高中化学-试题库Page-50-出卷网

1、随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活．回答下列问题，

(1)、某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为。

(2)、下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。

A、塑料 B、棉花 C、聚酯纤维 D、天然橡胶

(3)、高强度芳纶（

）可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为（填结构简式）。

(4)、聚丙烯酸钠（单体为

{CH}_{2} = CHCOONa

）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水．由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为，聚丙烯酸钠能抗旱保水的原因是（从结构角度解释）。

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2、常温下，向

20.00 mL 0.1 mol / L HA

溶液中滴加

0.1 mol / L NaOH

溶液，测得

pM [- lg \frac{c (HA)}{c (A^{-})}]

随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A、

Ka (HA)

的数量级为

10^{- 5}

B、

V [NaOH (aq)] = 10.00 mL

时，混合溶液中：

c (HA) > c ({Na}^{+}) > c (A^{-})

C、对应溶液中水的电离程度：

Y > X

D、滴至溶液pH为7时，

c ({Na}^{+}) = 10^{2.26} \times c (HA)

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3、氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A、第一电离能：

Fe > N

B、该氮化铁晶体的化学式为

{Fe}_{3} N

C、与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D、该晶胞的密度

ρ = \frac{2.38 \times 10^{23}}{r^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}

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4、现以铅蓄电池为电源，以乙二醛（

OHCCHO

）和乙二酸（

HOOCCOOH

）为主要原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（

HOOCCHO

）．原理如图所示，该装置两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与a电极生成的物质反应生成乙醛酸．下列说法错误的是

质子交换膜

A、电极a连接铅蓄电池正极 B、铅蓄电池的正极反应式为：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

C、浓盐酸的作用为增强溶液导电性和产生

{Cl}_{2}

D、铅蓄电池负极增重4.8g，则该装置理论上生成0.05mol乙醛酸

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5、根据下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证苯酚与溴水能反应	向苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察是否产生白色沉淀
B	探究苯环对甲基的影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察紫色是否褪去
C	验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，观察是否产生红色沉淀
D	证明酸性：苯酚 $<$ 碳酸	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察浊液是否变澄清

A、A B、B C、C D、D

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6、几种碳元素组成的单质结构如图所示．下列说法错误的是

A、

C_{60}

和碳纳米管是同素异形体 B、以上晶体中只有金刚石是共价晶体 C、石墨和

C_{60}

升华时，克服的作用力相同 D、石墨有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体

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7、某有机物的结构简式为

，该分子中处于同一平面的碳原子最多为

A、6个 B、7个 C、8个 D、9个

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8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

B、用铁氰化钾溶液检验

{Fe}^{2 +}

：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

C、用铁作电极电解饱和

NaCl

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

D、溴乙烷的水解：

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + Br

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、

2.0 {g D}_{2} O

所含中子的数目为

1.2 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {L C}_{6} H_{14}

中

C - C

键的数目为

5 N_{A}

C、精炼铜阴极增重12.8g时，阳极生成

{Cu}^{2 +}

的数目为

0.2 N_{A}

D、向

1 L 0.1 mol / {L NH}_{4} Cl

溶液中滴加氨水至中性，

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

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10、下列有关物质结构的图形错误的是

A	B	C	D
${Cl}_{2}$ 中 $p - pσ$ 键电子云图形	冰中的氢键示意图	${SO}_{2}$ 的VSEPR模型	${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间结构

A、A B、B C、C D、D

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11、粘合剂（Bonding agent）是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛。一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是

A、M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团 B、N分子中碳原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

C、反应

M + N \to R

属于加聚反应 D、

1mol R

与足量

NaOH

溶液反应，消耗

nmol NaOH

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12、苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是


A．称样品	B．加热溶解	C．趁热过滤	D．冷却结晶

A、A B、B C、C D、D

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13、逆合成分析法是在设计有机合成路线时常用的方法．某聚合物的一种逆合成分析思路可表示为：

[CH = CH]_{n} \Rightarrow X \Rightarrow

\Rightarrow {CH}_{2} = {CH}_{2} \Rightarrow {CH}_{3} — {CH}_{2} Br

，其中X的结构简式为

A、

{CH}_{3} {CH}_{3}

B、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

C、

CH \equiv CH

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

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14、下列化学用语错误的是

A、羟基的电子式：

B、乙酸乙酯的键线式：

C、聚丙烯的结构简式：

[{CH}_{2} — {CH}_{2} — {CH}_{2}]_{n}

D、乙炔分子的球棍模型：

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15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸钙 B、加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 D、冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程

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16、将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下（反应条件路）。

(1)、化合物I的分子式为，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有____。

A、由化合物I到Ⅱ的转化中，有

π

键的断裂与形成 B、由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C、葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D、由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成

(4)、对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(5)、在一定条件下，以原子利用率

100 %

的反应制备

H O C H {(C H_{3})}_{2}

。该反应中，

①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为（写结构简式）。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。

(6)、以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成

C H_{3} C O O C H {(C H_{3})}_{2}

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

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17、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)、酸催化下

