出卷网-试卷题库版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A、肯定有SO₂和NO B、肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO

查看解析

2、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有还原性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制造光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有氧化性	用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

A、A B、B C、C D、D

3、下列反应是吸热反应的是

A、液态水汽化 B、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C、铝和盐酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应

查看解析
4、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A、过程Ⅰ中， ${SO}_{2}$ 表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中，1mol $O_{2}$ 可氧化2mol ${Na}_{2} {SO}_{3}$ C、双碱法脱硫过程中， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 起的是催化作用 D、总反应为 $2 Ca {(OH)}_{2} + 2 {SO}_{2} + O_{2} = 2 {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$

查看解析
5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲、乙两装置均将化学能转变为电能 C、两烧杯中溶液均变蓝色 D、一段时间后，两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小

查看解析
6、为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是

A、第②步过滤出的滤渣是泥沙 B、在第④步中不能用KOH替代NaOH C、第⑤步加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺和Ca²⁺ D、第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂

查看解析
7、某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应需要加热或高温 B、该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D、碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示

查看解析
8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ B、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、K⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$

查看解析
9、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是

A、若甲是C，则乙可能是O₂ B、若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO₂ C、若甲是H₂S，则乙可能是O₂ D、若甲是Fe，则乙可能是Cl₂

查看解析
10、某反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是

A、此反应的生成物为混合物 B、参加反应的各物质分子个数比为1：1 C、此反应遵守质量守恒定律 D、反应前后分子数目不变

查看解析
11、下列关于氮的固定说法不正确的是

A、氮的固定中氮元素可能被氧化 B、豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮 C、工业上将NH₃转化为铵态化肥属于人工固氮 D、实验室里N₂和O₂在1100V条件下生成NO属于人工固氮

查看解析
12、近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是

A、华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是SiO₂ B、我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C、5G技术离不开光缆，我国光缆线路总长超三千万千米，光缆的主要成分是Si晶体 D、碳纳米管有高强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

查看解析
13、常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X²^-的分布系数 $δ = \frac{c （ x^{2 -} ）}{c （ H_{2} X ） + c （ H X^{-} ） + c （ X^{2 -} ）}$ 】与pH的关系如图所示。
已知：
① $c = \frac{n_{溶质}}{V_{溶液}}$ （c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H₂X电离分两步，电离方程式为 $H_{2} X ⇌ H X^{-} + H^{+}$ ， $H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H^{+}$ ，电离平衡常数表达式分别表示为 $K_{a 1} = \frac{c （ H X^{-} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H_{2} X ）}$ $K_{a 2} = \frac{c （ X^{2 -} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H X^{-} ）}$
③ $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ；常温下， $c （ H^{+} ） \cdot c （ O H^{-} ） = 1 0^{- 14} （ m o l \cdot L^{- 1} ）^{2}$
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-^pH
回答下列问题：

(1)、图中表示X²^-的曲线是。

(2)、0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3)、H₂X的电离平衡常数K_a₁=mol·L^-1。

(4)、当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

(5)、b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。

(6)、计算 $X^{2 -} + H_{2} O ⇌ H X^{-} + O H^{-}$ 的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。

查看解析
14、实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：

(1)、该实验的原理为（用化学方程式表示）。

(2)、仪器B、C上玻璃管的作用是。

(3)、完善步骤④中的空白处。

(4)、若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数（填“是”或“否”）。

(5)、锌粉的质量为ag，若测得H₂的体积为bmL，已知实验条件下p（H₂）=dg·L^-1 ，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。

(6)、若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

查看解析
15、硫氧粉（Na₂SO₃）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na₂SO₃易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO₂ ，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO₂能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO₂不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：Na₂SO₃、Na₂CO₃
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO₂ ，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：。猜想3：Na₂SO₄
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

查看解析
16、以磷石膏（含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“转化”步骤中CaSO₄转化成CaCO₃的化学方程式为。

(2)、铝铵矾【NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①向滤液中加入，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH₄）₂SO₄固体。
②向Al₂（SO₄）₃溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1图2

(3)、利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO₃）
①A中反应的化学方程式为；装置B中盛有的试剂是。
②多孔球泡的作用是；C中反应的化学方程式为。

查看解析
17、工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
Mg²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
开始沉淀的pH
9.1
7.0
1.9
3.5
完全沉淀的pH
11.1
9.0
3.2
4.6

(1)、轻烧粉的主要成分是。

(2)、“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为。

(3)、滤渣中含有、Fe（OH）₃和Al（OH）₃ ， “浸出”时的pH范围为。

(4)、流程中可循环利用的物质有（填化学式）。

(5)、“沉镁”时反应的化学方程式为。

查看解析
18、化学源于生活，服务于生活。

(1)、青岛鲅鱼，营养美味。
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是____。

A、食用鱼肉可预防夜盲症 B、鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质 C、鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食

(2)、青岛啤酒，享誉世界。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为。
②制作啤酒瓶的玻璃属于（填字母）。A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料

(3)、青岛地铁，畅达幸福。
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢的优点（写一条即可）。

查看解析
19、向a g Fe₂O₃和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是

A、反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B、所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C、沉淀中氢元素的质量分数为 $\frac{m - a}{m} \times 100 %$ D、m不可能超过21.4

查看解析
20、实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I₂是紫黑色固体、I₂溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①实验②实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是

A、加入KI能加快H₂O₂的分解 B、对比②和③，说明H₂O₂的分解放出热量 C、对比②和③，说明酸性条件下H₂O₂氧化KI的速率更快 D、对比②和③，③中的现象可能是因为H₂O₂分解的速率大于H₂O₂氧化KI的速率

查看解析

上一页 37 38 39 40 41 下一页跳转