高中化学-试题库Page-49-出卷网

1、众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是

选项	操作	颜色变化
A	${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊试液中	溶液先变红，后褪色
B	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液的紫色褪去
C	稀硫酸加入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液的颜色由浅绿色变为黄色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	得到“黑面包”状固体

A、A B、B C、C D、D

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2、在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是

A、

{}_{12}C O

和

{}_{14}C O

互为同位素 B、

C_{4} H_{8}

和

C_{5} H_{10}

互为同系物 C、

O_{2}

和

O_{3}

互为同素异形体 D、

和

互为同分异构体

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3、下列溶液能用pH试纸测其pH的是

A、浓硫酸 B、新制浓氯水 C、稀盐酸 D、浓硝酸

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4、湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是

A、铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B、湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C、常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D、荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同

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5、聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印，DMF是一种防霉保鲜剂，三种物质均能通过丁烯二酸合成。

(1)、聚合物M的结构简式为，生成M的反应类型为。

(2)、由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为。

(3)、丁烯二酸存在顺反异构体，其中富马酸为反式丁烯二酸，其结构简式为。

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6、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：ⅰRCH₂Br $\to_{一定条件}^{RCHO}$ RCH=CHR＇；ⅱRCH=CHR＇ $\to_{一定条件}^{R' COOH, I_{2}}$ ⅲRCH=CHR＇ $\overset{一定条件}{\to}$

$(1) A$ 属于芳香烃，其名称是。

$(2) B$ 的结构简式是。

$(3)$ 由C生成D的化学方程式是。

$(4)$ 由G生成H的反应类型是， 1molF与足量NaOH溶液反应，消耗 $m o l N a O H$ 。

$(5)$ 试剂b是。

$(6)$ 下列说法正确的是 $($ 选填字母序号 $)$ ．

$a . G$ 存在顺反异构体 $b .$ 试剂a可以是 $C H_{3} O H$

$c . 1 m o l G$ 最多可以与 $1 m o l H_{2}$ 发生加成反应 $d .$ 由F生成G的反应类型是加成反应

$(7)$ 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线 $($ 用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 $)$ 。

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7、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是；

(2)以上装置中需要加热的仪器有(填写字母)，操作时应先点燃处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是。

(4)D装置的作用是。

(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有。

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量

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8、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下所示：

根据设计要求回答：

(1)、B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③。

(2)、设

\frac{{V(Cl}_{2})}{{V(CH}_{4})}

=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应。

(3)、D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

(4)、E装置的作用是_______(填字母)。

A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢

(5)、E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为(填字母)。

a．CH₄b．CH₃Cl c．CH₂Cl₂d．CHCl₃e．CCl₄

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9、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是


A．制取并收集少量乙炔	B．制取并检验乙烯

C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体	D．制取并提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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10、为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加热5～6 min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

下列结论错误的是(　　)

A、淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B、欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 C、欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D、若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

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11、如图所示，有机物M可以转化为N，其中M是一种抗氧化剂，N是一种常见的氨基酸，下列有关说法中错误的是

A、该转化反应类型为加成反应，加成产物中还可能含有属于N的同分异构体的副产品 B、M和N都可以发生聚合反应，产生高分子化合物 C、N与甘氨酸、丙氨酸一起最多可生成6种二肽 D、M具有抗氧化性，可能与其含有碳碳双键的官能团有关

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12、某学生设计了四种实验方案，其中方案设计和结论都正确的是

A、淀粉溶液

\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}

水解液

\overset{碘 水}{\to}

溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解 B、淀粉溶液

\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}

水解液

\to_{Δ}^{新 制 {Cu(OH)}_{2}}

无红色沉淀。结论：淀粉完全水解 C、淀粉溶液

\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}

水解液

\overset{NaOH 溶 液}{\to}

中和液

\to_{Δ}^{新 制 {Cu(OH)}_{2}}

有红色沉淀。结论：淀粉已水解 D、淀粉溶液

\to_{Δ}^{稀 H_{2} {SO}_{4}}

水解液

\to_{Δ}^{新 制 {Cu(OH)}_{2}}

无现象。结论：淀粉没有水解

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13、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液	产生白色沉淀	卤代烃中含有氯元素
B	将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水	溴水颜色变浅	溴乙烷发生了消去反应
C	将苯、溴水和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯发生了取代反应
D	甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	甲基使苯环活化