N a N O_{2}

与

N H_{4} C l

混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为。

②反应a： $N O_{2}^{-} (a q) + N H_{4}^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

已知：

则反应a的 $Δ H =$ 。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而诚小

(2)、在非水溶剂中，将

C O_{2}

转化为化合物ⅱ（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图，其中的催化剂有和。

(3)、在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸

H X

（X为A或B）在某非水溶剂中的

K_{a}

。

a．选择合适的指示剂其钾盐为 $K I n$ ， $K_{a} (H I n) = 3.6 \times 1 0^{- 20}$ ；其钾盐为 $K I n$ 。

b．向 $K I n$ 溶液中加入 $H X$ ，发生反应： $I n^{-} + H X ⇌ X^{-} + H I n$ 。 $K I n$ 起始的物质的量为 $n_{0} (K I n)$ ，加入 $H X$ 的物质的量为 $n (H X)$ ，平衡时，测得 $c_{平} (I n^{-}) / c_{平} (H I n)$ 随 $n (H X) / n_{0} (K I n)$ 的变化曲线如图。

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算 $K_{a} (H A)$ 。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）

②在该溶剂中， $K_{a} (H B)$ ▲ $K_{a} (H A)$ ； $K_{a} (H B)$ ▲ $K_{a} (H I n)$ 。（填“>”“<”或“=”）

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18、（14分）镓（

G a

）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含

C 、 N a 、 A l 、 F

和少量的

G a 、 F e 、 K 、 C a

等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中， $L A E M$ 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 $L A E M$ 提取金属离子 $M^{n +}$ 的原理如图。已知：

① $p K_{a} (H F) = 3.2$ 。

② $N a_{3} [A l F_{6}]$ （冰晶石）的 $K_{s p}$ 为 $4.0 \times 1 0^{- 10}$ 。

③浸取液中， $G a (I I I)$ 和 $F e (I I I)$ 以 ${[M C l_{n}]}^{(m - 3)} (m = 0 ~ 4)$ 微粒形式存在， $F e^{2 +}$ 最多可与2个 $C l^{-}$ 配位，其他金属离子与 $C l^{-}$ 的配位可忽略。

(1)、“电解”中，反应的化学方程式为。

(2)、“浸取”中，由

G a^{3 +}

形成

{[G a C l_{4}]}^{-}

的离子方程式为。

(3)、“还原”的目的：避免元素以（填化学式）微粒的形式通过

L A E M

，从而有利于

G a

的分离。

(4)、“

L A E M

提取”中，原料液的

C l^{-}

浓度越，越有利于

G a

的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低

G a

的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入（填化学式），以进一步提高

G a

的提取率。

(5)、“调

p H

”中，

p H

至少应大于，使溶液中

c (F^{-}) > c (H F)

，有利于

{[A l F_{6}]}^{3 -}

配离子及

N a_{3} [A l F_{6}]

晶体的生成。若“结晶”后溶液中

c (N a^{+}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

，则

{[A l F_{6}]}^{3 -}

浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、一种含

G a

、

N i

、

C o

元素的记忆合金的晶体结构可描述为

G a

与

N i

交替填充在

C o

构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比

C o : G a : N i =

，其立方品胞的体积为

n m^{3}

。

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19、含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)、实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用（填化学式）溶液吸收。

(2)、工业上，烟气中的

S O_{2}

可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。

(3)、工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：

$C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ （I）

兴趣小组在实验室探究 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。

①用 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i．该过程中用到的仪器有。A．B．C．D．

ii．滴定数据及处理： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $V_{0} m L$ ，消耗 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $V_{1} m L$ （滴定终点时， $C O_{3}^{2 -}$ 转化为 $H C O_{3}^{-}$ ），则 $c (N a_{2} C O_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②实验探究：取①中的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} g$ 硫酸钙固体，反应 $t_{1} m i n$ 后，过滤，取 $V_{0} m L$ 滤液，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 水解的影响）。

序号	$V (N a_{2} C O_{3}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$V (滤液) / m L$	$V_{消耗} (盐酸) / m L$
a	100.0	0	$V_{0}$	$2 V_{1} / 5$
b	80.0	x	$V_{0}$	$3 V_{1} / 10$

则 $x =$ ，测得的平均反应速率之比 $v_{a} : v_{b} =$ 。

(4)、兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。

①初步实验将 $1.00 g$ 硫酸钙（ $M = 136 g \cdot m o l^{- 1}$ ）加入到 $100.0 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，在 $25 ° C$ 和搅拌条件下，利用 $p H$ 计测得体系的 $p H$ 随时间：的变化曲线如图。

②分析讨论甲同学根据 $t_{2} m i n$ 后 $p H$ 不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1硫酸钙固体已完全消耗；

假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离	/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加	，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加	无白色沉淀生成

④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：。

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20、一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应：

2 C l^{-} - 2 e^{-} =C l_{2} ↑

B、阴极区溶液中

O H^{-}

浓度逐渐升高 C、理论上每消耗

1 m o l F e_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少

213 g

D、理论上每消耗

1 m o l F e_{2} O_{3}

，阴极室物质最多增加

138 g

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