2025年广东省广州市荔湾区中考一模化学试题

试卷日期：2025-04-26 考试类型：中考模拟

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一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 下列物品的主要成分属于合成材料的是
A.塑料饮料瓶
B.大理石栏杆
C.羊绒毛衣
D.青铜大面具

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法不正确的是

A、利用活性炭脱色生产白糖 B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C、食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率

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3. 对下列事实的微观解释合理的是

选项	事实	解释
A	蒸馏水不能导电	水分子中没有带电粒子
B	硫在氧气中燃烧遵守质量守恒定律	化学反应前后分子种类不变
C	金刚石和石墨的物理性质不同	碳原子的结构不同
D	KMnO₄溶液呈紫红色，KCl溶液呈无色	MnO $_{4}^{-}$ 在水溶液中呈紫红色

A、A B、B C、C D、D

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4. 钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是

A、钛合金属于化合物 B、x=8 C、一个钛原子的质量为47.87 D、Ti²⁺的核外电子数为20

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5. 缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)口服液来补锌。下列说法正确的是

A、葡萄糖酸锌中含有单质锌 B、葡萄糖酸锌由四种元素组成 C、葡萄糖酸锌由49个原子构成 D、葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大

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6. 下列说法不正确的是

A、人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳 B、液态氦用于制造低温环境 C、净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降 D、电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气

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7. 如图是CO₂转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是

A、的化学式为H₂ B、该反应属于置换反应 C、整个转化过程共涉及3种氧化物 D、反应中消耗和生成的物个数比为2：1

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8. 以下劳动项目与化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硝酸钠给植物施肥	硝酸钠属于氮肥
B	用天然气作燃料炒菜	天然气主要成分是CO
C	用锡铅合金焊接金属而不用锡	锡铅合金的熔点比锡的熔点低
D	用6B铅笔芯制作电极	石墨具有导电性能

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列做法不正确的是

A、图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器 B、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C、蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅 D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液

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10. 古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A、《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃燃烧条件中的提供可燃物 B、《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大 C、《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 D、《开宝本草》中记载了KNO₃的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶

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11. 钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是
物质
Y₂O₃
Y(OH)₃
YCl₃
Y₂(CO₃)₃
在水中的溶解性
难溶
难溶
易溶
难溶

A、Y能从MgCl₂溶液中置换出Mg B、Y(OH)₃与盐酸反应无明显现象 C、YCl₃能与NaOH溶液反应制备Y(OH)₃ D、Y₂(CO₃)₃能与稀硫酸反应生成YCl₃

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12. 下列实验方案中，正确的是

A、鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 B、制备FeSO₄：Fe₂O₃中加入稀硫酸 C、检验一瓶气体是否为CO₂：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭 D、除去NaCl溶液中的BaCl₂：加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

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13. 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
10
30
50
70
KCl质量/g
40
40
40
40
水的质量/g
100
100
100
100

A、①②均为不饱和溶液 B、溶质质量：③＜④ C、③中溶质质量分数为40% D、④中溶质与溶剂的质量比为2：5

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14. 下列实验设计能达到目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
探究燃烧需要可燃物与空气接触
探究分子是不断运动的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15. 土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。

(1)、酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NO_x与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为， NO_x中氮元素的化合价为(用x表示)。

(2)、微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH₃COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出(写离子符号)，验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加(不能用指示剂)，可观察到。

(3)、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______。

A、烧煤工厂烟囱建高 B、控制工业废气(SO₂、NO_x)排放 C、用熟石灰中和土壤酸性 D、在酸性土壤中施用草木灰(含K₂CO₃)

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16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm³)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm³)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。

(1)、图1中X溶液的溶质是(填化学式)。

(2)、反应过程中，发生改变的有______(填字母)。

A、钠离子的数目 B、三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C、溶剂的质量 D、图1装置的总质量

(3)、图2中a点的溶质质量为g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子。

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17.
铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe₂O₃转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是________。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是________。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr₂O₃)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。
钢材类型
A
B
C
成分
碳＜0.08%
铬16～26%
镍6～22%
碳0.75%～0.84%
锰≤0.40%
硅≤0.35
碳0.38%～0.37%
铬0.90%～1.20%
钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.

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18.
实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式。
②证明干燥剂未完全变质的现象是。
③有同学提出加入(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表：
温度/℃
650
900
固体质量/g
4.64
4.46
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙g。
II.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→→生石灰。

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19. 五氧化二钒(V₂O₅)广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV₂O₄ ，还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图：

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“焙烧”发生反应的化学方程式为： $4 {FeV}_{2} O_{4} + 8 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃ -1000 ℃}} \end{matrix} 8 {Na}_{2} {VO}_{3} + 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {CO}_{2} ↑$ 。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是。

(3)、“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干，得到(NH₄)₂V₆O₁₆。

(4)、写出(NH₄)₂V₆O₁₆在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式。

(5)、以上工艺流程中，可循环利用的物质是。

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20.

某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)，溶于水产生Na₂CO₃和H₂O₂ ，去污原理之一是H₂O₂在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。

【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。

【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：

(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H₂O₂与0.92mL30%H₂O₂溶液中含有的H₂O₂相当)

实验	物质	水/mL	温度/℃	释放氧持续时间/s	最大溶解氧/(mg/L)
I	1g去污盐	100	60	100	0.8
II	5g去污盐	100	40	110	1.3
III	5g去污盐	100	60	140	2.2
IV	5g去污盐	100	80	60	0.6
V	10g去污盐	100	60	360	4.4
VI	0.92mL30%H₂O₂溶液	100	60	78	0.5
VII	1g纯Na₂CO₃	100	60	0	0

【实验分析】

（1）写出 H₂O₂在一定温度下释放出氧气的化学方程式。

（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是。

（3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na₂CO₃的作用是。

【实验结论】

（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有、。

【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。

（5）可选用以下装置(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是。

（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是。

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A.塑料饮料瓶	B.大理石栏杆	C.羊绒毛衣	D.青铜大面具

物质	Y₂O₃	Y(OH)₃	YCl₃	Y₂(CO₃)₃
在水中的溶解性	难溶	难溶	易溶	难溶

序号	①	②	③	④
温度/℃	10	30	50	70
KCl质量/g	40	40	40	40
水的质量/g	100	100	100	100

选项	A	B	C	D
实验目的	探究燃烧需要可燃物与空气接触	探究分子是不断运动的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	比较锌、铜、银的金属活动性
实验设计

温度/℃	650	900
固体质量/g	4.64	4.46