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相关试卷

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

(1)、Y的元素符号是， W在元素周期表中的位置。

(2)、Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A、X₂Z₂和W₂Z₂中都含有非极性共价键 B、X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na⁺[：H]^- C、W₂Z、W₂Z₂溶于X₂Z中时，都发生化合反应 D、W₂Z₂常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)、M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是。

(5)、由X和Y组成的18电子分子Y₂X₄ ，该分子的结构式为。

(6)、不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。

A、T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B、T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C、T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D、T的单质比碘单质更容易与H₂反应

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2、化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入 $2 \sim 3 mL$ 稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃的电离方程式为。

(2)、滴入AgNO₃溶液后三种溶液中都能观察到的现象是。

(3)、在盛Na₂CO₃溶液的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有。

(4)、某实验室暂时无Na₂CO₃溶液，可用(填化学式)与NaHCO₃溶液反应制备Na₂CO₃溶液。

(5)、现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯

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3、某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 B、d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C、c处褪色，说明Cl₂具有还原性 D、a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl₂具有氧化性

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4、由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是

A、“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe³⁺和Al³⁺ B、“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C、“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D、过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

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5、高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+X $\begin{matrix} \underline{加热} \end{matrix}$ FeO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A、X为H⁺ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、反应中ClO^-被氧化 D、FeO $_{4}^{2 -}$ 是还原产物

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6、利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是

A、图一可为光照过程中氯水中c(H⁺)的变化情况 B、图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C、图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D、根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱

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7、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、OH^-、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、H⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$

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8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色	Cl₂的氧化性弱于I₂
C	向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色	W中一定含有Fe²⁺
D	向溶液Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

9、下列离子方程式书写正确的是

A、Cl₂与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入少量 $HCl$ ： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量NaOH溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} {= CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} {O+CO}_{3}^{2 -}$ D、 $Na$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： ${2Na+2H}_{2} {O+Cu}^{2+} {=Cu(OH)}_{2} ↓ {+H}_{2} ↑ {+2Na}^{+}$

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10、实验室配制100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，不需要用到的仪器是
A．小烧杯
B．容量瓶
C．温度计
D．胶头滴管

A、A B、B C、C D、D

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶l B、一定量的Na与水反应生成11.2 LH₂(标准状况下)，转移的电子数为N_A C、某温度和压强下16 g CH₄气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4N_A D、0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，Na⁺数目为0.1N_A

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12、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A、该“气态冰”具有丁达尔效应 B、“气态冰”与普通冰化学性质相同 C、18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D、“气态冰”分散质中存在极性共价键

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13、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、新切开的钠的光亮的表面很快变暗 B、棕黄色FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫红色酸性KMnO₄溶液中滴入FeCl₂溶液后紫红色消失 D、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

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14、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A、Fe B、NaCl C、CO₂ D、KNO₃溶液

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15、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、服用NaHCO₃可治疗胃酸过多 C、Cl₂有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D、Fe₂O₃常作为红色涂料

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16、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成新官能团的名称
反应类型
①
H₂/催化剂，加热

②

消去反应

(2)、化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为，化合物B中手性碳原子有个。

(3)、化合物D生成E的化学方程式为。

(4)、在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(5)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线，回答下列问题：
①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。
②第二步生成有机产物的结构简式为。

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17、

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：① ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓ K_{1} = 1.2 \times 10^{16}$ ；

$② 2 {Ag}^{+} + 2 I^{-} = 2 Ag ↓ + I_{2} K_{2} = 8.7 \times 10^{8}$

I．溶液准备

（1）配制

100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性

{Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。

写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ，则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因， Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} ，$ d中是 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

18、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

19、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ C、理论上，当电极a释放出 $22.4 {LO}_{2}$ (标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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20、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为 $0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、条件②，降冰片烯起始浓度为 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 时，半衰期为 $62.5 \min$

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