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相关试卷

  • 1、硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是
    A、重晶石的有效成分是BaSO4 B、HSO3−水解生成SO32−使溶液呈酸性 C、在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率 D、煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素

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  • 2、下列物质不属于分散系的是
    A、有机玻璃 B、冰醋酸 C、Fe(OH)3胶体 D、云烟雾

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  • 3、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

    已知：E1=E2−198=E3−245=E6−791.4。

    回答下列问题：

    (1)、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。
    (2)、写出表示Ss的燃烧热的热化学方程式：。
    (3)、从图中可看出将SO2氧化成SO3有两条途径：①SO2经过程III、过程IV转化成SO3；②SO2经过程II转化成SO3。这两种途径相比，①改变的条件是 ， 改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为2V2O4s+O2g⇌2V2O5s ， 则过程III的热化学方程式为。
    (4)、9.6gS和16gO2在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。
    (5)、工业上常用NaOH溶液吸收SO2 ， 若将0.4molSO2通入500mL1mol⋅L−1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1molSO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则SO2和NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学反应方程式为。

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  • 4、【化学选修－有机化学基础】

    丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

       

    回答下列问题

    (1)有机物A的分子式为 ， E中的官能团名称为 ， E生成F的反应类型为。

    (2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式。

    (3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为。

    A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

    (4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式。

    (5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有种

    ①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子

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  • 5、电石渣[主要成分为Ca(OH)2 ， 杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

    已知：Ca(ClO3)2易溶于水。

    (1)、工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3C电炉__CaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    (2)、流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为 ， 其中盐酸体现的性质有。
    (3)、写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式。
    (4)、制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是 ， 反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是。
    (5)、“转化”时加入K2CO3的目的是。

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  • 6、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 ， Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42−(aq)△H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

    (1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。

    (2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是 ， 加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是。

    (3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是。

    (4)上述流程中可循环利用的物质有。

    (5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

    成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3−、Pb(OH)42−。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

    (6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2＋)=mol·L-1(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。

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  • 7、25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

    A、点B、点D对应溶液皆为中性 B、c(NaOH)=0.1mol•L-1 C、E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D、水的电离程度：E>B=D>A

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  • 8、一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法不正确的是
    A、电流从石墨经外电路流向锌片 B、锌片是负极，石墨是正极 C、电解质溶液中OH-向负极移动 D、该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小

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  • 9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA个电子 B、1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NA C、Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3 D、在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L

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  • 10、由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是
    A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 C、n(Fe)＜n(Fe2O3) D、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

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  • 11、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)   △H=－2878kJ ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)   △H=－2869kJ· mol－1 ， 下列说法正确的是

    A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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  • 12、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
    A、向CuSO4溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4 B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O2=2Na2O D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

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  • 13、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（       ）
    A、硫与氧气 B、硫与氢气 C、硫与钠 D、硫与汞

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  • 14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
    A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、常温下，W的氢化物均为气体 C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质

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  • 15、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

       

    A、分子式为C21H22O6 B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在6种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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  • 16、下列有关化学用语表述正确的是
    A、Cl-的结构示意图： B、甲烷分子的比例模型： C、原子核内有 20 个中子的氯原子：1720Cl D、C22-的电子式：[:C⋮⋮C:]2-

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  • 17、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（       ）
    A、涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇 B、Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料 C、“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

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  • 18、化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：

    已知G的分子式为：C9H11N3O4

    回答下列问题：

    (1)、A中的官能团的名称。
    (2)、下列说法正确的是________。
    A、A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2CO3反应使原料的利用率提高 B、D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化 C、A的碱性比的碱性强 D、A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物
    (3)、E的结构简式。
    (4)、写出K到I的化学方程式.
    (5)、与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体 ．

    a．能发生银镜反应

    b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色

    c．−H−NMR谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1

    (6)、运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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  • 19、甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。

    某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：

    (1)、研磨操作需要的仪器（填名称）
    (2)、写出甘氨酸钙CaH2NCH2COO2溶液的电离方程式。
    (3)、下列操作合理的是________。
    A、“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥 B、溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度 C、若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用 D、甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
    (4)、描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象。
    (5)、产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法

    ①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量次。

    ②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为%。

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  • 20、已知难溶性化合物Y的化学式为Ba4MnFeO6CO3 ， 对Y进行如下实验，部分产物已经略去。

    已知：Y中的金属元素在该实验条件下不能与NH3产生配合物。

    (1)、Y高温下在H2气流中的反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），Y中钡元素的化合价为。
    (2)、步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe3O4降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因。
    (3)、下列说法正确的是________。
    A、溶液D中阳离子只有NH4+ B、若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 C、步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 D、依据步骤Ⅲ可知碱性强弱Ba(OH)2>Mn(OH)2
    (4)、固体Y在一定条件下也可以与HI溶液反应，写出反应的离子方程式。
    (5)、设计实验检验混合气体A（除H2外）的成分。

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