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1、某种溶液中含有HCl、CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃ ，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：

F e + 2 F e C l_{3} = 3 F e C l_{2}

、

C u + 2 F e C l_{3} = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}

）。下列说法正确的是

A、a=58.8 B、P点对应溶液中含金属阳离子Fe²⁺、Cu²⁺ C、该溶液中HCl的溶质质量分数为

\frac{7.3}{m} \times 100 %

D、通过计算可以确定CuCl₂、FeCl₃的溶质质量分数

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2、前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，

x + z = 2 y

。下列说法错误的是

A、X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B、Q的氧化物有多种 C、Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D、Y的单质化学性质不活泼

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3、某无色透明溶液中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²^-、Cl^-、SO₄^2-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、原溶液中肯定不存在的离子是Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²^- B、原溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄²^-、Cl^- C、原溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄²^-、Na⁺ D、原溶液中可能存在的离子是Na⁺、Cl^-

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4、阅读下列材料，完成下列小题。

某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：

①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量坩埚的质量为m₁ ，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m₂。

③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

(1)、对于上述实验，下列说法错误的是( )

A、研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅 B、硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化 C、坩埚加热时不需要垫陶土网 D、③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差

(2)、硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x的表达式正确的是( )

A、

\frac{80 （ m_{2} - m_{3} ）}{9 （ m_{3} - m_{1} ）}

B、

\frac{80 （ m_{2} - m_{3} ）}{9 （ m_{2} - m_{1} ）}

C、

\frac{m_{2} - m_{3}}{18}

D、

\frac{10 （ m_{2} - m_{3} ）}{m_{3} - m_{1}}

(3)、下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是( )

A、称量坩埚时，坩埚未干燥 B、加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落 C、加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来 D、坩埚未置于干燥器中冷却

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5、氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A、Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B、该过程的总反应式为：

4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O

C、该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D、硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

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6、下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

A、A B、B C、C D、D

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7、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B、t₂℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C、甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D、将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲

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8、有机物甲醇（CH₃OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：

C H_{3} O H + H B r \to X + H_{2} O

（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )

A、X的分子式为CH₃Br B、上述反应类型类似于复分解反应 C、根据以上信息推测可发生反应：

C H_{3} C H_{2} O H + H B r \to C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O

D、CH₂Br₂可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH₂Br₂的空间结构有两种

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9、网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C₁₀H₁₆O）。下列说法错误的是( )

A、樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B、樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等 C、樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大 D、樟脑在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为55：36

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10、部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A、a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质 B、a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色 C、d可与NaOH溶液反应生成红褐色f D、c可在常温下与水发生化合反应生成g

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11、二氧化氯（ClO₂）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO₂的化学方程式为

5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列说法错误的是( )

A、二氧化氯是由分子构成的物质 B、该反应共涉及两种氧化物 C、自来水杀菌消毒利用了ClO₂的物理性质 D、反应中仅有氯元素的化合价发生变化

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12、实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A、①②④⑥⑦⑨ B、①③⑤⑥⑦⑧⑨ C、②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D、①②⑤⑥⑦⑧⑨

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13、化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是( )

A、称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B、蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C、实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D、皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

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14、古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )

A、金（Au）：“虽被火亦未熟” B、胆矾（CuSO₄·5H₂O）：“石胆能化铁为铜” C、石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物” D、食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”

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15、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A、铜具有良好的延展性，可用作导线 B、浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C、活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D、纯碱溶液呈碱性，可用于除油污

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16、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )

A、双氧水 B、医用酒精 C、“84”消毒液 D、过氧乙酸溶液

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17、某小组同学向

p H = 1

的

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

F e C l_{3}

溶液中分别加入过量的

C u

粉、

Z n

粉和

M g

粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1)、理论分析

依据金属活动性顺序， $C u 、 Z n 、 M g$ 中可将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e$ 的金属是。

(2)、实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量 $C u$	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 $F e$ 单质
II	过量 $Z n$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢， $p H$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $p H$ 为3~4，取出固体，固体中未检测到 $F e$ 单质
III	过量 $M g$	有大量气泡产：生，反应剧烈， $p H$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 $p H$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $F e$ 单质

