高中化学-试题库Page-31-出卷网

1、为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	反应温度／℃	加入0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1 mol/L H₂SO₄溶液的体积/mL	出现浑浊所用时间/s
①	25	2	0	2	t₁
②	25	1	a	b	t₂
③	60	2	C	2	t₃

下列说法错误的是

A、若a=1，b=2，c=0，则

t_{3} < t_{1} < t_{2}

B、该反应的离子方程式为

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

C、实验①中，0 ~t₁s的平均反应速率

v (N a_{2} S_{2} O_{3}) = \frac{0.05}{t_{1}} m o l / (L \cdot s)

D、实验②中，向试管中加入Na₂S₂O₃溶液后，再依次加入水、H₂SO₄溶液

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2、NO是大气污染物之一，常用

H_{2}

还原。

H_{2}

与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、催化剂能提高反应物的能量 B、加催化剂时的控速反应为

2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} (g) + H_{2} O_{2} (l)

C、过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D、过渡态的能量决定总反应的反应热(

Δ H

)

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3、依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是(燃烧热数值正确)

A、2C(s)+O₂(g)=2CO(g)

ΔH

=﹣221kJ•mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH

=﹣890.3kJ•mol^-1 C、4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)

ΔH

=﹣1265.2kJ•mol^-1 D、2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)

ΔH

=-632kJ•mol^-1

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4、已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。现分别取50 mL0.50 mol/L醋酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是

A、图中装置缺少铜丝搅拌棒 B、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C、该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/mol D、用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液更准确

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5、氯酸锶

[Sr {({ClO}_{3})}_{2}]

白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。

{SrCl}_{2}

可溶于水，

Sr {(OH)}_{2}

是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置图如图，反应的化学方程式为

{6Cl}_{2} + 6 Sr {(OH)}_{2} =Sr {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {SrCl}_{2} + 6 H_{2} O

。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是，仪器N的名称是；

(2)、仪器接口的连接顺序a→；

(3)、A中发生反应的离子方程式为；

(4)、使浓盐酸顺利滴下的操作方法为，再打开分液漏斗下端活塞。

(5)、装置B中所装试剂名称为，其作用是；

(6)、装置C中发生反应的离子方程式为；

(7)、该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的

{Cl}_{2}

通入一定量的

NaOH

溶液中，

NaOH

恰好反应完全，得到的产物中含有

NaCl 、 NaClO

和

{NaClO}_{3} 、 NaClO

和

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为5：1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为；

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6、氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。

(1)、1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是

{MnO}_{2}

)和浓盐酸混合加热制备氯气，若

0.1 {mol MnO}_{2}

和

25 mL 12 mol \cdot L^{- 1}

盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量

{AgNO}_{3}

溶液，生成

AgCl

沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)

A、等于

0.15 mol

B、小于

0.15 mol

C、大于

0.15 mol

，小于

0.3 mol

D、以上结论都不正确

(2)、氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

{FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O

。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

①C装置中的试剂为(填试剂名称)，其作用是。

②D装置的作用是。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为(填干燥剂名称)。

③若D中吸收了标准状况下 $4.48$ L氯气，则需要消耗NaOH的质量为克。

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7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2)、100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(

{SO}_{4}^{2-}

)=。

(3)、6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4)、某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

(5)、某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(

{SO}_{4}^{2-}

)=。

(6)、有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7)、标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8)、将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

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8、若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A、装置A中的

{KMnO}_{4}

可用

{MnO}_{2}

代替 B、b处红色鲜花瓣褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 C、c处

{FeBr}_{2}

溶液与过量

{Cl}_{2}

反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}

D、含有

0.001 {molCl}_{2}

的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

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9、下列方案的设计、现象和结论正确的是

		方案设计	现象与结论
A	检验 ${Cl}_{2}$ 是否有漂白性	将干燥的 ${Cl}_{2}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性
B	证明 ${Cl}_{2}$ 溶于水不能完全与水反应	将 ${Cl}_{2}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 ${Ag}^{+}$	在溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 ${Ag}^{+}$
D	检验某溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	在溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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10、一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为5.6g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

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11、同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A、2：1 B、1：2 C、3：2 D、2：3

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12、

K_{2} {FeO}_{4}

是优良的水处理剂，一种制备方法是将

{Fe}_{2} O_{3} 、 {KNO}_{3} 、 KOH

混合共熔，反应方程式为

{Fe}_{2} O_{3} + 3 {KNO}_{3} + 4 KOH= 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 {KNO}_{2} + 2 H_{2} O

。下列关于该反应的说法错误的是

A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成

1 {molK}_{2} {FeO}_{4}

，转移

6 {mole}^{-}

C、

K_{2} {FeO}_{4}

具有氧化杀菌作用 D、该实验条件下的氧化性：

{KNO}_{3} > K_{2} {FeO}_{4}

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13、已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C、FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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14、鉴别

K_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

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15、已知

{2MO}_{y}^{x-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O

。下列叙述正确的是

A、

{MO}_{y}^{x-}

作还原剂 B、x=7 C、y=3 D、

{MO}_{y}^{x-}

中M元素的化合价为+7

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16、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将

H_{2} S

和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为

H_{2} S + {Cu}^{2 +} =CuS ↓ + 2 H^{+}

B、过程②中，

{Fe}^{3 +}

作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为

2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓

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17、侯氏制碱法制取

{NaHCO}_{3}

的原理为

NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入

{CO}_{2}

，再通入

{NH}_{3}

B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液以除去

{CO}_{2}

中的少量HCl C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 D、装置Ⅲ中发生的离子方程式：

{Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} {O=Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}

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18、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	$NaOH$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合
B	过量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中	过量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
C	$KOH$ 溶液与稀硝酸混合	$Fe {(OH)}_{2}$ 与稀硝酸混合
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液与少量 $HCl$ 溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应：

{CO}_{3}^{2-}

+2H^＋=H₂O+CO₂↑ B、BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2

{HCO}_{3}^{-}

=CaCO₃↓+2H₂O+

{CO}_{3}^{2-}

D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

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20、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成

{ClO}^{-}

0.1 mol，则生成的

{Cl}^{-}

数目为0.2N_A B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C、1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

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