高中化学-试题库Page-45-出卷网

1、

四氯化钛( ${TiCl}_{4}$ )是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )为原料制备 ${TiCl}_{4}$ 的实验装置如图所示。

已知：①装置C中发生的反应为： $2 {FeTiO}_{3} + 6 C + 7 {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 CO$ ，无水 ${FeCl}_{3}$ 的熔点为306℃，沸点为316℃。

②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与 $O_{2}$ 反应

③ ${Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓$ $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$

I.请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置D名称为________。

（3）该制备装置不足之处是________。

（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是________(写化学式)。

（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。

A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液

B. 通入

N_{2}

的主要作用是排出装置内的空气

C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好

D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

Ⅱ.已知： ${TiCl}_{4} + (2 + n) H_{2} O ≜ {TiO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，测定 ${TiCl}_{4}$ 产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g ${TiCl}_{4}$ 产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L ${AgNO}_{3}$ 标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）滴定过程中若省去步骤③，所测定 ${TiCl}_{4}$ 产品的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）假设产品中杂质不参与反应， ${TiCl}_{4}$ 的质量分数为________%。

查看解析

2、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)、方法1：反应方程式如下：

2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)

ΔH=akJ/mol

①该反应能够自发进行，可以推出a0；(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol $CO (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ ，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数 $K =$ 。

(2)、方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和

H_{2}

发生如下反应：

${CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH=-34kJ / mol$

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

(3)、草酸二甲酯水解生成草酸：

{CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} + 2 H_{2} O ⇌ HOOC - COOH + 2 {CH}_{3} OH

①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有。

A.室温下，取 $0.005 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH = 2$

B.室温下，取 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH < 7$

C.室温下，取 $pH = a (a < 3)$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液稀释100倍后，测其 $pH < a + 2$

D.标准状况下，取 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 $H_{2}$ 体积为224mL

② ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

(4)、乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的(填“正”或“负”)极，负极反应式为。

查看解析

3、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、基态Ni原子的价层电子排布式为。

(2)、

{Fe}^{3 +}

的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是， 1mol

{SCN}^{-}

中含π键的数目为。

(3)、

{Co}^{2 +}

在水溶液中以

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在。向含

{Co}^{2 +}

的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

，试分析

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

更稳定的原因是。

(4)、硫酸镍溶于氨水形成

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

蓝色溶液。

① ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为

② $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 含有的化学键类型包括(填字母)。

A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键

(5)、一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，列出计算式即可)。

查看解析

4、用丙酮为原料来合成化合物B的路线如图(其中部分产物未列出)：

(1)、反应③的反应类型是。

(2)、中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式，用系统命名法命名该烷烃：。

(3)、写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：。

(4)、丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个

H^{+}

形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性(

Ka = 10^{- 19}

)的理由。

查看解析

5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 ${CH}_{2} = CHCHO$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验某固体中是否含铵根离子	取少量固体溶于水，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变蓝，说明固体中含 ${NH}_{4}^{+}$
C	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯
D	探究有机物基团间的相互影响	分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。	盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、HCHO与

{[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}

在水溶液中发生反应：

4 HCHO + {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H_{2} O =

{[Zn {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {HOCH}_{2} CN

；下列说法不正确的是

A、反应中HCHO发生了加成反应 B、HCHO和

H_{2} O

中心原子的价层电子对数不相同 C、

{HOCH}_{2} CN

分子中碳原子轨道的杂化类型只有

{sp}^{3}

D、

{[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}

中

{Zn}^{2 +}

与

{CN}^{-}

的C原子形成配位键，结构可表示为：

查看解析

7、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．。

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C、第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂ D、在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

查看解析

8、有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、1mol该物质最多能与4mol

H_{2}

发生加成反应 B、不能使溴水褪色 C、含有2种官能团 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

查看解析

9、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应的离子方程式：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

{CO}_{3}^{2 -} +

\overset{}{\to}

+ {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、氟化物能预防龋齿的化学原因：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴入足量氯水：

{SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}

查看解析

10、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol异丁烷分子中

σ

键的数目为

6 {.5N}_{A}

B、0.9g水中含有的孤电子对数为

0 {.2N}_{A}

C、2L

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}

溶液中，

{Al}^{3 +}

的数目为

{2N}_{A}

D、标准状况下，2.24L

{CCl}_{4}

中的原子总数为

0 {.5N}_{A}

查看解析

11、下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A、乙烯、苯和乙酸均能与

H_{2}

发生加成反应 B、某芳香烃的分子式为

C_{10} H_{14}

，它可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种 C、2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 D、油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