①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，证明都有 $F e^{2 +}$ 生成，依据的现象是．

②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因．

③对实验Ⅱ未检测到 $F e$ 单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 浓度较大时，即使 $Z n$ 与 $F e^{2 +}$ 反应置换出少量 $F e$ ， $F e$ 也会被 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 消耗。写出 $F e$ 与 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 反应的离子方程式．

b．乙认为在 $p H$ 为3~4的溶液中即便生成 $F e$ 也会被 $H^{+}$ 消耗。设计实验（填实验操作和现象）。

证实了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $F e$ 的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 $Z n$ 粉上，阻碍了 $Z n$ 与 $F e^{2 +}$ 的反应。实验证实了 $Z n$ 粉被包裹。

i．查阅资料： $0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e^{3 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 约为1.2，完全沉淀的 $p H$ 约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 $p H$ 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 $p H < 1.2$ ，（填实验操作和现象），待 $p H$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $F e$ 单质。

(3)、对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到

F e

单质的原因。

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18、利用黄铜矿（主要成分为

C u F e S_{2}

，含有

S i O_{2}

等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。

(1)、矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。

(2)、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

的作用是利用其分解产生的

S O_{3}

使矿石中的铜元素转化为

C u S O_{4}

。

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

发生热分解的化学方程式是。

(3)、矿石和过量

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；i．

400 ° C

和

500 ° C

时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/ $° C$	B中所含铜、铁的主要物质
400	$F e_{2} O_{3} 、 C u S O_{4} 、 C u F e S_{2}$
500	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 C u S O_{4} 、 C u O$

①温度低于 $425 ° C$ ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。

②温度高于 $425 ° C$ ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。

(4)、用离子方程式表示置换过程中加入

F e

的目的。

(5)、粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的

C u S O_{4}

溶液做电解液，并维持一定的

c (H^{+})

和

c (C u^{2 +})

。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。

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19、除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。

(1)、D中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的化学方程式是。

(3)、I→J的制备过程中，下列说法正确的是（填序号）。

a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率

b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯

(4)、已知：

①K的结构简式是。

②判断并解释K中氟原子对 $α - H$ 的活泼性的影响。

(5)、M的分子式为

C_{13} H_{7} C l F_{4} N_{2} O_{4}

。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为

C — O

键和键，M的结构简式是。

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20、

H N O_{3}

是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备

H N O_{3}

。

(1)、方法一：早期以硝石（含

N a N O_{3}

）为氮源制备

H N O_{3}

，反应的化学方程式为：

H_{2} S O_{4} (浓) + N a N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H S O_{4} + H N O_{3} ↑

。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2)、方法二：以

N H_{3}

为氮源催化氧化制备

H N O_{3}

，反应原理分三步进行。

$N H_{3} \to_{O_{2}}^{\begin{array}{l} I \end{array}} N O \to_{O_{2}}^{\begin{array}{l} I I \end{array}} N O_{2} \to_{H_{2} O}^{\begin{array}{l} I I I \end{array}} H N O_{3}$

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $2 n m o l N O$ 和 $n m o l O_{2}$ 进行反应。在不同压强下（ $p_{1}$ 、 $p_{2}$ ），反应达到平衡时，测得 $N O$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。

(3)、方法三：研究表明可以用电解法以

N_{2}

为氨源直接制备

H N O_{3}

，其原理示意图如下。

①电极a表面生成 $N O_{3}^{-}$ 的电极反应式：。

②研究发现： $N_{2}$ 转化可能的途径为 $N_{2} \overset{i}{\to} N O \overset{i i}{\to} N O_{3}^{-}$ 。电极a表面还发生iii． $H_{2} O \to O_{2}$ 。iii的存在，有利于途径ii，原因是。

(4)、人工固氮是高能耗的过程，结合

N_{2}

分子结构解释原因。方法三为

N_{2}

的直接利用提供了一种新的思路。

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