相关试卷

1、已知 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g ${Cl}_{2}$ 通入水中，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L ${CO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ C、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子所占的体积约为22.4L

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2、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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3、在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺

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4、关于同温同压下等体积的 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

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5、下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，叙述错误的是

A、鉴别等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以用盐酸 B、向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色较深 C、小苏打是发酵粉的主要成分之一 D、除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液并混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，用加热法

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7、下列关于胶体的说法中，正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C、利用过滤的方法能将 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来 D、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

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8、乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯( ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ )可表示为，乙醇可表示为。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由B生成C所用的试剂和反应条件为。

(3)、D中官能团的名称为。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、G生成H的反应类型为。

(6)、化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。
其中，不含甲基的同分异构体结构简式为。

(7)、参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式。D'分子中有个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。

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9、氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题：

(1)、已知工业合成氨反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

(2)、 $t ℃$ 时，向体积为 $2 L$ 的刚性容器中充入一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，实验测得 $c ({NH}_{3})$ 随时间的变化如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5~10min内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是(填标号)。
a． $v ({NH}_{3}) =2v (N_{2})$
b． $H_{2}$ 的体积分数不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的总压强不再变化

(3)、我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。
①无 $LiH$ ，催化效率最高的金属是。
②有 $LiH$ ，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ⅱ的化学方程式。
ⅰ． $M$ 的表面反应： $N_{2} =2N$ 。
ⅱ．。
ⅲ． ${3H}_{2} {+2LiNH=2NH}_{3} +2LiH$ 。

(4)、氨氧燃料电池具有广阔的应用前景。其工作原理如下图所示。a电极的电极反应式为。

(5)、液氨储氢技术是一种将氢气以液氨的形式储存的技术，这种技术在氢能源领域具有广泛的应用前景。液氨储氢技术的优点是。

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10、某工业废渣的主要成分为 $Zn {(OH)}_{2}$ ，还含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $CuO$ 等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体( ${ZnCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ )。
回答下列问题：

(1)、为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、“转化”中 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是，从绿色化学角度分析可替代 $H_{2} O_{2}$ 的物质是(填物质名称)，反应的离子方程式为。

(4)、溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为。

(5)、将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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11、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备： ${SO}_{2} {+Cl}_{2} {+SCl}_{2} {=2SOCl}_{2}$ 相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
${SOCl}_{2}$
无色或黄色液体
$- 105$
78.8
遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$
红棕色液体
$- 78$
60
遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶
实验装置如下图所示：回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、乙的作用是，丙中的试剂是。

(3)、丁中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入，d的作用是。

(4)、戊中反应的化学方程式是。

(5)、实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为，进一步从滤液中分离出 ${SOCl}_{2}$ 的操作为。若参加反应的 ${Cl}_{2}$ 的体积约为 $896 mL$ (标准状况)，液体经纯化得到 $7.12 {gSOCl}_{2}$ ，则本实验的产率为 $%$ (保留三位有效数字)。

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12、反应 $X=2Z$ 经历两步：① $X \to Y$ ；② $Y \to 2Z$ 。反应体系中X、Y、Z的浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、b为 $c (Y)$ 随 $t$ 的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时，反应①、②均达到化学平衡 C、 $t_{2}$ 时，Y的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ 后，反应体系中只存在Z

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13、化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是

A、a端电势高于b端电势 B、电池工作时，石墨电极区域海水pH减小 C、电池工作时，海水中的Cl^-向a电极移动 D、67.2LO₂参加反应，a电极消耗Al的质量为54g

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14、粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是

A、步骤①中 ${BaCl}_{2}$ 需稍过量 B、步骤②与③的顺序不能交换 C、步骤④发生的反应为 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ 、 ${2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

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15、下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用玻璃棒蘸取待测溶液点在 $pH$ 试纸中部，片刻后与 $pH$ 标准比色卡对照读数	测定新制氯水的 $pH$
C	向两个分别盛有等量蒸馏水和无水乙醇的小烧杯中各加入同样大小的钠，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈	羟基中氢原子活性：水>乙醇
D	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热。没有产生砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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16、物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是

A、硫代硫酸钠与硫酸反应： $S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ B、酸性氢氧燃料电池正极反应式： $O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}$ C、生活中用醋酸除水垢： ${CaCO}_{3} {+2CH}_{3} {COOH=Ca}^{2+} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ D、铜与稀硝酸反应： ${3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$

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17、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 ${Fe}^{3 +}$ 转变为易吸收的 ${Fe}^{2 +}$ ，常用作食品添加剂，延长食品的保质期，其结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、分子中所有原子共面 C、分子中含有3种含氧官能团 D、能够发生取代反应和氧化反应

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18、下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A.将化学能转化为电能
B.制备乙酸乙酯
C.探究浓度对化学反应速率的影响
D.实验室制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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19、氮化硅( ${Si}_{3} N_{4}$ )是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ${3SiO}_{2} (s) +6C (s) {+2N}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} (s) +6CO (g)$ 。下列有关说法正确的是

A、还原剂为 $C$ 和 ${SiO}_{2}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C、还原产物为 $CO$ D、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $N$ 的化合价为-3

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $30 g$ 乙烷中含有的单键数目为 ${7N}_{A}$ B、 $17 {gNH}_{3}$ 通入水中生成的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 {LCH}_{4}$ 与氯气在光照下反应生成 ${CH}_{3} Cl$ 的分子数目为 $0 {.5N}_{A}$ D、 $100 mL 18 mol / L$ 的浓硫酸与足量 $Cu$ 粉反应转移的电子数目为 $1 {.8N}_{A}$

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A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应

时间/min	5	10	15	20	25	30
$c ({NH}_{3}) /mol \cdot L^{-1}$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
${SOCl}_{2}$	无色或黄色液体	$- 105$	78.8	遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$	红棕色液体	$- 78$	60	遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶


A.将化学能转化为电能	B.制备乙酸乙酯

C.探究浓度对化学反应速率的影响	D.实验室制备氨气