热的苯酚水溶液冷却	变浑浊	温度降低，析出苯酚晶体

A、A B、B C、C D、D

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