相关试卷

1、锡（ $S n$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)、 $S n$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $S n$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、 $S n C l_{2}$ 和 $S n C l_{4}$ 是锡的常见氯化物， $S n C l_{2}$ 可被氧化得到。
① $S n C l_{2}$ 分子的 $V S E P R$ 模型名称是。
② $S n C l_{4}$ 的 $S n — C l$ 键是由锡的轨道与氯的 $3 p$ 轨道重叠形成。键。

(3)、白锡和灰锡是单质 $S n$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个 $S n$ 原子周围与它最近且距离相等的 $S n$ 原子有个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $v_{1} n m^{3}$ 和 $v_{2} n m^{3}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4)、单质 $S n$ 的制备：将 $S n O_{2}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $800 ° C$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $800 ° C$ 下， $S n O_{2}$ 能迅速被还原为单质 $S n$ ，通入空气的作用是。

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2、不同条件下，当 $K M n O_{4}$ 与 $K I$ 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
$K I$
$K M n O_{4}$
还原产物
氧化产物
物质的量/ $m o l$
物质的量/ $m o l$
①
酸性
0.001
n
$M n^{2 +}$
$I_{2}$
②
中性
0.001
$10 n$
$M n O_{2}$
$I O_{x}^{-}$
已知： $M n O_{4}^{-}$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（）

A、反应①， $n (M n^{2 +}) : n (I_{2}) = 1 : 5$ B、对比反应①和②， $x = 3$ C、对比反应①和②， $I^{-}$ 的还原性随酸性减弱而减弱 D、随反应进行，体系 $p H$ 变化：①增大，②不变

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3、苯在浓 $H N O_{3}$ 和浓 $H_{2} S O_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、由苯得到M时，苯中的大 $π$ 键没有变化 D、对于生成Y的反应，浓 $H_{2} S O_{4}$ 作催化剂

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4、下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）

A、依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、依据一元弱酸的 $K_{a}$ ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 $p H$ 大小 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D、依据 $F 、 C l 、 B r 、 I$ 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

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5、 $C O_{2}$ 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 $C O_{2}$ 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。
下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 与X的化学计量比为 $1 : 2$ B、P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C、P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D、Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解

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6、可采用 $D e a c o n$ 催化氧化法将工业副产物 $H C l$ 制成 $C l_{2}$ ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
$4 H C l (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{C u O}} \end{array} 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 114.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（）

A、Y为反应物 $H C l$ ， W为生成物 $H_{2} O$ B、反应制得 $1 m o l C l_{2}$ ，须投入 $2 m o l C u O$ C、升高反应温度， $H C l$ 被 $O_{2}$ 氧化制 $C l_{2}$ 的反应平衡常数减小 D、图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

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7、氘代氨（ $N D_{3}$ ）可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 $N D_{3}$ ：
① $M g_{3} N_{2}$ 与 $D_{2} O$ 的水解反应；② $N H_{3}$ 与 $D_{2} O$ 反应。下列说法不正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 和 $N D_{3}$ 可用质谱法区分 B、 $N H_{3}$ 和 $N D_{3}$ 均为极性分子 C、方法①的化学方程式是 $M g_{3} N_{2} + 6 D_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 M g (O D)_{2} + 2 N D_{3} ↑$ D、方法②得到的产品纯度比方法①的高

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8、关于 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的下列说法中，不正确的是（）

A、两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B、可用 $N a O H$ 溶液使 $N a H C O_{3}$ 转化为 $N a_{2} C O_{3}$ C、利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 $N a H C O_{3}$ D、室温下，二者饱和溶液的 $p H$ 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

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9、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A、I的化学方程式： $3 F e S_{2} + 8 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 6 S O_{2}$ B、Ⅱ中的反应条件都是为了提高 $S O_{2}$ 平衡转化率 C、将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D、生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

