• 1、如图所示的四种物质中,酸性最强的是

    A、陈醋 B、橙汁 C、纯净水 D、肥皂水
  • 2、下列关于空气的说法错误的是
    A、空气是一种宝贵的资源 B、空气中体积分数最小的气体是稀有气体 C、空气中的氮气常用作保护气 D、工业上大量制取氧气利用的是物理方法
  • 3、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
    A、熄灭酒精灯    B、稀释浓硫酸    C、量取液体    D、使用后的胶头滴管   
  • 4、注意个人卫生是预防甲流的有效途径。学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾,应该在其存放处张贴的警示标识是
    A、    B、    C、    D、   
  • 5、

    有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。

    探究一:兴趣小组对其成分进行了探究。

    【提出问题】淡黄色固体是什么?

    【查阅资料】

    ①硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成有刺激性气味的有毒气体。

    ②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。

    【设计实验】

    (1)方案一:取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。

    方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。经讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是_____(填序号)。

    A. 操作简单B. 防止实验污染C. 节约能源

    【实验验证】用如图装置进行实验,将淡黄色粉末加入试管中。

       

    (2)若淡黄色粉末为硫粉,则________ (填“有”或“无”)现象。

    (3)若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到试管中的现象是________ ,烧杯中的导管口处出现气泡,说明________ 。

    【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

    探究二:某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究。

    【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人体呼出的哪种气体发生反应?

    【查阅资料】人体呼出的气体的主要成分是N2O2CO2和水蒸气等。

    【提出猜想】过氧化钠与人体呼出的N2、水蒸气、CO2都可以反应并生成氧气。

    【进行实验】实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气(如图甲所示)。

          

    (4)实验现象及结论:观察到________ 的现象,结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。

    实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气(如图乙所示)。

    (5)A装置的试管中发生的变化属于________ (填“物理”或“化学”)变化。

    (6)实验现象及结论:观察到________ 的现象,结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

    实验Ⅲ:验证过氧化钠与CO2反应并生成氧气(如图丙所示)。

    (7)氢氧化钠溶液的作用是________ ,涉及的化学方程式是________ 。

    (8)已知过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气以外,还生成碳酸钠。请写出该反应的化学方程式:________ 。

  • 6、2022年12月18日阿根廷队战胜法国队,赢得世界杯冠军,获得大力神杯。
    (1)、大力神杯为18K黄金铸造,18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。
    (2)、市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯,但可以利用火烧鉴别其真伪,表面变黑的为假黄金,相关反应的化学方程式是
    (3)、世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理,其意义是
    (4)、有白色固体X,其主要成分是氯化钠,可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验,主要流程及现象记录如下,回答问题。

    【资料】氯化钡溶液呈中性。

       

    ①根据步骤I实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是(填化学式,下同)。

    ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是

    ③步骤Ⅲ中产生的白色沉淀D是

    ④根据步骤Ⅲ实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是;若a>7 , 则原白色固体X中(填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。

  • 7、溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
    (1)、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

    ①生理盐水中的离子可以维持人体内酸和碱的平衡,其阳离子是

    ②配制500g生理盐水,需要称量g氯化钠。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象,其原因是

    (2)、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110.0

    169.0

    ①20℃时,在50g水中加入25gNaCl固体,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为(只列出计算式)。

    ②某兴趣小组在盛有100g水的烧杯A中进行如图实验,实验过程中,所得溶液的溶质质量分数最小的是(填序号,下同),其中属于饱和溶液的是

  • 8、在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。
    (1)、如图是四种粒子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息。

    ①D中的x=

    ②钙的相对原子质量为。化学变化中钙原子容易失电子形成(填微粒符号)。

    ③A、B、C、D中化学性质相似的是(填序号)。

    (2)、汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其反应过程的微观变化如图所示。

    ①已知丁是一种单质,则丁是(填化学式)。

    ②写出该反应的化学方程式:

