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相关试卷

1、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其过程如图所示，请回答相关实验问题：

(1)、操作①的名称是，在该操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒在此操作中的作用是，若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是(答一点)。

(2)、实验室中降低水的硬度高通过操作③，操作③的名称是，该操作后所得液体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、学校有饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示：
步骤①对应的作用是(填字母，下同)，步骤③对应的作用是。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．加速沉降 D．过滤

(4)、写出电解水的符号表达式：。

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2、

化学兴趣小组的老师和同学围绕催化剂开展了如下的活动。

【实验1】验证二氧化锰的催化作用

用天平称量0.2克二氧化锰，取 $5mL$ 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

步骤	现象	结论
步骤①	带火星的木条不复燃	二氧化锰是该反应的催化剂。
步骤②③	溶液中有气泡冒出，___________。
步骤⑥	称量固体的质量为___________克
步骤⑦	现象与步骤②③相同

回答问题：

（1）步骤②③中的现象是溶液中有气泡冒出，。步骤⑥称量固体的质量为克。

（2）写出过氧化氢分解的符号表达式：，硫酸铜溶液也可以作为过氧化氢的分解的催化剂，硫酸铜的化学式为。

（3）由上述实验步骤可知催化剂在反应前后和不变。

【实验2】探究催化剂用量对反应速率的影响

把不同质量的二氧化锰分别和 $30mL$ 10%的过氧化氢溶液混合，测定收集到 $500mL$ 氧气时所用的时间，结果如表：(其他实验条件均相同)

实验编号	1	2	3	4	5
氧化锰质量(克)	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
时间(s)	13	10	8	3	3

（4）由表格数据可知：在一定范围内，二氧化锰的用量越多，过氧化氢分解的速率越(填“快”或“慢”)。

（5）从提高反应速率和节约药品的角度综合考虑，由表格数据可知该实验中二氧化锰的最佳用量为克。

3、

某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。

I．工业制氧

在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使 $N_{2}$ 首先从液态空气中分离出来，将余下的液态 $O_{3}$ 加压后贮存于钢瓶中。

（1）常温常压下，氧气的沸点比氮气________(填“高”或“低”)。

（2）工业制氧属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）下列关于空气污染和防治的说法正确的是___________。

A. PM2.5不属于气体，所以不会污染空气

B. 二氧化碳会造成温室效应。属于空气污染物

C. 使用清洁能源有利于保护空气

D. 空气质量指数越大，空气状况越好

Ⅱ．实验室制氧

实验室里现有 ${KMnO}_{4} 、 {MnO}_{2}$ 、双氧水以及下列装置(图1)。

（4）仪器①的名称是________。

（5）用A装置制取氧气，该反应的符号表达式：________。

（6）利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的氧气，需选择的发生装置有________(从A～E中选择，下同)，收集装置有________。用该方法收集时，待________时，进行收集：若要测量生成氧气的体积，应把F装置的________端(填“a”或“b”)接入量筒。

4、臭氧( $O_{3}$ )在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。在使用复印机和激光打印机时，这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一，臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。

(1)、臭氧( $O_{3}$ )的物理性质有、。

(2)、人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是。

(3)、氧气转变成臭氧的过程发生变化(填“物理”或“化学”)，从物质的分类角度看，臭氧属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)、下列说法正确的是(填字母序号)。
a．臭氧会在办公室上层空间聚集
b．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
c．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
d．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

(5)、红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，写出红磷在氧气中燃烧的符号表达式。

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5、学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：

(1)、从图A中可知，碘元素的原子序数为，碘元素在人体中属于。

(2)、B~E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是 (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是， C粒子的符号是。

(3)、在B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是 (填字母序号)

(4)、D、E元素组成的物质由构成(填序号)①分子②原子③离子

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6、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B、用高锰酸钾制取氧气 C、将水通电电解一段时间 D、用红磷测定空气中氧气的含量

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7、“”和“”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是

A、是化合反应 B、反应前后分子种类不变 C、有单质生成 D、生成物有2种

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8、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A、用废水浇灌农田以降低成本 B、使用含磷洗涤剂减少水体污染 C、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 D、地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

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9、下列各组物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是

A、冰水混合物、澄清石灰水 B、纯净的空气、五氧化二磷 C、过氧化氢溶液、高锰酸钾 D、二氧化碳、锰酸钾

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10、对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是

A、2K⁺中的“2”表示钾离子的个数为2 B、Cu²⁺中的“2”表示铜的化合价为+2价 C、H₂O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子 D、2CO的“2”表示一氧化碳分子的个数为2

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11、为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，下列说法错误的是
（资料：氨气有刺激性气味，密度比空气小）