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10、下列实验的对应操作中，不合理的是（）
A．用 $H C l$ 标准溶液滴定 $N a O H$ 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 $N a C l$ 溶液获得 $N a C l$ 晶体
D．配制一定物质的量浓度的 $K C l$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： $2 B r^{-} + C l_{2} =B r_{2} + 2 C l^{-}$ B、用绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）将酸性工业废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +} : 6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} =6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、用 $5 % N a_{2} S O_{4}$ 溶液能有效除去误食的 $B a^{2 +} : S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} =B a S O_{4} ↓$ D、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液将水垢中的 $C a S O_{4}$ 转化为溶于酸的 $C a C O_{3}$ ： $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} =C a C O_{3} ↓$

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12、下列说法不正确的是（）

A、葡萄糖氧化生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的反应是放热反应 B、核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C、由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D、向饱和的 $N a C l$ 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

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13、酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）

A、石墨作电池的负极材料 B、电池工作时， $N H_{4}^{+}$ 向负极方向移动 C、 $M n O_{2}$ 发生氧化反应 D、锌筒发生的电极反应为 $Z n - 2 e^{-} =Z n^{2 +}$

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14、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： $H^{+} [∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ {]^{2}}^{-} H^{+}$ B、 $C H_{4}$ 分子的球棍模型： C、 $A l^{3 +}$ 的结构示意图： D、乙炔的结构式： $H — C \equiv C — H$

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15、我国科研人员利用激光操控方法，从 $C a$ 原子束流中直接俘获 $^{41} C a$ 原子，实现了对同位素 $^{41} C a$ 的灵敏检测。 $^{41} C a$ 的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是 $^{14} C$ 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）
20 $C a$
钙
$4 s^{2}$
40.08

A、 $^{41} C a$ 的原子核内有21个中子 B、 $^{41} C a$ 的半衰期长，说明 $^{14} C a$ 难以失去电子 C、 $^{41} C a$ 衰变一半所需的时间小于 $^{14} C$ 衰变一半所需的时间 D、从 $C a$ 原子束流中直接俘获 $^{41} C a$ 原子的过程属于化学变化

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16、丙烯腈( $C H_{2} = C H C N$ )是一种重要的化工原料。工业上以 $N_{2}$ 为载气，用 $T i O_{2}$ 作催化剂生产 $C H_{2} = C H C N$ 的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ： $H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} (g) \to C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ： $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5} (g) + N H_{3} (g) \to C H_{2} = C H C O N H_{2} (g) + C_{2} H_{5} O H (g)$    $Δ H_{2}$
ⅲ： $C H_{2} = C H C O N H_{2} (g) \to C H_{2} = C H C N (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：

(1)、总反应 $H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} (g) + N H_{3} (g) \to C H_{2} = C H C N (g) + C_{2} H_{5} O H (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、和 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)；

(2)、进料混合气中 $n (H O C H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5}) : n (C_{2} H_{5} O H) = 1 : 2$ ，出料中四种物质( $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5}$ 、 $C H_{2} = C H C N$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、 $H_{2} O$ )的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
①表示 $C H_{2} = C H C N$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入 $C_{2} H_{5} O H$ 的作用是。
③出料中没有检测到 $C H_{2} = C H C O N H_{2}$ 的原因是。
④反应 $11 h$ 后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是。

(3)、催化剂 $T i O_{2}$ 再生时会释放 $C O_{2}$ ，可用氨水吸收获得 $N H_{4} H C O_{3}$ 。现将一定量的 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体(含 $0.72 g$ 水)置于密闭真空容器中，充入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ ，其中 $C O_{2}$ 的分压为 $100 k P a$ ，在 $27$ ℃下进行干燥。为保证 $N H_{4} H C O_{3}$ 不分解， $N H_{3}$ 的分压应不低于 $k P a$ (已知 $p (H_{2} O) = 2.5 \times 1 0^{2} k P a \cdot m o l^{- 1} \times n (H_{2} O)$    $N H_{4} H C O_{3}$ 分解的平衡常数 $K p = 4 \times 1 0^{4} {(k P a)}^{3}$ )；

(4)、以 $C H_{2} = C H C N$ 为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得 $S n {(C H_{2} C H_{2} C N)}_{4}$ ，其阴极反应式。

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17、化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：

