广东省梅州市平远县实验中学2025年中考模拟化学试题

试卷日期：2025-04-12 考试类型：中考模拟

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一、、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 下列传统工艺过程中，属于化学变化的是

A、雕刻木版年画 B、酿制糯米酒 C、剪裁丝绸布料 D、编织竹篮

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2. 硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是

A、 B、 C、 D、

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3. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是

A、拉瓦锡 B、闵恩泽 C、张青莲 D、徐寿

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4. 乘坐高铁时，下列行为正确的是

A、携带酒精喷雾消毒 B、按指示标志有序上下车 C、用湿毛巾擦拭带电插座 D、在车厢内点燃檀香

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5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是

A、2个氢原子：H₂ B、碳酸钠：NaCO₃ C、2个镁离子：2Mg⁺² D、2个水分子：2H₂O

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6. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A、钒为非金属元素 B、二氧化钒的化学式为VO₂ C、钒原子中子数为23 D、钒的相对原子质量为50.94g

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7. 维生素C(化学式C₆H₈O₆)可增强免疫力。下列说法正确的是

A、维生素C由20个原子构成 B、碳、氢元素质量比为3：4 C、属于氧化物 D、氧元素质量分数最大

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8. 大量实验结果表明，有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，适当减少化肥所带来的危害，其中20%有机肥和80%化肥共同施用，效果最佳。据此回答下列小题。

(1)、秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害和抗倒伏能力的物质是

A、CO(NH₂)₂ B、C₂H₅NO₂ C、K₂CO₃ D、CaSO₄

(2)、现要用KNO₃固体配制100g16.5%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是

A、配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B、经过计算，需要称量KNO₃的质量为16.5g C、步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解 D、配制好溶液装瓶时洒出，会导致配制的KNO₃质量分数偏小

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9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	二氧化碳用于灭火	二氧化碳能溶于水
B	向鱼缸中通入空气	氧气不易溶于水
C	用碳纤维复合材料制作龙舟桨	碳纤维复合材料密度小、强度高
D	用柠檬酸和小苏打自制汽水	柠檬酸和小苏打能反应生成CO₂

A、A B、B C、C D、D

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10. 氢气燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是

A、反应前后分子种类不变 B、反应生成两种物质 C、该反应属于化合反应 D、反应中氢、氧原子数目改变

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11. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是

A、涤纶和棉纤维可利用燃烧区别 B、该服装面料和里料都使用了有机物 C、多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D、该服装使用了天然高分子材料与合成材料

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12. 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、碳酸钠的溶解度随温度升高而升高 B、T₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液溶质质量分数为 $\frac{42}{100}$ ×100% C、T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中，所得溶液质量为80g D、T₄℃时，将142gNH₄HCO₃饱和溶液降温到T₁℃，析出固体20g

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13. 下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件
B．验证分子运动
C．验证CO具有还原性
D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是
选项/物质
X
Y
Z
A
CaCO₃
CaO
Ca（OH） ₂
B
H₂O₂
H₂O
H₂
C
Cu
CuO
CuSO₄
D
O₂
CO₂
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17题小题8分，第18～21小题各 10分，共55分）

15. 曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，具有极高声学价值，其音色与材料的成分密切相关，《考工记》中记载钟的成分为“六分其金，而锡居一”，青铜器的铸造工艺如图所示，根据信息回答下列问题。

(1)、青铜编钟的主要成分是青铜，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(2)、控制曾侯乙编钟中锡含量的目的是。

(3)、在青铜器的铸造工艺中选取孔雀石[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]为原料，孔雀石属于(填“纯净物”或“混合物”)。由孔雀石制得铜的反应流程如图所示。孔雀石煅烧时反应的方程式为。球形容器封盖时保留细小通气孔的目的是。

(4)、青铜器表面腐蚀的本质是发生化学反应生成有害锈(如CuCl、Cu₂(OH)₃Cl等含氯物质)。从元素守恒角度提出一条防锈措施。

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三、【科普阅读】

16. 氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气 $({NH}_{3})$ 无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和 $N_{2}$ 。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在高温、高压的条件下，经催化合成 ${NH}_{3}$ 。为解决合成转化率低的问题，反应后可将 ${NH}_{3}$ 从混合气体中分离出来，将未反应的 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。

(1)、氨气被压缩成液氨时，发生了变化(填“物理”或“化学”)。

(2)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是，氨气泄漏可立即用吸收，

(3)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。

(4)、工业上利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成氨的反应属于、(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有。

(5)、“氨能”作为清洁能源的优点有。

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四、【基础实验和跨学科实践】

17.
I.二氧化碳的制取
根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a.________。
（2）实验室制备和收集CO₂可从A～E中选用________(填字母)，其制取的反应原理为________(用化学方程式表示)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________(填“上方”或“下方”)。
II.自制简易CO₂发生器并应用于水草中
化学小组制成CO₂发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO₂(如图丙)。
（3）下列分析正确的是______(选填字母)。
A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接
B. 为除去CO₂中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器
（4）小组同学用自制的CO₂发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。
（5）CO₂发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。

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18.

学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。

探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？

【设计实验】

（1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到________现象。

【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：

组号	操作	实验现象	结论
1	用pH试纸测定实验后溶液的pH	pH=3	硫酸剩余
2	向反应后的溶液中加入适量Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	硫酸剩余
3	向反应后的溶液中加入适量镁条	？	硫酸剩余

（2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）实验2得出的结论是否正确________，并说明理由：________。

（4）实验3中观察到的现象是________。

探究二：

（5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为________。要证明NaOH与CO₂发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；

【实验结论】

（6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。

（7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，先滴加足量的________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量________溶液。	开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色	碳酸钠和氢氧化钠

（8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。

A. 氢氧化钡溶液

B. 氯化钙溶液

C. 氢氧化钙溶液

D. 稀盐酸