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相关试卷

1、下列有关滴定实验的叙述正确的是

A、滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为

2 ~ 3 mL

B、滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C、用

25mL

滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为

21 .7mL

D、用含有

NaOH

杂质的

KOH

固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高

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2、为探究反应

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法正确的是

A、该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B、3号瓶中前

10 s

内

v ({Na}_{2} S_{2} O_{3})

为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D、由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

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3、下列不能说明反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

已达到平衡状态的是

A、反应速率：

2 v {({NO}_{2})}_{逆} = v {(N_{2} O_{4})}_{正}

B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C、一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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4、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

根据表格信息判断下列说法正确的是

A、冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+

{S O}_{4}^{2 -}

B、这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C、在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D、冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

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5、下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是

A、

N_{2} \to_{放 电}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

{SO}_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S \to_{Δ}^{Cu} CuS

C、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{NH}_{4} Cl \to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}} {NH}_{3} \to_{Δ}^{{Pt,O}_{2}} NO

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6、白磷

(P_{4})

和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成

1 {molP}_{4} O_{10}

的能量变化如图。下列说法正确的是

A、白磷比红磷稳定 B、白磷燃烧是吸热反应 C、红磷转变为白磷是放热反应 D、

31 g

固态红磷完全燃烧生成

P_{4} O_{10} (s)

放出

\frac{1}{4} (E_{2} - E_{3}) kJ

热量

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7、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

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8、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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9、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

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10、乙二酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、工业上可由以下反应制取草酸：

Ⅰ.4CO(g)+4C₄H₉OH(l)+O₂(g) $\to_{}^{一定条件}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l)

Ⅱ. (COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l) $⇌_{}^{}$ H₂C₂O₄(l)+2 C₄H₉OH(l)

①下列有关反应Ⅰ的说法正确是。

a．适当升高温度可以加快该反应速率

b．改变压强对该反应的速率没有影响

c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率

②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

①写出草酸第一步电离的方程式：。

②下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

b. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

c.浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的混合溶液中： $3 c (K^{+}) = 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4})$

d. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度 $NaOH$ 溶液至中性： $c (K^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$

(3)、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

。通过测定产品中

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，

H_{3} {PO}_{4}

可与

{Fe}^{3 +}

形成无色的

{[Fe ({HPO}_{4})]}^{+}

，使滴定的终点更容易判断。

① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为。

② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为。

③样品中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({Fe}^{2 +})} =$ 。

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11、氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。

(1)、CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=

\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)}

，写出此反应的热化学方程式：。

① $CO(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = -283kJ/mol$

② $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) {ΔH}_{2} = +180kJ/mol$

(2)、一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N₂O)/mol·L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=

②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为。

③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁(填“>”“=”或“<”)T₂ ，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=(用p₀表示)。

(3)、实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：

Ⅰ. $2NO ⇌ {(NO)}_{2} ΔH<0$ (快平衡)

Ⅱ. ${(NO)}_{2} {+O}_{2} {=2NO}_{2} ΔH<0$ (慢反应)

升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是。

(4)、中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是。

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12、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H₂O₂的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，可以选择(填序号)调节溶液酸度，请说明理由。

①稀硫酸 ②稀硝酸 ③稀盐酸

(3)、滴定双氧水至终点的现象是。

(4)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1。

(5)、下列有关实验操作的叙述正确的是___________。

A、滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO₄溶液，会使实验结果更准确 B、滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C、半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、滴定终点时，若装酸性KMnO₄溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大

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13、下表是

25 ℃

时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HClO

H₂CO₃

HCOOH

N₂H₄·H₂O

K

Ka=1.8×10^-5

Kb=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka1=4.1×10^-7

Ka2=5.6×10^-11

Ka=1.77×10^-4

Kb1=10^-5.75

Kb2=10^-8.9

(1)、0.1mol/L

{CH}_{3} COOH

溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、常温下，pH=5的

{CH}_{3} COOH

溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则

{CH}_{3} COOH

溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)

(3)、由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

a. $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

b. $H C O O H + H C O_{3}^{-} = H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

c. $H C O O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C O O H$

(4)、

0.1 m o l / L 的 N a C l

溶液与0.1mol/L的

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)

(5)、

pH

相同的

NaClO

和

{CH}_{3} COOK

的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)

(6)、已知

{N_{2} H}_{4} \cdot H_{2} O

的电离与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

相似。硫酸肼

(N_{2} H_{5} S O_{4})

是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析

N_{2} H_{5} S O_{4}

溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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14、25℃时，某混合溶液中

c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

由水电离出的

c_{水} (H^{+})

的对数

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)} ， lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系 B、X点时存在

c (H_{2} A) < c ({HA}^{-}) < c (A^{2 -})

C、

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 8}

D、

Y

点时溶液的

pH = 7

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15、常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H⁺)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c、d两点的电离平衡常数相等 C、c～d段，c(H⁺)增大，HA电离程度减小 D、向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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16、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、加水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

减小 B、向CH₃COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中

\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

的值增大 C、将等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液等体积混合后：

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

＜

\frac{{c(S}^{2-})}{{c(HS}^{-})}

D、将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，

\frac{c (F^{-})}{c ({OH}^{-})}

始终增大

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17、利用

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

重整技术可获得合成气(主要成分为CO、

H_{2}

)，重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ {2H}_{2} (g) +2CO (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$

不同 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的影响如图所示。下列说法不正确的是

A、对于反应Ⅲ，M点的平衡常数等于N点 B、M点CO₂的转化率比N点CO₂的转化率大 C、高温和高压均有利于提高反应速率和原料的平衡转化率 D、当

\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} =2 .5

时，温度高于900℃后

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

减小是由反应II导致的

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18、根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验方法及现象	结论
A	比较 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 和F^-的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和NaF溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h(F^-)
B	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH₃COOH>HClO
C	证明HA为弱酸	等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多	HA为弱酸
D	测量某溶液的酸碱性	某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0	该溶液为中性溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：

X (s) ⇌_{}^{△} M (s) +Y (g) +Z (g)

，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A、加入X固体的量不影响平衡 B、若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C、保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D、平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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20、已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒

\cdot

夏特列原理解释的是

A、工业合成SO₃采用高压条件以增大平衡转化率 B、向

{FeCl}_{3} + 3 KSCN

⇌_{}^{}

Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl

的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C、向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中

HClO

的浓度 D、向饱和H₂S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

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$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $/ mL$

蒸馏水 $/ mL$

$0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $/ mL$

$10 s$ 后浑浊不再增多