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1、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是A、H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘: B、Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源: C、绿矾处理含的酸性废水: D、向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
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2、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
保存FeSO4溶液时需加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
B
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
C
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
电负性:F>Cl
D
CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS
酸性:H2S>H2SO4
A、A B、B C、C D、D -
3、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程,每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水,则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族
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4、阿斯巴甜是一种合成甜味剂,结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧键
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5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3NA B、加热条件下,64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应,转移的电子数均为2NA C、标准状况下,22.4 L的SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数为NA D、6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
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6、进行下列实验操作时,选用仪器不正确的是A、利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B、利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C、利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、利用仪器丁配制HF水溶液
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7、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体
B
实验员用加热法分离I2和NaCl
I2易升华
C
用泡沫灭火剂进行消防演习
溶液中Al3+和发生双水解
D
维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道
Al与NaOH溶液反应产生H2
A、A B、B C、C D、D -
8、化学之美随处可见。下列叙述正确的是A、环己烷(C6H12)呈现对称美,在水溶液中有较大的溶解度 B、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化 C、密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气,破坏了非极性共价键 D、锌片在AgNO3溶液中生成“银树”,Zn的金属性大于Ag
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9、侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列说法正确的是A、基态N原子的轨道表示式若写为 , 则违背了洪特规则 B、NH3、CO2和H2O均为非电解质 C、氯化钠的电子式为 D、CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化
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10、神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是A、空间站使用的电池所含238Pu和244Pu互为同位素 B、飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D、飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
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11、中华文明源远流长,化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
A.薄胎玉壶
B.《孙子兵法》竹简
C.唐三彩俑
D.曾侯乙青铜编钟
A、A B、B C、C D、D -
12、用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
①E、F均与溶液发生显色反应;
②红外光谱显示W分子中含有“”基团;
③G分子中含两个甲基,且谱显示只有3组峰。
请回答下列问题:
(1)、B的化学名称为 , J的分子式为。(2)、G中官能团的名称为 , L的结构简式为。(3)、的化学方程式为 , 反应类型为。(4)、乙二胺和三甲胺均属于胺,且相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。(5)、有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体,其分子中具有3个 , 且不具有酰氯的结构(),则X有种可能的结构(不考虑立体异构),写出其中任意一种的结构简式。 -
13、乙酸是基本的有机化工原料,研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应:
热裂解反应:
脱羧基反应:
(1)、下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线 , 该反应的活化能为。
②两反应中,速率较快的是。
(2)、在恒容密闭容器中,加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态,测得温度与气体产率的关系如下图所示。①由图可知,升高反应温度时,H2和CO的产率升高,而CO2和CH4的产率降低,原因是。
②图中H2的产率始终低于CO,CO2的产率始终低于CH4 , 则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。
③已知②中副反应为吸热反应,下列措施可抑制该副反应的是(填标号)。
A.增大反应体系的压强 B.降低反应温度
C.向体系中通入H2O(g) D.选择适当的催化剂
(3)、若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应,在某条件下达到平衡,体系的总压强为pkPa,乙酸体积分数为20%,其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。①平衡体系中,H2的体积分数为。
②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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14、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)中回收镓的流程如图所示。
常温下,溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
5.5
4.7
3.2
9.0
请回答下列问题:
(1)、基态镓原子的外围电子轨道表示式为。(2)、为加快刚玉渣的酸浸速率,可采取的措施有______(填标号)。A、将刚玉渣研细 B、适当升高温度 C、使用质量分数为98%的浓硫酸 D、增大体系的压强(3)、从“滤液①”中获得的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。(4)、“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为(填化学式)。若“滤液②”中阳离子浓度均为 , “中和沉淀”过程中应调节的范围为。(5)、“碱浸”时,镓元素参与的反应的化学方程式为。(6)、“滤渣②”的主要成分为。(7)、电解溶液制取镓单质的阴极反应式为。 -
15、
硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒,在中性或碱性溶液中较稳定,酸性溶液中产生浑浊,在水中极易溶解,在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ.的合成
下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置(夹持装置略)。
(1)装置A用于常温下制取气体,仪器a中的试剂为 , 仪器b的名称为。
(2)检查装置的气密性的方法是:关闭 , 打开 , 向装置D的烧杯中加入蒸馏水,微热仪器b,若D中导管口有气泡产生,停止加热,导管中形成稳定的水柱,则装置的气密性良好。
(3)装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的 , 与的混合溶液中,二者的质量之比(化简为最简整数比)。
(4)当计的读数接近7.0时,应立即关闭、 , 打开。若溶液的低于7.0,产生的影响是。
(5)装置B和D中的液体均为溶液,其作用是。
Ⅱ.测定的纯度
该小组同学从制得的产品中称取产品,用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液 , 用硫酸酸化后加入过量 , 再加入2滴淀粉溶液,然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次,消耗样品溶液体积平均为。
已知:;。
(6)滴定终点时的现象为。
(7)若样品中的杂质不参与反应,则样品的纯度为。
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16、某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A、活化能: B、0~4s内反应Ⅰ的平均速率 C、升高温度,反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大,平衡转化率均升高 D、体系内气体的平均摩尔质量不再变化,则反应达到新平衡 -
17、依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向粉末中滴加盐酸
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性:
B
将淀粉溶液和硫酸混合并加热 , 冷却后取样于试管中,滴加少量碘水
溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
C
向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液
酸性溶液的紫色褪去
甲基苯甲醛中含有醛基
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,振荡,然后滴加2滴溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
A、A B、B C、C D、D -
18、对下列事实解释错误的是
事实
解释
A
在水中的溶解度:O3>O2
O3是极性分子,O2是非极性分子,H2O是极性溶剂
B
熔点:SiO2>CO2
SiO2的相对分子质量大于CO2 , 分子间作用力强于CO2
C
酸性:FCH2COOH>ClCH2COOH
F的电负性强于Cl,FCH2COOH中O-H键的极性更强
D
硬度:金刚石碳化硅
C-C键的键长较短,键能较大
A、A B、B C、C D、D -
19、下列关于物质结构的说法错误的是A、和SO2的VSEPR模型均为平面三角形 B、单层石墨烯的层内结构中只存在共价键,不存在范德华力 C、熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同 D、Cl2O和CS2均为由极性键构成的非极性分子
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20、芳烃及其衍生物在AlCl3存在下可发生氯甲基化反应,例如:
下列说法错误的是
A、物质Ⅰ和Ⅲ均能与H2发生加成反应 B、物质Ⅱ可在NaOH水溶液中发生取代反应 C、物质Ⅲ中有3种含氧官能团 D、物质Ⅳ可由脂肪发生水解反应制得