相关试卷

1、二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在一个定容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时， $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、保持其他条件不变，增大压强可提高 ${CH}_{3} OH$ 的产率 B、 $270 ℃$ 时 $H_{2}$ 的平衡转化率低于 $24 %$ C、 $270 ℃$ 时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 D、 $270 ~ 400 ℃$ 范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度

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2、采用 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应合成可再生能源甲醇，反应如下： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，在一个容积可变的密闭容器中充有 $5 molCO$ 和 $10 {molH}_{2}$ ，在催化剂作用下发生反应。 $CO$ 的平衡转化率 $(α)$ 与温度 $(T)$ ，压强 $(p)$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $A$ 点的正反应速率大于 $C$ 点的逆反应速率 B、 $A 、 B 、 C$ 三点的平衡常数 $K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}$ 的大小关系为： $K_{A} = K_{B} < K_{C}$ C、若达到平衡状态 $A$ 时，容器的体积为 $5 L$ ，则在平衡状态 $B$ 时容器的体积为 $1 L$ D、 $A$ 点时，若再充入 $5 mol$ 的 ${CH}_{3} OH (g)$ ，再次平衡时 $CO$ 转化率 $(α)$ 减小

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3、某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中 $p$ 表示压强， $T$ 表示温度， $n$ 表示物质的量），下列结论不正确的是
Ⅰ： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$
Ⅱ： $2 A (g) ⇌ C (g)$
Ⅲ： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$
Ⅳ： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$

A、反应Ⅰ： $p_{1} > p_{2}$ B、反应Ⅱ： $T_{1} < T_{2}$ C、反应Ⅲ：若 $Δ H > 0$ ，则 $T_{1} < T_{2}$ D、反应Ⅳ：若 $Δ H < 0$ ，则 $T_{1} < T_{2}$

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4、一定条件下， $A 、 B 、 C$ 三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。 $0 \sim 2 min$ 内该反应共吸收了 $akJ (a > 0)$ 热量。下列说法不正确的是

A、达到平衡时， $A$ 的分压不再变化 B、反应的化学方程式为 $5 A (g) ⇌ 3 C (g) + B (g)$ C、由图可知， $2 min$ 内， $C$ 的反应速率为 $0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、该条件下，达到平衡时 $A$ 的转化率为 $40 %$

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5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	两支试管分别盛有 $4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液	盛有 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $1 {molH}_{2} (g)$ 和 $1 {molI}_{2} (g)$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
D	向 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I所发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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6、氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为： $3 {SiCl}_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {Si}_{3} N_{4} (s) + 12 HCl (g)$ $Δ H < 0$ 。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是

A、混合气体的总物质的量不再改变 B、用不同物质表示的反应速率 $v (N_{2}) : v (HCl) = 1 : 6$ C、反应体系中温度保持不变 D、混合气体密度不变

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7、祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为 $X_{a} Y_{a - 1} {({ZW}_{a})}_{6}$ 。已知 $X 、 W 、 R 、 Y 、 Z 、 M$ 为前三周期元素，原子序数依次增大， $X$ 原子的L层只有2个电子， $R$ 没有正化合价， $W$ 与 $R$ 相邻， $Y$ 与 $X$ 在周期表上处于对角线位置， $Z$ 的氧化物可制作光导纤维， $M$ 可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是

A、离子半径的大小关系： $R > W > Y$ B、简单氢化物的稳定性： $R > M > Z$ C、 $X$ 的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D、 $Y$ 的单质与 $M$ 的单质化合形成的物质属于离子化合物

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8、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A.除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 并干燥
B.实验室制 ${NH}_{3}$
C.验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$
D.制备 ${NaHCO}_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列关于热化学反应的描述正确的是

A、一定条件下，在密闭容器中充入 $1 {molSO}_{2}$ 与 $0.5 {molO}_{2}$ ，充分反应后放出热量 $akJ$ ，则： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 2 akJ / mol$ B、已知 $NaOH (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + H_{2} O$ $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ ，则 $NaOH (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H > - 57.3 kJ / mol$ C、已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O$ $Δ H = - 57.3 kJ / mol$ ，则稀溶液中 $1 {molH}_{2} {SO}_{4}$ 与 $1 molBa {(OH)}_{2}$ 反应放热为 $114.6 kJ$ D、已知在 $101 kPa$ 时， $2 {gH}_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 kJ$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 kJ / mol$

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10、对于可逆反应 $4 A (g) + 3 B (s) ⇌ 5 C (g) + D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、 $v (A) = 2.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 2.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (D) = 1.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、标准状况下， $4.48 {LCO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ B、用含 $0.1 {molFeCl}_{3}$ 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molCl}_{2}$ 和足量的 $Fe$ 反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $50 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 ${SO}_{2}$ 的分子数为 $0.45 N_{A}$

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12、下列化学用语表示正确的是

A、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： B、 ${CCl}_{4}$ 的电子式： C、 $Al$ 原子的结构示意图： D、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成：

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13、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A、北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B、三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C、大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D、天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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14、以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。
已知：i．
ii．

(1)、生成X的反应类型是。

(2)、 $A \to B$ 的化学方程式是。

(3)、F的结构简式是。

(4)、若D可在 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中转化为E，则 $E \to F$ 所需的试剂及条件应是。

(5)、 $Z \to W$ 的化学方程式是。

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15、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：
已知：i．水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 具有强还原性，易被氧化为 $N_{2}$ 。
ii． ${Cu}^{2+}$ 形成配合物后，氧化性降低。