A、A B、B C、C D、D

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14、苯的结构简式可用

来表示，下列关于苯的叙述正确的是

A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B、常温下，苯是无色无味的无毒液体 C、苯分子中含有三个完全等同的碳碳双键 D、苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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15、下列说法正确的是

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色均发生了加成反应 B、丙烯和氯气在一定条件下生成CH₂=CH—CH₂Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应 C、己烷与溴水混合时溴水褪色与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 D、乙烯生成聚乙烯与乙炔生成乙烯均发生了加聚反应

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16、红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构如图所示。

根据所示结构式判断，辣椒红

A、含有羟基 B、属于芳香族化合物 C、属于链状化合物 D、分子中含有11个碳碳双键

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17、氯化亚铜（

CuCl

）是一种重要的化工原料，某化学小组利用

{SO}_{2}

还原法制备

CuCl

并测定产品纯度，制备

CuCl

的实验装置如图（夹持装置略去）：

已知： $CuCl$ 为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。

实验步骤：

Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入 $15 mL 0.5 mol / {L CuCl}_{2}$ 溶液，再滴加 $0.5 mol / L NaOH$ 溶液至沉淀完全；

Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；

Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到 $CuCl$ 产品。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。

a．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 b．浓硫酸 c．水

(3)、装置D的作用是。

(4)、步骤Ⅲ中

{SO}_{2}

进入C中反应的化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。

(6)、测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量

{FeCl}_{3}

溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用

cmol / L Ce {({SO}_{4})}_{2}

标准液滴定生成的

{Fe}^{2 +}

（还原产物为

{Ce}^{3 +}

），达到终点时消耗标准液平均值为

V mL

；

①产品中加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。

②产品中 $CuCl$ 的质量分数为%。

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18、丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯：

Ⅰ．丙烷直接脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

回答下列问题：

(1)、已知

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

Δ H_{3} = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

H_{2}

的燃烧热为

285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

(2)、反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：

① $C_{3} H_{8} + O_{2} \to \cdot C_{3} H_{7} + {HO}_{2} \cdot$ ②……

③ $H_{2} O_{2} \to 2 HO \cdot$ ④ $2 HO \cdot \to \frac{1}{2} O_{2} + H_{2} O$

第②步反应的方程式为；

(3)、下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）；

A、

n (O_{2})

与

n (H_{2} O)

比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B、对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C、

2 v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})

表明反应Ⅰ达到平衡状态 D、其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高

(4)、发生反应Ⅰ时，易发生副反应

C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{4} (g) + C_{2} H_{4} (g)

，将2mol丙烷通入反应器，在

T ° C

、

100 kPa

条件下进行反应，测得平衡体系中

C_{3} H_{8}

与

{CH}_{4}

的体积分数分别为

40 %

和

4 %

，则丙烷转化为丙烯的转化率为%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数

K_{p} =

（用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）；

(5)、丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为，负极的电极反应式为；

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19、某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：① $R — COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R — COCl$

②

回答下列问题：

(1)、A的顺式结构为（填结构简式）；

(2)、

B \to C

的化学方程式为；

(3)、

F + H \to M

的化学方程式为；

(4)、芳香族化合物Q是C的同分异构体．满足下列条件的Q的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式；

①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

② $1 mol Q$ 与足量Na反应，生成 $22.4 {L H}_{2}$ （标准状况下）；

③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。

(5)、参照上述合成路线，以

{CH}_{2} = {CH}_{2}

和

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

为原料（无试剂任选），设计制备

的合成路线。

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20、锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为

{MnCO}_{3}

，含杂质

{FeCO}_{3}

、

{ZnCO}_{3}

）为原料生产

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

和Mn的工艺流程如下：

已知： $25 ° C$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.3 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.3 \times 10^{- 13}$ ．

回答下列问题：

(1)、高铁菱锰矿中含有的ds区元素为（填元素符号）；基态O原子的价层电子排布式为；

(2)、已知“氧化”时，

{MnO}_{2}

全部被还原成

{Mn}^{2 +}

，发生反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分是

{CaCO}_{3}

和（填化学式）；

(3)、请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用

MnS

的原因：；

(4)、以惰性电极电解

{MnSO}_{4}

溶液制备Mn的装置如下图所示：

电解一段时间后，阳极室溶液的pH（填“增大”或“减小”）；当外电路中转移2mol电子时，理论上电解质溶液共减少g。

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