高中化学-试题库Page-6-出卷网

1、在溶液中能大量共存的离子组是

A、H⁺、Cl^-、Cu(NH₃)

_{4}^{2 +}

、Ba²⁺ B、Zn²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺ C、K⁺、S^2-、NO

_{3}^{-}

、Ag⁺ D、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、C₆H₅O^-、Fe³⁺

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2、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

反应I： ${2Fe}^{2+} + {PbO}_{2} + {4H}^{+} + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{3+} + {PbSO}_{4} + {2H}_{2} O$

反应Ⅱ： ${2Fe}^{3+} + Pb + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{2+} + {PbSO}_{4}$

下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A、PbO₂是氧化剂，Pb是还原剂 B、PbSO₄既是氧化产物又是还原产物 C、Fe³⁺作催化剂，能降低反应的活化能 D、反应1mol PbO₂转移电子的数目为2N_A

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3、下列表示不正确的是

A、中子数为7的碳原子：

_{6}^{13} C

B、NH₃的结构式：

C、用电子式表示HCl的形成过程：

D、

的名称：邻醛基苯酚

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4、硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是

A、重晶石的有效成分是BaSO₄ B、HSO

_{3}^{-}

水解生成SO

_{3}^{2 -}

使溶液呈酸性 C、在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率 D、煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素

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5、下列物质不属于分散系的是

A、有机玻璃 B、冰醋酸 C、Fe(OH)₃胶体 D、云烟雾

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6、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知： $E_{1} = E_{2} - 198 = E_{3} - 245 = E_{6} - 791.4$ 。

回答下列问题：

(1)、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

(2)、写出表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式：。

(3)、从图中可看出将

{SO}_{2}

氧化成

{SO}_{3}

有两条途径：①

{SO}_{2}

经过程III、过程IV转化成

{SO}_{3}

；②

{SO}_{2}

经过程II转化成

{SO}_{3}

。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为

2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s)

，则过程III的热化学方程式为。

(4)、9.6gS和16g

O_{2}

在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

(5)、工业上常用NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

，若将0.4mol

{SO}_{2}

通入500mL

1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol

{SO}_{2}

通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则

{SO}_{2}

和NaOH溶液反应生成

{NaHSO}_{3}

的热化学反应方程式为。

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7、【化学选修－有机化学基础】

丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

回答下列问题

(1)有机物A的分子式为， E中的官能团名称为， E生成F的反应类型为。

(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式。

(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C₉H₉O₅Na，则试剂X可能为。

A.Na B.NaOH C.Na₂CO₃ D.NaHCO₃

(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式。

(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有种

①能发生银镜反应 ②不能与FeCl₃溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子

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8、电石渣[主要成分为Ca(OH)₂ ，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。

(1)、工业生产电石(CaC₂)的反应为 CaO+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{电 炉}} \end{matrix}

CaC₂ +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、流程中的Cl₂可由MnO₂与浓盐酸反应制得，离子方程式为，其中盐酸体现的性质有。

(3)、写出Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式。

(4)、制Ca(ClO₃)₂时要控制温度70℃以上，原因可能是，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是。

(5)、“转化”时加入K₂CO₃的目的是。

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9、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ PbCl $_{4}^{2 -}$ (aq)△H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。

(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是。

(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是。

(4)上述流程中可循环利用的物质有。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH) $_{3}^{-}$ 、Pb(OH) $_{4}^{2 -}$ 。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²^＋)=mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

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10、25℃时，向20mLcmol•L^-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L^-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH^-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A、点B、点D对应溶液皆为中性 B、c(NaOH)=0.1mol•L^-1 C、E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D、水的电离程度：E>B=D>A

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11、一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O，石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。下列说法不正确的是

A、电流从石墨经外电路流向锌片 B、锌片是负极，石墨是正极 C、电解质溶液中OH^-向负极移动 D、该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1L1mol/L的NaCl溶液含有28N_A个电子 B、1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2N_A C、Fe₃O₄为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3 D、在标况下，1molSO₃所占的体积约为22.4L

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13、由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 C、n(Fe)＜n(Fe₂O₃) D、反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2

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14、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2878kJ ·mol^－¹

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2869kJ· mol^－¹ ，下列说法正确的是

A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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15、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A、向CuSO₄溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO₄+2Na=Cu+Na₂SO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O₂=2Na₂O D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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16、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（）

A、硫与氧气 B、硫与氢气 C、硫与钠 D、硫与汞

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17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、常温下，W的氢化物均为气体 C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质

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18、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是