(1)、化合物A在核磁共振氢谱上有组吸收峰；

(2)、化合物D中含氧官能团的名称为、；

(3)、反应③和④的顺序不能对换的原因是；

(4)、在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为(填标号)；
① ② ③

(5)、化合物 $G \to H$ 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为；

(6)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $C l_{2} C H O C H_{3}$ 为原料合成的路线(HCN等无机试剂任选)。

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18、铜阳极泥(含有Au、 $A g_{2} S e$ 、 $C u_{2} S e$ 、 $P b S O_{4}$ 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可忽略该离子的存在；
② $A g C l (s) + C l^{-} (a q) \overset{}{⇌} {[A g C l_{2}]}^{-} (a q)$ $K = 2.0 \times 1 0^{- 5}$ ；
③ $N a_{2} S O_{3}$ 易从溶液中结晶析出；
④不同温度下 $N a_{2} S O_{3}$ 的溶解度如下：
温度 $/$ ℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：

(1)、Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；

(2)、“滤液1”中含有 $C u^{2 +}$ 和 $H_{2} S e O_{3}$ ， “氧化酸浸”时 $C u_{2} S e$ 反应的离子方程式为；

(3)、“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的 $N a C l$ ：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量 $N a C l$ 的原因是。
②在“除金”工序溶液中， $C l^{-}$ 浓度不能超过 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、在“银转化”体系中， ${[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 和 ${[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 浓度之和为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1}$ ，两种离子分布分数 $δ [δ ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}) = \frac{n ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -})}{n ({[A g {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}) + n ({[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -})}]$ 随 $S O_{3}^{2 -}$ 浓度的变化关系如图所示，若 $S O_{3}^{2 -}$ 浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 ${[A g {(S O_{3})}_{3}]}^{5 -}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、滤液4中溶质主要成分为(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在 $40$ ℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是。

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19、亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 的反应原理如下： $C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O + C u + 8 C H_{3} C N = 2 [C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4} + 6 H_{2} O$
实验步骤如下：
分别称取 $3.71 g C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 $0.76 g C u$ 粉置于 $100 m L$ 乙腈( $C H_{3} C N$ )中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
②相关物质的信息如下：
化合物
$[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$
$C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$
相对分子质量
327.5
371
在乙腈中颜色
无色
蓝色
回答下列问题：

(1)、下列与实验有关的图标表示排风的是____(填标号)；

A、 B、 C、 D、 E、

(2)、装置Ⅰ中仪器M的名称为；

(3)、装置Ⅰ中反应完全的现象是；

(4)、装置Ⅰ和Ⅱ中 $N_{2}$ 气球的作用是；

(5)、 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是

(6)、为了使母液中的 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是____(填标号)；

A、水 B、乙醇 C、乙醚

(7)、合并步骤d和e所得的产物，总质量为 $5.32 g$ ，则总收率为(用百分数表示，保留一位小数)。

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20、恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 $C H_{3} O H (g)$ 和 $C O (g)$ ，发生如下反应：
主反应： $C H_{3} O H (g) + C O (g) = C H_{3} C O O H (g)$    $Δ H_{1}$
副反应： $C H_{3} O H (g) + C H_{3} C O O H (g) = C H_{3} C O O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 $δ [δ (C H_{3} C O O H) = \frac{n (C H_{3} C O O H)}{n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O C H_{3})}]$ 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A、投料比x代表 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O)}$ B、曲线c代表乙酸的分布分数 C、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} > 0$ D、L、M、N三点的平衡常数： $K (L) = K (M) > K (N)$

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反应序号	起始酸碱性	$K I$	$K M n O_{4}$	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/ $m o l$	物质的量/ $m o l$	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	$M n^{2 +}$	$I_{2}$
②	中性	0.001	$10 n$	$M n O_{2}$	$I O_{x}^{-}$


A．用 $H C l$ 标准溶液滴定 $N a O H$ 溶液	B．稀释浓硫酸	C．从提纯后的 $N a C l$ 溶液获得 $N a C l$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $K C l$ 溶液

化合物	$[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$	$C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$
相对分子质量	327.5	371
在乙腈中颜色	无色	蓝色

温度 $/$ ℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0