初中化学-试题库Page-10-出卷网

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。

(1)、下述三个反应的相同点是_____。(多选，填序号)。

A、都是化合反应 B、都是氧化反应 C、生成物都是氧化物 D、都需要点燃 E、都是非金属与氧气反应

(2)、在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水。丙中的水吸收生成的气体，避免污染空气，甲中的水作用是。

(3)、请写出符号表达式：铁丝燃烧。

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2、有关水的实验装置如图所示：

(1)、图1为简易净水装置，其中活性炭起作用。

(2)、比较图2和图3两个实验中水的变化，用分子的观点分析其不同点：。

(3)、能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____。

A、图1实验 B、图2实验 C、图3实验 D、图4实验

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3、选择氢、氧两种元素用化学用语填空：

(1)、标出过氧化氢中氧元素的化合价；

(2)、保持水的化学性质的最小粒子是；

(3)、双原子分子构成的气体单质；

(4)、含有10个电子的原子团。

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4、根据下图提供的信息，回答下列问题。

(1)、由图A可知镁的原子序数为：。

(2)、B、C、D、E中属于同种元素的是。

(3)、C、E两种元素组成的化合物的化学式为。

(4)、前20号元素中与B化学性质相似的是(填元素符号)。

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5、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

选项	归类	方法
A	混合物	空气、冰水混合物、海水
B	大气污染物	二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
C	可直接加热的仪器	烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D	溶液	食盐水、石灰水、碘酒

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是

①在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭

②原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大

③同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同

④同种分子排列方式不同则化学性质不同

⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分

A、①③ B、④⑤ C、③④ D、②⑤

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7、下列实验方法不能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别空气、氧气和氮气	用燃烧的木条
B	区分氢氧化钠和氯化钠	加入水中溶解
C	区分水和过氧化氢	加入二氧化锰
D	区分氧化铜和二氧化锰	观察颜色

A、A B、B C、C D、D

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8、如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是

A、Na和Na⁺两种微粒的质子数相同 B、一个氯原子如果得到一个电子就变成阴离子 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷

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9、下列化学用语与所表述的意义相符且正确的是

A、碳酸钙、碳酸钠——CaCO₃、NaCO₃ B、2Fe²⁺——两个铁离子 C、

{\overset{0}{N}}_{2}

——氮气中氮元素的化合价为零 D、氦气——He₂

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10、下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是

A、镁条在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量 B、木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D、红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量

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11、

中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

【任务一】中和反应的应用

（1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式。下列应用原理与其不同的是（填字母序号）。

A．服用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多

B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）

【任务二】探究酸和碱之间能否反应

通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

（2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈色。

（3）如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为（写化学式）。

（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是。

【任务三】反思拓展

（5）有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是。

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12、如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

(1)、实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。

(2)、甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式为；不适宜用作多孔隔板的材料是（填序号）。

①铜片 ②塑料 ③铁 ④石墨

(3)、二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验室制取SO₂气体的发生装置可选择（填字母序号）。若用E、F组合作为收集装置，则制取一瓶SO₂气体，导管口的连接顺序为（填字母），F装置所起的作用是。

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13、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有

Al

、

Li

、

{Co}_{2} O_{3}

和

{Fe}_{2} O_{3}

等物质)制备草酸钴晶体(

{CoC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O

)，其设计流程如下：

已知：

①物质溶解性： $LiF$ 难溶于水， ${CoCO}_{3}$ 难溶于水；

② ${2Al+2NaOH+2H}_{2} {O=2 NaAlO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ ， Li与碱溶液不发生反应；

③ ${Co}_{2} O_{3} {+6HCl=2CoCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+3H}_{2} O$ ，氯气是一种有毒的气体；

④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

金属离子	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

(1)、步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是。

(2)、该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：。

(3)、步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：。

(4)、写出步骤IV中发生反应的化学方程式：。

(5)、废渣中的主要成分有(填化学式)。

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14、如表是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：

1　H

氢

1.008

2　He

氦

4.003

3　Li

1锂

6.941

4　Be

铍

9.012

5　B

10.81

6　C

碳

12.01

7　N

氮

14.01

8　O

氧

16.00

9　F

氟

19.00

10　Ne

氖

20.18

11　Na

钠

22.99

镁

24.31

13　Al

26.98

14　Si

28.09

15　P

磷

30.97

16　S

硫

32.06

17　Cl

氯

35.45

18　Ar

氩

39.95

(1)、钠原子的相对原子质量是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、

表示的粒子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为。

(3)、由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是（写化学式）。

(4)、第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是。

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15、2021年5月15日，我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。

(1)、火星车采用钛合金等材料制造，工业制钛过程中的一个反应：

{TiF}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=4HF+2X+TiO}_{2}

，其中X的化学式为。

(2)、下图是工业制硅反应的微观示意图：

写出该反应的化学方程式：；该反应属于（填基本反应类型），硅片太阳能电池将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点（写出一点即可）。

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16、科技改变着人们的生活。

(1)、“神舟十三号”乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站中开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的

热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环，这个化学实验用到的试剂有 ${CH}_{3} COOH$ 溶液、KI溶液、 ${KIO}_{3}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，这四种溶液的溶质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A．CH₃COOH B．KI C．KIO₃ D． ${Na}_{2} {CO}_{3}$

②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO₂在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH₄）。写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH₄）的化学方程式：。

(2)、我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展

{Na}_{2} {CO}_{3}

和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在t₁℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为g。

②在t₁℃时，向50g水中加入6g ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量为。

③将t₂℃时相同质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t₁℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为（填“前者大”“后者大”或“相等”）。

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17、我们的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：

(1)、磷酸二氢钾（

{KH}_{2} {PO}_{4}

）可用于脐橙根外迫肥，在常见化肥分类中，磷酸二氢钾属于。

(2)、爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起作用；茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学操作是。生活中用到的煤大多数都是蜂窝状的原因是。

(3)、为了防止空气污染，保护城市美丽的蓝色天空，下列做法正确的是______（填字母序号）。

A、焚烧落叶和垃圾 B、工业废气处理后排放 C、使用清洁能源代替煤和石油 D、积极植树造林，防止扬尘污染

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18、下列关于水的说法不正确的是

A、水是海洋中最多的物质 B、水是一种最常用的溶剂 C、生活中通过煮沸不能降低水的硬度 D、可用肥皂水区分硬水和软水

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19、精巧，造型逼真美观，极具文化艺术观赏性。铜凤灯的主要制作材料属于

A、金属材料 B、合成材料 C、天然材料 D、复合材料

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20、

(1)、兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热	试管内壁有水雾	铜绿加热产生
		铜绿加热后生成氧化铜
	气球胀大

乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。

【发现问题】气球为什么会胀大？

【提出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生 CO₂使气球胀大；

猜想Ⅲ：铜绿加热产生 CO 使气球胀大；猜想Ⅳ：铜绿加热产生 CO 和 CO₂混合气体使气球胀大。

【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想不成立。

②乙同学用如图装置进行实验：

乙同学发现，说明铜绿加热后有CO₂产生，产生此现象的化学方程式是。B 处试管内的氧化铜没有变化。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。

【反思】加热铜绿反应的化学方程式是， 22.2g 的铜绿充分加热分解后剩余的固体质量为g。（保留小数点后一位）

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