浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题

试卷日期：2024-01-14 考试类型：高考模拟

前去【出卷网】下载

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}$ C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 ${({CH}_{3})}_{3} N$

查看试题解析
2. 下列表示不正确的是

A、 $H - H$ 共价键电子云图： B、基态 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{6}$ C、1，3-丁二烯的键线式： D、过氧化氢的电子式：

查看试题解析
3. 实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
4. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是

A、工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B、工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C、工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D、工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠

查看试题解析
5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A． ${SO}_{2}$ 制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 下列说法不正确的是

A、从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B、已知： ${CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g) Δ S < 0$ ，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C、已知： ${NaHCO}_{3} (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 31.4 k / mol$ ，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) Δ H > 0$ ，根据其自发条件可知 $Δ S > 0$

查看试题解析
7. 工业上常用碱性 $NaClO$ 废液吸收 ${SO}_{2}$ ，反应原理为 ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ ，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 1$ B、 ${NiO}_{2}$ 是该反应的催化剂 C、“过程2”可表示为 ${ClO}^{-} + 2 {NiO}_{2} = {Ni}_{2} O_{3} + {Cl}^{-} + O$ D、吸收过程中存在反应： ${SO}_{2} + O + 2 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

查看试题解析
8. 下列离子方程式中书写不正确的是

A、检验溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ： ${Fe}^{2^{+}} + K^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3^{-}} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ B、向新制氯水中加入少量 ${CaCO}_{3}$ ： $2 {Cl}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {CO}_{2} ↑ + 2 HClO$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {SO}_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、向苯酚浊液中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： $C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -} = C_{6} H_{5} O^{-} + {HCO}_{3}^{-}$

查看试题解析
9. 下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

查看试题解析
10. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A、双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定 B、根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C、可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素 D、青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

查看试题解析
11. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物 $W_{6} {XY}_{3} Z$ 是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B、W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C、Y的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性：Y>X> W

查看试题解析
12. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：
下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量 $NaOH$ 溶液替代，仍可显色 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色

查看试题解析
13. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是
已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为 $Fe + H_{2} O + N_{2} \to {NH}_{3} + {Fe}_{2} O_{3}$ (未配平)。

A、M极是负极，发生的电极反应为 $C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 {CO}_{2} ↑ + 24 H^{+}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在b极发生电极反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 Fe + 6 {OH}^{-}$ C、理论上废水发电产生的 $N_{2}$ 与合成 ${NH}_{3}$ 消耗的 $N_{2}$ 的物质的量之比为 $3 : 5$ D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行

查看试题解析
14. 已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

$X = 1 m$
$X = 2 m$
$X = 3 m$
$X = 4 m$
$X = 5 m$
$X = 6 m$
$X = \infty m$
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
下列说法不正确的是

A、物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B、反应1的活化能小于反应2的活化能 C、增大B气流的流速， $X = \infty m$ 处 $n (D) : n (C)$ 的比值不变 D、若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远

查看试题解析
15. ${Hg}^{2 +}$ 是一种有毒的重金属离子，常使用 $S^{2 -}$ 处理以降低其毒性。已知：
${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS$         $K = 4 \times 10^{- 53}$
${Hg}^{2 +} + 2 S^{2 -} = {HgS}_{2}^{2 -}$         $K = 1 \times 10^{53}$
现向 $0.2 mol / L$ 的 ${HgCl}_{2}$ 溶液中不断滴加入 $2 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

A、 $HgS + S^{2 -} ⇌ {HgS}_{2}^{2 -}$     $K = 4.0$ B、将 $2 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液改为 $0.45 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液则现象为生成沉淀并且沉淀不消失 C、该实验的现象为先生成沉淀，随后沉淀消失 D、随着不断加入 ${Na}_{2} S$ 溶液，溶液的 $pH$ 不断升高

查看试题解析

16. 探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)、金属铜在元素周期表区。

(2)、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2}$ 、②锌： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}$ 、③铜： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1}$ 、④铜： $[Ar] 3 d^{10}$ ，失去1个电子需要的能量由大到小排序是。

(3)、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水可以得到 $1 : 1$ 型离子化合物，其阳离子结构如图所示。
①下列说法正确的是。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小： $N > O > S > H$
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$
②该化合物加热时首先失去的组分是 $H_{2} O$ ，原因是。

