高中化学-试题库Page-35-出卷网

1、CuSO₄溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解

(2)已知FeCl₃在水中可电离出Fe³^＋和Cl^－，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³^＋；

丙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl^－。

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。

(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管

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2、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)、已知下列热化学方程式：

① ${CH}_{3} COOH (l) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} =-870kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-393kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{3} =-570kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出由 $C (s)$ 、 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 化合生成 ${CH}_{3} COOH (l)$ 的热化学方程式。

(2)、在稀硫酸中利用电催化可将

{CO}_{2}

同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。

①阳极的电极反应式为

②铜电极上产生 ${CH}_{4}$ 的电极反应式为，若铜电极上只生成 $5.6 gCO$ ，则铜极区溶液质量变化了g。

③若铜极上只生成 $0 {.3molCH}_{3} CHO$ 和 $0.4 molHCOOH$ ，则电路中转移 $mol$ 电子。

(3)、我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。

① $Ni$ 电极为极，

②理论上，每有 ${1molCO}_{2}$ 与 $O^{2 -}$ 结合，电路中转移电子数为。

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3、25 ℃时，SO₂与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H₂SO₃、HSO

_{3}^{-}

和SO

_{3}^{2 -}

，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a表示SO

_{3}^{2 -}

物质的量分数随溶液pH变化的曲线 B、pH=8的溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)>c(SO

_{3}^{2 -}

) C、pH=7的溶液中：c(Na⁺)=c(HSO

_{3}^{-}

)+2c(SO

_{3}^{2 -}

) D、1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在： c(H₂SO₃)=c(H⁺)+c(OH^-)+c(SO

_{3}^{2 -}

)

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4、在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是

A、金刚石和石墨的熔点肯定比C₆₀高 B、熔点：C₆₀<C₇₀<C₉₀ C、球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与O₂发生反应 D、金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体

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5、

H_{2}

和

O_{2}

在把的配合物离子

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -}

的作用下合成

H_{2} O_{2}

，反应历程如图，下列说法不正确的是

A、第①步发生的反应为

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -} + H_{2} \to Pd + 2 HCl + 2 {Cl}^{-}

B、在上述的三个过程中只有①②是氧化还原反应 C、在反应②中每有1mol

O_{2}

参加反应，转移电子总数为4

N_{A}

D、

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -}

是该反应的催化剂

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6、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A、7.2 g B、4.2 g C、2.1 g D、3.6 g

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7、氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者平面二维片层结构。下列说法错误的是

A、甲、乙两种氮化碳的化学式均为

C_{3} N_{4}

B、甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小 C、乙结构的氮化碳中的C为

{sp}^{2}

杂化 D、甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体

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8、由四种短周期主族元素X、Y、Z和W构成的物质结构如图所示，其中Z与W同周期且Z的原子半径在四种原子中半径最大，Y的核外电子总数等于W的核外最外层电子数，下列说法正确的是

A、Y的氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、气态氢化物的稳定性：X＞Z C、原子半径r：r(X)＜r(Y)＜r(Z) D、W氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强

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9、能证明反应：H₂(g)+I₂₍g)

⇌

2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2；②单位时间内生成1molH₂的同时消耗1molI₂；③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A、①③ B、②⑥ C、③⑥ D、④⑤

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋除水垢的原理：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

C、铜片投入稀硝酸中：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、

{NO}_{2}

通入水中制硝酸：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

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11、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂

\overset{}{\to}

CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、Cl₂是氧化剂，氧化产物只有N₂ B、该反应中，若有1 mol CN^-发生反应，则有5N_A个电子发生转移 C、上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5 D、若用电解法处理含氰化物的废水，则CN^-在阴极区发生反应

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12、同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄。则下列推断中，正确的是

A、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B、原子序数按X、Y、Z的顺序减小 C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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13、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、密闭容器中1mol N₂与3mol H₂充分反应，产物的分子数为2N_A B、2L0.5mol•L^－¹亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A C、在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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14、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型：

B、AlCl₃的价层电子对互斥模型：

C、KI的电子式：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：3−甲基戊烷

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15、随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm^-3、煤油的密度是0.80g·cm^-3 ，下列有关金属锂的说法不正确的是

A、自然界中不存在锂单质 B、在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C、金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应 D、金属锂与金属钠的性质有相似又有不同

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16、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、用电冰箱储存食物 B、黄铁矿(FeS₂)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C、过氧化氢分解制取O₂时，加入少量MnO₂ D、石灰石与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

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17、下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是

A、食醋可除去水壶中的水垢 B、液氨可用作制冷剂 C、糖类物质均能发生水解反应 D、蛋白质遇重金属盐会变性

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18、杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分子材料的是


A．湖山奖牌(合金)	B．场馆建造(聚四氟乙烯)

C．场馆用电(硅太阳能电池板)	D．火炬燃料(甲醇)

A、A B、B C、C D、D

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19、实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。

(1)、A中盛有浓盐酸，B中盛有

{MnO}_{2}

。加热时B中的化学方程式为。

(2)、在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(3)、D中盛放的试剂为。

(4)、对比E和F中现象的差异可得出的结论是。

(5)、实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：

猜测1：只有Fe³⁺；

猜测2：只有I₂；

猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。

于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：

①加入溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；

②再加入(填试剂和现象)证明猜测2正确。

由此得出离子的还原性Fe²⁺I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。

(6)、H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是(填化学式)。

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20、电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)、写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。

(2)、滤渣的成分为(填化学式)。

(3)、加足量氯水后反应的离子方程式为。

(4)、将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是。

(5)、能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO₄	KClO₃	H₂O₂	Cl₂
还原产物	Mn²⁺	Cl^-	H₂O	Cl^-

①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。

②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式。

(6)、取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为mol/L。

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