(1)、蚀刻
①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是。
②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：。
☐ ${Cu+O}_{2} +$ ☐_______+☐_______=☐ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ +☐_______
③关于蚀刻的下列说法正确的是（填字母）。
A.用 $H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4} 、 NaCl$ 也可以使 $Cu$ 溶解
B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了 $O_{2}$ 的氧化性和 $H_{2} O_{2}$ 的还原性
C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的 $Cu$ 转移的电子数之比为 $1:2$

(2)、滤液1的 $pH$ 约为5，其中除少量 ${Cu}^{2+}$ 外，还大量存在的离子是。

(3)、除铜
①利用水合肼 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原 ${Cu}^{2+}$ 的离子方程式是。
②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含 $Cu$ 沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液 $pH$ 的变化情况如图所示。
由图可知，当溶液 $pH>6 .3$ 时，铜去除率随 $pH$ 增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：。

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16、有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。

(1)、常见的有机反应装置示意图，如下所示：
①实验室用乙醇制乙烯，应选择装置（填上图装置序号）。
②装置C可以做1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为。
③实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是（填字母）。
a．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水
b．冷凝管的作用是导气和冷凝回流，可以提高原料利用率
c．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离
④写出上述①~③实验中消去反应的化学方程式：。

(2)、检验反应的产物是判断有机反应类型的主要方法。下面是关于1-溴丙烷的实验及产物检验。
步骤I：向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入 $1mL5%NaOH$ 溶液，充分振荡，观察到溶液分为两层。
步骤Ⅱ：稍微加热一段时间后，冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴 $2%$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液。
步骤Ⅲ：将下层液体取出，分离主要得到两种物质。经核磁共报氢谱验证，物质1分子中含有四种不同化学环境的H原子，其个数比为 $1:2:2:3$ ，物质2分子中含有三种不同化学环境的H原子，其个数比为 $2:2:3$ 。
①步骤I中，1-溴丙烷主要存在于溶液的层（填“上”或“下”）。
②步骤Ⅱ中，试剂a为，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液后观察到的现象为。
Ⅲ③写出步骤中物质2的结构简式：。
④综合分析上述实验，实验中发生了取代反应，判断的理由是。

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17、研究物质的结构对理解其性质有重要的作用。

(1)、原子结构与元素的性质
①四种元 $Na 、 Mg 、 Al 、 Ca$ 中，第一电离能最大的是。
②工业上常通过 ${PI}_{3}$ 的水解来制备 $HI$ 和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为；由该反应可知，电负性PI（填“>”、“<”或“=”）。
③ ${CH}_{3} I$ 与 ${CF}_{3} I$ 发生水解时的主要反应分别是： ${CH}_{3} {I+H}_{2} O \to {CH}_{3} OH+HI$ 和 ${CF}_{3} {I+H}_{2} O \to {CF}_{3} H+HIO$ 。
结合电负性解释 ${CF}_{3} I$ 水解生成 $HIO$ 而非 $HI$ 的原因：。

(2)、微粒间相互作用与物质性质
丁二酮肟（）可选择性地与 ${Ni}^{2+}$ 配位，因而常用于溶液中 ${Ni}^{2+}$ 的检验及分离。在丁二酮肟与 ${Ni}^{2+}$ 形成的配合物中，配位原子只有N，通过配位键与氢键可以形成2个五元环和2个六元环。
①请在图中补全该配合物结构中的配位键和氢键。
②推测上述氢键的形成（填“增大”或“减小”）了该配合物在水中的溶解性。

(3)、有机物的结构与性质
分析以下有机物的结构，回答相应的问题：
a． ${CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}$ b． ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{3}$ c．
d． e． f．
①其中属于酯类的是（填字母）；属于苯酚的同系物的是（填字母）。
②c的系统命名是；f中所含官能团的名称是。
③写出d与溴水反应的化学方程式：。
④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：。
i．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液可呈紫色
ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢

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18、
一碳化学是 ${CO}_{2}$ 资源化利用中的重要部分。
I． ${CO}_{2}$ 合成甲醇是一种有效利用 ${CO}_{2}$ 的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。
（1） $Mn$ 元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
（2）基态 $Co$ 原子的价电子排布式为，其所含的未成对电子数为。
II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：
（3） $HCHO$ 的空间结构为，它是一个（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）甲醇氯化生成 $HCHO$ 时，会产生 $CO 、 {CO}_{2}$ 等副产物。相间条件下， ${CO}_{2}$ 的沸点比 $CO$ 的高，主要原因为。

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19、某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i： ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} \overset{}{⇌} [{Fe(SCN)}_{3}]$
反应ii： ${Fe}^{3+} {+3C}_{2} O_{4}^{2-} \overset{}{⇌} {[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3-}$ (黄色)
下列说法不正确的是

A、观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B、观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C、进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、III中溶液一开始无 ${Fe}^{2+}$ ， 12小时后检出 ${Fe}^{2+}$ ，可能的原因是 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 还原 ${Fe}^{3+}$ 的速率较慢，反应ⅱ速率较快

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20、利用电解法在催化剂表面结合 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，反应机理如下图。
下列说法不正确的是

A、步骤①中形成极性共价键 B、步骤②中有 $H_{2} O$ 生成 C、步骤⑤制得尿素应在阳极区域完成相应收集 D、由 ${CO}_{2}$ 制尿素时，C的杂化方式发生了改变

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