(4)、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种优良的磁性材料，该 ${Fe}_{3} O_{4}$ 晶胞的 $\frac{1}{8}$ 的结构如图所示，研究发现结构中的 ${Fe}^{2 +}$ 只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定 ${Fe}^{2 +}$ 所在晶胞的位置(填a或b或c)。
②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 $apm$ 。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点， ${CN}^{-}$ 在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳 $K^{+}$ ，如图所示( ${CN}^{-}$ 在图中省略)。普鲁士蓝中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 个数之比为；该晶胞的化学式为。

查看试题解析
18. 硼单质及其化合物有重要的应用。

(1)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷 $(B_{2} H_{6})$ 、丁硼烷 $(B_{4} H_{10})$ 、己硼烷 $(B_{6} H_{10})$ 等。 $B_{n} H_{m}$ 极易发生水解生成 $H_{3} {BO}_{3}$ 和 $H_{2}$ ，请写出反应的化学方程式：；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ ，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为。同时硼氢化钠的另一种制备方法为 ${BF}_{3}$ 与试剂X反应，写出该反应的化学方程式：。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应①为氧化还原反应，其中 $H_{2}$ 被 ${BCl}_{3}$ 氧化 B、相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷 $({NH}_{3} {BH}_{3}) >$ 乙烷 C、 $H_{3} {BO}_{3}$ 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成 $B {({OCH}_{3})}_{3}$ 为无机酸酯 D、氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

(3)、氨硼烷 $({NH}_{3} {BH}_{3})$ 含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是。

(4)、在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为 $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子。

查看试题解析
19.
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
（2）在某温度、 $100kPa$ 下，向反应器中充入 $1mol$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $mol$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在 $913K$ 、 $100kPa$ 下，以水蒸气作稀释气。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$
⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定 ${Fe}_{2} O_{3}$ 晶体结构
B. ${Fe}_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率
C. ${Fe}_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变 ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $Cu$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} \cdot$ ，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} Cl 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} Br 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} I$ 中活性最高的是________；
（6）室温下，① ${Cu}^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[Cu {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $CuBr$ 在水中的溶度积常数为 $K_{sp}$ 。由此可知， $CuBr$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

查看试题解析

20.

某兴趣小组采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $Co {({NH}_{3})}_{6} {Cl}_{3}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $0.26 mol / L$ ，不溶于乙醇， ${NH}_{3}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， ${NH}_{3}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\begin{matrix} {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O \\ {NH}_{4} Cl \end{matrix} \to_{(1) 温热溶解}^{蒸馏水} {[Co {(H_{2} O)}_{2} {Cl}_{4}]}^{2 -} \to_{(2) 冷却}^{活性炭} \overset{(3) 浓氨水}{\to} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$

$\to_{(5) 6 {%H}_{2} O_{2}}^{(4) 冷却至 10 ℃} \to_{60 ℃}^{(6) 水浴加热} [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{抽滤}^{(7) 冷却至 0 ℃}$ 沉淀 $\overset{(8) 系列操作}{\to}$

$[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} \to_{少量 b 试剂洗涤}^{a 试剂洗涤} \overset{(9) 烘干}{\to}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取

6.05 {gCoCl}_{2} \cdot 6 HO

晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀

HCl

溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的

HCl

溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $10 ml 10 %NaOH$ 溶液，在电炉上加热至无 ${NH}_{3}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $1gKI$ 固体和 $15.00 ml 6.000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$	$c ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $59 \div (59 + 17 \times 6 + 35.5 \times 3) = 22.06 %$

查看试题解析

21. “点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③ $R - {NO}_{2} \overset{N_{2} H_{4}}{\to} R - N_{3}$
请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基 B、化合物F的分子式是 $C_{9} H_{11} {NSO}_{5}$ C、 $C - Br$ 和 $C - Li$ 中碳原子的电性相同 D、抗生素J具有两性

(2)、化合物A的结构简式是；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为、。

(3)、写出 $E + G \to H$ 的化学方程式。

(4)、已知： $CH \equiv CH$ 可与 ${LiNH}_{2}$ 反应生成 $CH \equiv CLi$ ，请设计以 $CH \equiv CH$ 和苯为原料合成物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出分子式为 $C_{8} H_{9} N_{3}$ 且同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个 $C - N$ 键。③可发生点击反应。

查看试题解析


A． ${SO}_{2}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥

	$X = 1 m$	$X = 2 m$	$X = 3 m$	$X = 4 m$	$X = 5 m$	$X = 6 m$	$X = \infty m$
物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%