高中化学人教版-试题库Page-47-出卷网题库

1、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。

(1)、Al在元素周期表中的位置为。

(2)、NaOH中存在的化学键是。

(3)、溶液Ⅰ中除了

{Ca}^{2 +}

外，还含有的金属阳离子有。

(4)、鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上制取Al的反应方程式为。

(6)、试设计实验证明榴石矿中含有

{Fe}_{2} O_{3}

(试剂任选，说明实验操作与现象)：。

查看解析

2、

碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

Ⅰ．配制KI溶液

（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。

（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)

A.	B.
C.	D.

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度(K)	KI溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
组别	温度(K)	$c (KI) (mol / L)$	$V (mL)$	$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$	$V (mL)$	蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
1	298	0.1	5	0.1	5	a	3滴
2	313	0.1	5	0.1	5	10	3滴
3	298	0.05	10	0.1	b	5	3滴

（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。

（4）通过组别1和组别3探究

c (H^{+})

对氧化速率的影响，其中

a =

________，

b =

________。

（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

查看解析

3、已知常温下

H_{2} {CO}_{3}

的电离常数：

K_{a1} {=10}^{-6 .35}

、

K_{a2} {=10}^{-10 .33}

。向0.1mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入等浓度的盐酸(无

{CO}_{2}

逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A、若

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = 1

，则

c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})

B、若

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = \frac{3}{2}

，则混合溶液呈碱性 C、若混合后溶液

pH > 7

，则

c ({Na}^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})

D、若混合后溶液

pH = 10.33

，则

\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} < \frac{1}{2}

查看解析

4、给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A、镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B、石墨电极是阳极，位于右侧 C、为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D、电镀液的pH随电镀时间增加而变小

查看解析

5、以含钴废料(主要成分为

{Co}_{3} O_{4}

，含有少量

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

杂质)为原料制备

{CoCO}_{3}

的流程如图所示。下列说法错误的是

已知①氧化性： ${Co}^{3 +} > O_{2} > {Fe}^{3 +}$ ；

②沉淀的 $p K_{sp}$ 数据如表( $p K_{sp} = - \lg K_{sp}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ )：

沉淀	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$	32.9	38.6	14.2

A、酸浸时的

H_{2} O_{2}

既作氧化剂又作还原剂 B、滤渣Ⅱ的主要成分是

Al {(OH)}_{3}

与

Fe {(OH)}_{3}

C、若调pH时溶液中含

{Co}^{2 +}

0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D、除铝时发生的反应方程式为

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

查看解析

6、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：

2 X ⇌ Y

。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、温度：

T_{1} {>T}_{2}

B、净反应速率：

v_{a} < v_{c}

C、反应速率：

v_{a} (正) > v_{c} (逆)

D、浓度：

c_{b} (Y) = 0.9 mol \cdot L^{- 1}

查看解析

7、已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。

化学反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$	$- 406$	$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$	$- 484$	$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$	a	b

下列说法错误的是

A、反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B、反应②的进行程度比反应①的小 C、反应③在此温度下能自发进行 D、与

K (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)

对比，反应②的焓变与熵变都更小

查看解析

8、常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是(

\lg 2 \approx 0.3

)

A、

B、

C、

D、

查看解析

9、向下列溶液中加入

{NH}_{4} Cl

固体，实验现象及其理论解释均正确的是

选项	溶液	实验现象	理论解释
A	$K_{2} {CrO}_{4}$	溶液由橙色变为黄色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O + 2 {NH}_{4}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
B	${CuCl}_{2}$	溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	$2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ 2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O$
D	新制氯水	产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体	${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是

A、非金属性：

X < Y < Z

B、

Y_{2} A_{4}

与

{YA}_{3}

中Y元素化合价相同 C、

{YZ}_{2}

能用碱性溶液吸收 D、化合物M的水溶液显酸性

查看解析

11、下列实验装置能达到相应实验目的的是


A．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的HCl、 $H_{2} O$	B．滴定未知物质的量浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液

C．制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$	D．证明 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是

A、Al板是该电池的负极 B、絮状沉淀X是

Al {(OH)}_{3}

C、电池的正极发生的反应为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

D、该电池是一种二次电池

查看解析

13、将

{CaCO}_{3}

溶解于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最小的是

A、

{CaCl}_{2}

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、NaCl D、

{NaHCO}_{3}

查看解析

14、下列化学用语表述正确的是

A、NaCN的电子式：

B、Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族 C、中子数为20的Cl：

_{17}^{20} Cl

D、异丁醛的结构简式：

{({CH}_{3})}_{2} CHCOH

查看解析

15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A、

{NaHSO}_{3}

B、

{KHCO}_{3}

C、

{({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}

D、

{FeCl}_{2}

查看解析

16、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是

A、明矾用作净水剂的原理：

{Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} (胶 体) + 3 H^{+}

B、铅酸蓄电池放电的原理：

Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

C、小苏打用作食用碱的原理：

{CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}

D、工业生产金属钠的原理：

2 NaCl (熔 融) \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑

查看解析

17、“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。

已知：①点击反应：

②

③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$

请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是

C_{9} H_{11} {NSO}_{5}

C、

C - Br

和

C - Li

中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出

E + G \to H

的化学方程式。

(4)、已知：

CH \equiv CH

可与

{LiNH}_{2}

反应生成

CH \equiv CLi

，请设计以

CH \equiv CH

和苯为原料合成

物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为

C_{8} H_{9} N_{3}

且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

查看解析

18、

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

查看解析

19、硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷

(B_{2} H_{6})

、丁硼烷

(B_{4} H_{10})

、己硼烷

(B_{6} H_{10})

等。

B_{n} H_{m}

极易发生水解生成

H_{3} {BO}_{3}

和

H_{2}

，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠

({NaBH}_{4})

，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为

{BF}_{3}

与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中

H_{2}

被

{BCl}_{3}

氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3}) >

乙烷 C、

H_{3} {BO}_{3}

是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成

B {({OCH}_{3})}_{3}

为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为

B_{3} O_{6}^{3 -}

。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

查看解析

20、铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、金属铜在元素周期表区。

(2)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2}

、②锌：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、③铜：

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}

、④铜：

[Ar] 3 d^{10}

，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。

(3)、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水可以得到

1 : 1

型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是。

A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键

B．溶液中的阴离子为正四面体结构

C．电负性大小： $N > O > S > H$

D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

②该化合物加热时首先失去的组分是 $H_{2} O$ ，原因是。

(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。

①改性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种优良的磁性材料，该 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶胞的 $\frac{1}{8}$ 的结构如图所示，研究发现结构中的 ${Fe}^{2 +}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定 ${Fe}^{2 +}$ 所在晶胞的位置(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 $apm$ 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点， ${CN}^{-}$ 在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳 $K^{+}$ ，如图所示( ${CN}^{-}$ 在图中省略)。普鲁士蓝中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 个数之比为；该晶胞的化学式为。

查看解析

相关试卷