A、图Ⅰ的对比实验，发觉空气容易被压缩，证明了气体分子间隔比液体分子间隔大 B、图Ⅱ的实验探究，可以观察到甲烧杯中的液体变红 C、图Ⅱ的实验探究可以证明分子是不断运动的 D、图Ⅲ的实验与图Ⅱ相比更加环保

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12、茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A、硒的核电荷数为34 B、硒的相对原子质量为 $78 .96g$ C、硒元素是非金属元素 D、硒原子最外层电子数为6

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13、仿照拉瓦锡定量研究空气组成的原理，设计如图实验。对其实验过程描述正确的是

A、红磷燃烧产生大量白雾 B、燃烧匙伸入的速度过慢，会影响测定结果 C、未冷却就打开弹簧夹 D、燃烧匙中的红磷可以换成木炭达到实验目的

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14、下列实验操作中正确的是

A、检查气密性 B、加入大理石 C、倾倒液体 D、振荡试管

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15、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO₂的排放。燃烧时生石灰吸收SO₂的化学方程式如下：2CaO+2SO₂+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2CaSO₄_。

(1)、CaO中Ca、O元素的质量比为。

(2)、CaO中氧元素的质量分数是%(结果精确到0.1%)；

(3)、下面用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
【例题1】加热分解6.3g高镒酸钾。可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
①设未知量
②写出反应的化学方程式
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤简明地写出答案
【解】设：加热分解63g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
$\begin{matrix} {2KMnO}_{4} \\ 2 \times (39+55+4 \times 16) \\ 6.3 g \end{matrix} \begin{matrix} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} \end{matrix} \begin{matrix} K_{2} {MnO}_{4} \end{matrix} \begin{matrix} {+MnO}_{2} \end{matrix} \begin{matrix} {+O}_{2} ↑ \\ 1 \times (2 \times 1 6) \\ x \end{matrix}$
$\frac{32}{2 \times 158} = \frac{x}{6.3 g}$
x= $\frac{32 \times 6 .3g}{2 \times 158}$ ≈0.6g
答：加热分解6.3g离锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
阅读上述例题，请模仿上述例题的计算方法和格式，若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰(CaO)的质量是多少？

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16、
为探究水的组成及变化，兴趣小组同学利用图装置进行电解水实验，先在电解水器玻璃管里加满水，再接通直流电源。
【实验现象】
（1）通电后，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为。
（2）切断电源后，打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到的现象是。
【实验结论】
（3）本实验得出的结论是。
（4）反应的符号表达式是。
【实验改进】
（5）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度和电压分别为(NaOH溶液选填"“5%”或“10%”、电压选填“6V”、“9V”或“12V”)。
（6）兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验并添加Ca(OH)₂(石灰水的成分)增强水的导电性。连接电源，发现正极附近出现明显的白色浑浊。小组同学认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊，因为石墨的组成元素为碳元素。同学们用金属铂电极替代石墨电极重复上述实验，一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象，电解过程出现浑浊的主要原因是。
【反思评价】同学们不但探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！

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17、实验室有如图所示的实验装置：

(1)、仪器①的名称：，使用该仪器的优点是。

(2)、为了确保实验的成功，在装药品之前应该先。

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是。

(4)、用E装置收集氧气时，检验气体是否集满的方法是。

(5)、乙炔(C₂H₂)是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用水和碳化钙固体混合来制取乙炔，实验过程中必须控制反应速率则应选用的气体发生装置是(填字母编号)：若用G装置来收集乙炔，则乙炔应从(填“a”或“b”)端通入。

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18、铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：

(1)、过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。

(2)、为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。

(3)、生成Al(OH)₃的反应中，反应物除了有NaAlO₂、CO₂ ，还有一种氧化物为。

(4)、写出电解氧化铝获得铝的符号表达式：。

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19、2023年4月24日是第八个“中国航天日”，主题是“格物致知，叩问苍穹”。

(1)、嫦娥五号返回器带回21世纪的第一批“无价之士”一月壤，其中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”、“铝”、“铁”指的是(填“原子”\“离子”或“元素”)。月壤样本中一些成分可作为催化剂，催化剂的特点有(填序号)。
①改变反应速率 ②反应前后质量不变 ③反应前后性质不变

(2)、“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如图所示。
①空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的。气体分离机中，发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
②火箭推进剂发生的化学反应是：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2X，其中X的化学式是。
③在反应器中，处理CO₂ ，发生反应的符号表达式。

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20、海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点，合理利用化石燃料资源是值得我们探索的课题。

(1)、海底蕴藏着大量的化石能源，部分化石能源燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等气体，这些气体中会溶于雨水形成酸雨的是。氢气也是一种可利用的能源，且氢气是一种非常清洁的燃料，氢气燃烧的符号表达式为。

(2)、已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。空气中混有H₂占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。若按理论计算，H₂在空气中占体积比哪个数时，爆炸最猛烈___________。

A、10% B、29% C、50% D、70%

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