高中化学-试题库Page-38-出卷网

1、

某小组同学分别探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

I．探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液的性质。

（1）从物质类别角度判断

{FeCl}_{2}

属于，因此可以与某些碱反应。

（2）预测

{FeCl}_{2}

具有氧化性，因此可以与

Zn

反应，此时

Zn

体现性。

（3）预测

{FeCl}_{2}

具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应。

（4）进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加 $NaOH$ 溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

②ii中反应的离子方程式是。

③iii中的现象是。

II．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

（5）iv中反应的离子方程式是。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ${SCN}^{-}$ 被转化。

（6）分别向褪色后的溶液中滴加

0.1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液和

KSCN

溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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2、实验室要使用200mL0.1mol/L的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，②2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

[M ({Na}_{2} {CO}_{3}) g/mol]

。

(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、若用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，需用托盘天平称取

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

的质量为g；若用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液稀释配制，需用量筒量取mL2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。

(3)、用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)、用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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3、按要求填空。

(1)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体

{Cl}_{2}

，请写出该过程的离子方程式：。

(2)、某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；

②向无色溶液b中加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀e生成。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的(用离子符号表示，下同)；可能含有。

(3)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，

{FeSO}_{4}

能将

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

中

+ 6

价的Cr转化为

+ 3

价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{Cl}_{2}

、NaCl、NaOH、

H_{2} O

，已知该反应中

{Na}_{2} {SO}_{3}

只发生如下过程：

{Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}

，则该反应的化学方程式为。

(5)、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})$ 为。

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4、化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：

已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A、试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液 B、加入

H_{2} O_{2}

溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有

{Fe}^{2+}

C、深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的

{SCN}^{-}

与

H_{2} O_{2}

发生了化学反应 D、取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有

{Fe}^{3+}

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5、下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
D	某溶液的焰色试验呈黄色	该溶液一定有Na⁺ ，无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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6、如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A、烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体 C、生成 Fe(OH)₂的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO₄溶液压入装置B中进行反应 D、若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色

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7、向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的

{BaCl}_{2}

溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A、

V_{1} = 25

B、稀盐酸的浓度为

2.0 mol / L

C、原溶液中

c ({Na}_{2} {CO}_{3}) : c ({Na}_{2} {SO}_{4}) = 2 : 1

D、c点溶液中发生反应的离子方程式为

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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8、

H_{2} O_{2}

在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是

{Fe}^{3 +}

对

H_{2} O_{2}

分解反应的催化原理(

{Fe}^{III}

表示

Fe

为+3价，

{Fe}^{v}

表示

Fe

为+5价)。

下列说法错误的是

A、上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B、反应②中每生成

1 {molH}_{2} O

，转移电子数为

2 N_{A}

C、反应③的方程式为：

{[{Fe}^{v} O]}^{3 +} + H_{2} O_{2} {=Fe}^{3 +} + H_{2} O + O_{2} ↑

D、该反应总方程式为：

2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{Fe}^{3 +}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑

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9、下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A、

{CO}_{2} (CO)

：用酒精灯点燃 B、

{NaHCO}_{3} ({Na}_{2} {CO}_{3})

：置于坩埚中加热 C、

{FeCl}_{2} ({FeCl}_{3})

：加入足量铜粉，过滤 D、

{Fe}_{2} O_{3} ({Al}_{2} O_{3})

：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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10、“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有

NaOH

溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A、浸有

NaOH

溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C、从实验现象上判断钠的熔点较低 D、钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

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11、工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的

S^{2 -}

并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程I中，反应的离子方程式为

4 {MnO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}

+ 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 Mn {(OH)}_{2} ↓ + 10 {OH}^{-}

B、碱性条件下，氧化性：

O_{2} > {MnO}_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}

C、将1mol

S^{2 -}

转化为

{SO}_{4}^{2 -}

理论上需要

O_{2}

的体积为22.4L(标准状况) D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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12、下列离子能大量共存的是

A、含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、含有NaNO₃的溶液中：H⁺、Fe³⁺、I^-、SO

_{4}^{2 -}

C、使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、CO

_{3}^{2 -}

D、酸性溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

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13、下列离子方程式正确的是

A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、FeCl₃溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓+2H₂O D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0.1 {mol NaHSO}_{4}

固体中含阳离子数目为

0.1 N_{A}

B、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、常温常压下，14g由

N_{2}

与CO组成的混合气体含有的原子数目为

N_{A}

D、5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为

0.3 N_{A}

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15、下列说法中正确的有

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④氢氧化铁胶体带正电

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、5个 B、3个 C、4个 D、2个

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16、2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

A、用注射器向水球中注入气泡 B、将泡腾片溶于水中 C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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17、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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18、已知KMnO₄、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO₂和SO₂。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H₂SO₄在加热条件下反应的化学方程式为：；

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有；说明该气体具有性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO₂的还原性，MnO₄^－被还原为Mn²⁺ ，反应的离子方程式为；还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

（4）装置E观察到的现象是，该装置中发生的离子方程式是。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl₂溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO₃）₂溶液中产生沉淀的化学式为。

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19、某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

(1)、用来制取氯气的装置是(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。

(2)、反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”')试管中无明显现象。

(3)、装置C的主要作用是。

(4)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是。

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20、用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B、②中品红溶液是验证SO₂的生成 C、③中石蕊溶液先变红后褪色 D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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