  • 9、化学与我们的生活、生产息息相关,请回答有关问题。
    (1)、青岩豆腐是贵阳的特色小吃,鲜香味美。豆腐中富含的有机营养素为;豆腐中富含钙、磷、铁、锌等元素,磷属于(填“常量”或“微量”)元素。
    (2)、生活中常用来消毒,且又能使硬水软化的方法是
    (3)、房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体,这是利用了活性炭的性。
    (4)、打疫苗,要积极。新冠疫苗的辅料有氯化钠、氢氧化铝、磷酸二氢钠等,请写出磷酸根离子的符号:;磷酸二氢钠属于(填“氨”“磷”或“钾”)肥。
  • 10、常温下,甲、乙、丙三种物质存在如图所示一步转化关系的是(部分反应物、生成物未标出)。


    Fe

    Cu

    Ag

    CuO

    CO2

    H2O

    H2SO4

    HCl

    H2CO3

    Ca(OH)2

    NaOH

    Cu(OH)2

    A、①② B、②④ C、①③④ D、①②③④
  • 11、关于化学方程式2H2+O2__2H2O 的理解,不正确的是
    A、氢气和氧气接触即反应生成水 B、反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 C、4 g氢气与32 g氧气完全反应,能生成36 g水 D、反应前后分子总数发生变化
  • 12、归纳法是一种重要的学习方法,可以将零散知识结构化、系统化,下列知识归纳都正确的是

    A.性质决定用途

    B.化学与生活

    ①氩气化学性质不活泼,可作保护气;

    ②氧气具有助燃性,可作燃料;

    ③石墨具有导电性,可以作电极材料

    ①食物腐烂是缓慢氧化;

    ②在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素;

    ③缺乏维生素C会患坏血病

    C.化学与能源

    D.化学之最

    ①化石燃料属于可再生能源;

    ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源;

    ③煤、石油、天然气属于化石燃料

    ①地壳中含量最多的元素是铝;

    ②人体中含量最多的物质是水;

    ③人类利用最早的金属是铜

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、目前,新冠病毒感染防治进入新阶段,常用药物布洛芬又名异丁苯丙酸(化学式C13H18O2)具有解热、镇痛、抗炎作用。下列有关异丁苯丙酸的说法正确的是
    A、从分类上看:异丁苯丙酸属于氧化物 B、从微观上看:异丁苯丙酸是由13个碳原子、18个氢原子和两个氧原子构成 C、从宏观上看:异丁苯丙酸是由碳、氢、氧元素组成 D、从质量上看:异丁苯丙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为13:18:2
  • 14、实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解,配成100g溶液,然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸,搅拌使气体全部逸出。滴加过程中,相关数据如下表:

    测定次数

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    滴加稀硫酸总质量/g

    0

    10

    20

    30

    40

    溶液总质量/g

    100

    110

    119.56

    129.56

    m

    溶液pH

    13.3

    10.2

    7.0

    0.9

    0.8

    请回答下列问题。

    (1)、第次测定结束时,溶液中只有一种溶质。
    (2)、表中m的值为
    (3)、计算样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到1%)。
  • 15、

    张老师在课堂上做了这样一个实验:往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片,立即产生大量气泡,片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣,在张老师的指导下进行了如下的探究。

    【提出问题】该气体的成分是什么?

    【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品,其主要成分有维生素(C6H8O6)、碳酸氢钠NaHCO3)和柠檬酸C6H8O7),柠檬酸是一种酸。

    【提出猜想】

    (1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种,而乙同学还从保健药品安全角度考虑,由于CO、H2属于易燃易爆气体,且有毒,所以不可能含有CO和H2 , 认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。

    【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体,没有观察到带火星的木条复燃.