查看解析

12、下列说法不正确的是

A、用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息 B、聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为

C_{4} H_{8} O

D、具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收，或直接蒸馏，回收特定馏分

查看解析

13、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是

A、

H_{2} O_{2}

不溶于

{CCl}_{4}

，可从

H_{2} O_{2}

是极性分子而

{CCl}_{4}

是非极性分子的角度解释 B、熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

C、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性 D、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

查看解析

14、下列实验装置合理且能达到实验目的的是


A.制取乙酸乙酯	B.验证铁的吸氧腐蚀

C.除去甲烷中的乙烯气体	D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、火箭推进发生反应的化学方程式为：

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 3 N_{2} ↑

(

C_{2} H_{8} N_{2}

中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A、

C_{2} H_{8} N_{2}

是氧化剂 B、氧化产物与还原产物之比为2∶3 C、

N_{2} O_{4}

被氧化 D、1mol

N_{2} O_{4}

完全反应，转移电子数为

{8N}_{A}

查看解析

16、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子价层电子轨道表示式：

B、

{CH}_{4}

分子的球棍模型：

C、

{MgCl}_{2}

的形成过程：

D、Fe的原子结构示意图：

查看解析

17、下列物质属于纯净物的是

A、明矾 B、聚乙烯 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、汽油

查看解析

18、硫代硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{3})

在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体

({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)

。

【查阅资料】

i． ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，遇酸易分解生成S和 ${SO}_{2}$ 。

ii．向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} S$ 混合溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，所得产品常含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。

iii． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易被氧化； ${BaSO}_{3}$ 难溶于水，可溶于稀 $HCl$ 。

【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

i．检查装置气密性，按图示加入试剂。

ii．先向C中烧瓶中加入 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，装置A产生的 ${SO}_{2}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $pH$ 约为7时，停止通入 ${SO}_{2}$ 气体，得产品混合溶液，结束反应。

iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品。

回答下列问题：

(1)、反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。该浑浊物是由

{SO}_{2} 、 H_{2} O

和(写化学式)反应得到，该物质和

{SO}_{2}

反应的物质的量之比为。

(2)、实验过程中有大量

{CO}_{2}

产生，反应的化学方程式为。

(3)、装置B中单向阀的作用是；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的

{SO}_{2}

不能过量，原因是。

(4)、为减少装置C中生成

{Na}_{2} {SO}_{4}

的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是。

探究 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的性质：

步骤i：取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体，溶解，配成 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液。

步骤ii：取 $4 mL$ 溶液，向其中加入 $1 mL$ 饱和氯水 $(pH = 2.4)$ ，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

(5)、探究S产生的原因(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

中S元素的化合价分别为

- 2

和

+ 6

)：

提出假设：

假设1： ${Cl}_{2} 、 HClO$ 等含氯的氧化性微粒氧化了 $- 2$ 价硫元素。

假设2：空气中的 $O_{2}$ 氧化了 $- 2$ 价硫元素。

假设3：酸性条件下 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 分解产生S。

设计实验方案：

①向实验b的试管中滴入的试剂是 $1mL$ 。

②对比实验a、b，可得出的结论是。

(6)、步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

查看解析

19、铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：

(1)、工业制印刷电路板的原理为用

{FeCl}_{3}

，溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：。

(2)、向

{FeSO}_{4}

溶液中加入

NaOH

溶液时，生成的色絮状沉淀迅速变为色，一段时间后还会有(填化学式)生成。

(3)、甲、乙两烧杯中分别有

100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}

盐酸和

100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}

氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为

1 : 2

(同温同压下)，则加入铝粉的质量为g。

(4)、如图是从铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，还含有少量

{Fe}_{3} O_{4}

杂质)中提取

{Al}_{2} O_{3}

并生产

AlN

的工艺流程：

①流程图中的“滤渣”的成分为(填化学式，下同)；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为。

②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在 ${Fe}^{2+}$ 的试剂为(填字母)。

A． ${KMnO}_{4}$ 溶液　B． $KSCN$ 溶液　C． $NaOH$ 溶液

③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。

④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 $CO$ ，发生反应的化学方程式为。

查看解析

20、一定温度下，探究铜与稀

{HNO}_{3}

反应的过程如下：

下列说法错误的是

A、过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B、过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是

{NO}_{2}

溶于水，使

{HNO}_{3}

浓度增大 C、由实验推测，

{NO}_{2}

对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D、反应Ⅰ后的

1mL

无色气体为

NO

，若通入

0 {.75mLO}_{2}

，再和铜充分反应之后会剩余

0 .25mLNO

查看解析

相关试卷