出卷网-试卷题库版本：
全部 人教版（2019） 苏教版（2019） 鲁科版（2019） 人教版 苏教版 鲁科版 沪科版

相关试卷

  • 1、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

    A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

    查看解析

  • 2、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是
    A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

    查看解析

  • 3、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是
    A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

    查看解析

  • 4、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
    A、氨气的电子式： B、乙醇的结构式为： C、硫离子的结构示意图： D、乙烯的空间填充模型：

    查看解析

  • 5、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是
    A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

    查看解析

  • 6、某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。

    已知：NH－NH2＋O＝C—-→NH－NH＝C

    请回答：

    (1)、化合物F的官能团名称是。
    (2)、化合物G的结构简式是。
    (3)、下列说法不正确的是____。
    A、化合物A的碱性弱于CH3ONH2 B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl2/FeCl3 D、“消炎痛”的分子式为C18H16ClNO4
    (4)、写出H→I的化学方程式。
    (5)、吗吲哚-2-甲酸（ ）是一种医药中间体，设计以NH－NH2和CH3CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
    (6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

    ①分子中有2种不同化学环境的氢原子；

    ②有甲氧基（－OCH3），无三元环

    查看解析

  • 7、某小组采用如下实验流程制备AlI3：

    已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

    请回答：

    (1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是 ， 判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

    (2)、下列做法不正确的是____。
    A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
    (3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。
    (4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I−含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I− ， 再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：

    难溶电解质

    AgI（黄色）

    AgSCN（白色）

    Ag2CrO4（红色）

    溶度积常数Ksp

    8.5×10−17

    1.0×10−12

    1.1×10−12

    ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

    称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10−2mol/L NH4SCN标准溶液滴定→()→读数。

    a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体

    b．润洗，从滴定管上口倒出液体

    c．滴加指示剂K2CrO4溶液

    d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液

    e．准确移取25.00mL 4.000×10−2mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶

    f．滴定至溶液呈浅红色

    g．滴定至沉淀变白色

    ②加入稀酸B的作用是。

    ③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。

    [M(AlI3)＝408g/mol]

    查看解析

  • 8、氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）

    NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔH＜0

    请回答：

    (1)、该反应能自发进行的条件是____。
    A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断
    (2)、该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。
    A、升高溶液温度 B、加入少量异丙胺[(CH3)2CHNH2] C、加入少量固体硼酸[B(OH)3] D、增大体系压强
    (3)、为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。

    图1 图2

    (4)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；NA＝6.0×1023 mol−1；e＝1.60×10−19 C。]
    (5)、资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）

    Ⅰ．NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g)                ΔG1＝－320kJ/mol

    Ⅱ．H2(g)＋H2(g)＝H2O(l)                                                ΔG2＝－240kJ/mol

    Ⅲ．Mg(s)＋H2(g)＝MgO(s)                                                ΔG3＝－570kJ/mol

    请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）

    查看解析

  • 9、矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。

    已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；

    ②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

    请回答：

    (1)、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4 ， 该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2− ， 写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
    (2)、下列说法正确的是____。
    A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl2
    (3)、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。

    ①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

    ②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

    查看解析

  • 10、氧是构建化合物的重要元素。请回答：
    (1)、某化合物的晶胞如图1，Cl−的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式 ， 写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式。

    HA

    HB

    HC

    HD

    图1

    图2

    (2)、下列有关单核微粒的描述正确的是____。
    A、Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C、Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D、Fe原子变成Fe+ ， 优先失去3d轨道上的电子
    (3)、化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。

    ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序 ， 请说明理由。

    ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。

    查看解析

  • 11、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

    选项

    影响因素

    方案设计

    现象

    结论

    A

    浓度

    向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液

    黄色溶液变橙色

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    B

    压强

    向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar

    气体颜色不变

    对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

    C

    温度

    将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中

    气体颜色变深

    升高温度，平衡向吸热反应方向移动

    D

    催化剂

    向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热

    上层液体逐渐减少

    使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

  • 12、室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

    [例如δ(H2S)＝cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。

    下列说法正确的是

    A、溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B、以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C、忽略S2−的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2−水解率约为62% D、0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

    查看解析

  • 13、Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
    A、Si5Cl10分子结构可能是 B、Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C、Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D、Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10

    查看解析

  • 14、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

                      图1                                                                             图2

    下列说法正确的是

    A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e−＋2H2O＝4OH− C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

    查看解析

  • 15、丙烯可发生如下转化（反应条件略）：

    下列说法不正确的是

    A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B、H+可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

    查看解析

  • 16、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

    Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)                ΔH1＞0

    Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g)                                ΔH2＞0

    向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是

    温度(℃)

    400

    500

    600

    乙烷转化率(%)

    2.2

    9.0

    17.8

    乙烯选择性(%)

    92.6

    80.0

    61.8

    注：乙烯选择性＝转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量×100％

    A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3 mol·L−1·min−1 C、其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

    查看解析

  • 17、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
    A、键角：YX3+＞YX3- B、分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX4＞MX4

    查看解析

  • 18、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

            

    图1质谱                      图2核磁共振氢谱

    A、能发生水解反应 B、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C、能与O2反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H2

    查看解析

  • 19、下列离子方程式正确的是
    A、用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B、H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C、NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

    查看解析

  • 20、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

    选项

    结构或性质

    用途

    A

    石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

    石墨可用作润滑剂

    B

    SO2具有氧化性

    SO2可用作漂白剂

    C

    聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团

    聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

    D

    冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近

    冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度

    A、A B、B C、C D、D

    查看解析

上一页 31 32 33 34 35 下一页 跳转