    【得出结论】

    (2)根据丙同学和丁同学的实验,张老师组织学生讨论后认为:由丙同学的实验可知,该气体中肯定含有CO2 , 请写出作出此判断的化学方程式;由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O2 , 理由是。根据有关资料和实验证明,该气体中只含CO2

    【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量,张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为,维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g),盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。

       

    (3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为
    (4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是;装置中干燥管b的作用是
    (5)根据实验数据,可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为
    (6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  • 16、以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)。请回答下列问题。

    (1)、白云石的主要成分CaMg(CO3)2属于(填“氧化物”“碱”或“盐”),其发生分解反应的产物有MgO、CaO和
    (2)、反应器中,发生反应的化学方程式为CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2 , 一段时间后反应器中温度将(填“上升”“下降”或“不变”)。
    (3)、电解槽中发生分解反应生成两种单质,该反应的化学方程式是;根据元素守恒,金属镁中的镁元素来源于原料中的
  • 17、物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结,并预测了硫酸氢钠的化学性质。请完成下列问题。
    (1)、基于微观视角分析酸的共性

    烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸,向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液,出现的相同实验现象是 , 现象相同的原因是

    (2)、基于微观视角分析酸的差异性

    向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液,烧杯B中反应的微观示意图如图所示,反应的化学方程式为 , 从微观角度分析该反应的实质为;烧杯A中无明显现象,造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的不同。

       

    (3)、预测陌生物质的化学性质

    ①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液,向该溶液中加入氧化铁,预期现象为

    ②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒,预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有(填字母序号)。

    A.硝酸钡溶液             B.硝酸钾溶液       C.氯化铜溶液             D.碳酸氢钠溶液

  • 18、不锈钢保温杯因可以按要求定制,携带使用方便,深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。
    (1)、任务一:调查不锈钢保温杯镀铬的目的

    【查阅资料】

    资料1:铬(Cr)是一种银白色金属,在空气中能形成一层致密的氧化膜。

    资料2:铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚络(CrSO4)溶液。

    【分析交流】

    不锈钢的主要成分是 , 不锈钢保温杯镀铬的目的是

    (2)、任务二:验证铬是否能和酸性溶液反应

    【进行实验】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    将铬片用砂纸打磨后放入试管中,加入适量稀硫酸

    铬能和稀硫酸反应

    【反思评价】

    ①实验前用砂纸打磨铬片的目的是

    ②该实验中有关反应的化学方程式为

    【拓展延伸】

    为探究铬、铁的金属活动性强弱,还应补做的一个实验是

    (3)、任务三:交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用

    【小组交流】

    根据铬的化学性质思考,不锈钢(镀铭)保温杯在使用时应注意

    (4)、任务四:讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用

    【小组讨论】

    对废弃的不锈钢(镀铭)保温杯进行回收再利用,其意义是

  • 19、现有如图实验装置,结合实验装置图回答下列问题。

       

    (1)、写出标号①仪器的名称
    (2)、A、F组合制氧气,A中放棉花团的作用是 , 反应的化学方程式为
    (3)、硫化氢(H2S)气体有毒,溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体,选择的发生装置为(填字母序号),某同学用G装置收集硫化氢气体,说明其密度比空气(填“大”或“小”),用I装置吸收多余的硫化氢气体,反应的化学方程式为
  • 20、“米袋子”是指粮食问题,“菜篮子”是指蔬菜问题,包括城镇供应的菜、肉、蛋、禽、鱼等农副产品。根据上述信息回答下列问题。
    (1)、“米袋子”中的小麦、大米中富含的营养素是 , “菜篮子”中鸡蛋富含的营养素是
    (2)、食盐几乎是不可或缺的调味品。碘元素是人体所需的(填“常量”或“微量”)元素,加碘食盐中“碘”元素的添加可以预防病。
    (3)、蔬菜种植常用(NH4)2SO4配制无土栽培的营养液,该配方中除了(NH4)2SO4外,还有Ca(NO3)2、KNO3、KH2PO4等成分,其中属于复合肥的成分是 , (NH4)2SO4(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰混合施用。
    (4)、学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学的角度看,下列说法正确的是_____(填字母序号)。
    A、人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果,其目的是补充糖类 B、为了提高粮食产量和防治病虫害,大量使用化肥、农药 C、在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用 D、恢复生猪生产,为提高产量和瘦肉率,在饲料中大量添加瘦肉精
上一页 22 23 24 25 26 下一页 跳转